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（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝&kJ·mol-1（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　&。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为　&。该温度下，反应的平衡常数为　&。　（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是　&A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1C．混合气体的密度保持不变
D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向　&（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-浙江省湖州市高三二模理综化学试卷
分析与解答
习题“（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
...”的分析与解答如下所示：
（1）③－①－②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝+248KJ/mol。（2）①据图可知，甲烷在P1、P2、 P3、P4的转化率的关系是P1& P2& P3& P4。由于反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反应是气体体积增大的反应，根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向即向正反应方向移动。所以这几种条件下的压强由大到小的顺序P4& P3& P2& P1。②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，此时甲烷的转化率为80%，所以c(CO)=2×0.08=0.16mol/L则v(CO)= 0.016mol/L÷5min=0.032mol/(L·min). 该温度下，反应的平衡常数为.(3) ① A．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡，则容器的压强就要发生变化，所以体系压强不再变化，能证明反应达到平衡。正确。B．在任何时刻都存在关系：H2与CO的物质的量之比为1 ：1，因此不能作为判断平衡的标志。错误。C．由于反应物有固体参加，若反应未达到平衡，则气体的密度就要增大或减小，若达到平衡，气体的密度就不会发生变化。因此混合气体的密度保持不变可以证明反应达到平衡的标志。正确。D. 若气体完全是CO与氢气，由于生成的二者的物质的量的比为1:1，气体平均相对分子质量为15，若气体完全是水蒸气，则气体的相对分子质量为18，由于可逆反应达到平衡状态时是三者的共同体，所以气体的平均相对分子质量应该在15～18，且保持不变。错误。②对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若增大压强，根据平衡移动原理，应该向气体体积减小的方向就是向逆反应方向移动。在第2分钟时混合气体的平均相对分子质量为：。第5min时达到新的平衡，假如生成物完全转化为反应物，则混合气体的物质的量减小1mol,质量减轻12g,所以混合气体的相对分子质量不变，的平均相对分子质量仍然是12。2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线如图：。
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（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
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...”主要考察你对“化学反应速率的概念”
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化学反应速率的概念
与“（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
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在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/ mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/ mol/L起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强&& ②升高温度&& ③通入CO2④增加碳的量& ⑤降低压强①②③④②③④⑤①②③②③④
可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是&&& A．v(A)＝0.15mol/(L·min)&&& && B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)&&& C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)&&& & D．v (D)＝0.1 mol/(L·s)&&&&
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1下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）
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1（2011o浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃）&15.0&20.0&25.0&30.0&35.0&平衡总压强（kPa）&5.7&8.3&12.0&17.1&24.0&平衡气体总浓度（×10-3mol/L）&2.4&3.4&4.8&6.8&9.4&①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是&&&&．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：&&&&．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量&&&&（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H&&&&0，熵变△S&&&&0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3oH2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率&&&&．⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：&&&&．
2下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）
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②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝____kJ·mol-1（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序____。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为____。该温度下，反应的平衡常数为____。　（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是____A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1C．混合气体的密度保持不变
D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝____kJ·mol-1（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序____。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为____。该温度下，反应的平衡常数为____。　（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是____A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1C．混合气体的密度保持不变
D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。”相似的习题。我的图书馆
氢气氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的。它的非常小，只有空气的1/14，即在,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为的填充气体（由于氢气具有，安全性不高，飞艇现多用填充）。灌好的氢气球，往往过一夜，第二天就了。这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔，溜之大吉。不仅如此，在高温、高压下，氢气甚至可以穿过很厚的钢板。氢气主要用作。
　　在自然界中存在的有：H1(氕piě）、H2(氘dāo，重氢）、H3(氚chuān，超重氢）。　　以人工方法合成的同位素有：氢4、氢5、氢6、氢7。　　氢是最早形成的元素，在宇宙所有中含量大约90%，但是以单质氢气存在比较少。　　氘dāo；Deuterium、Heavy hydrogen．　　重氢无毒，有窒息性。　　氢气有易燃易爆性；若燃烧时有较响爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸。　　所以对此须引起足够的重视。其它参见氢。1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国发现。　　在化学史上，人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许（Cavendish，H.）。　　是一位百万富翁，但他生活十分朴素，用自己的钱在家里建立了一座规模相当大的实验室，一生从事于科学研究。曾有科学史家说：“卡文迪许是具有学问的人中最富的，也是富人当中最有学问的。”他观察事物敏锐，精于实验设计，所做实验的结果都相当准确，而且研究范围很广泛，对于许多化学、力学和电学问题以及地球平均密度等问题的研究，都作出了重要发现。但他笃信燃素说，这使他在化学研究工作中走过一些弯路。他在五十年中只发表过18篇论文，除了一篇是理论性的外，其余全是实验性和观察性的。在他逝世以后，人们才发现他写了大量很有价值的论文稿，没有公开发表。他的这些文稿是科学研究的宝贵文献，后来分别由物理学家和化学家索普整理出版。　　在化学史上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的用苛性钾吸收。实验做了三个星期，最后残留下一小气泡不能被氧化。他的实验记录保存在留下的文稿中，后面写道：“空气中的浊气不是单一的物质（氮气），还有一种不与脱燃素空气（氧）化合的浊气，总量不超过全部空气的1/12.一百多年后，1892年，英国剑桥大学的物理学家（Ragleigh，L.）测定氮的密度时，发现从空气得来的氮比从氨氧化分解产生的氮每升重0.0064克，百思不得其解。化学家莱姆塞（Ramsay，W.）认为来自空气的氮气里面能含有一种较重的未知气体。这时，化学教授（Duvel，J.）向他们提到剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验和小气泡之谜。他们立即把卡文迪许的科学资料借来阅读，瑞利重复了卡文迪许当年的实验，很快得到了小气泡。莱姆塞设计了一个新的实验，除去空气中的水汽、碳酸气、氧和氮后，也得到了这种气体，密度比氮气大，用分光镜检查后，肯定这是一种新的元素，取名氩。这样，卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中起了重要作用。从这个故事可看出卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的重大贡献。1871年，剑桥大学建立了一座物理实验室，以卡文迪许的名字命名，这就是著名的卡文迪许实验室，它在几十年内，一直是世界现代物理学的一个重要研究中心。　　在18世纪末以前，曾经有不少人做过制取氢气的实验，所以实际上很难说是谁发现了氢，即使公认对氢的发现和研究有过很大贡献的卡文迪许本人也认为氢的发现不只是他的功劳。早在16世纪，瑞士著名医生帕拉塞斯就描述过铁屑与酸接触时有一种气体产生；17世纪时，比利时著名的医疗化学派学者海尔蒙特（van Helmont，J.B.）曾偶然接触过这种气体，但没有把它离析、收集起来。　　虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。　　1766年卡文迪许向英国皇家学会提交了一篇研究报告《人造空气实验》，讲了他用铁、锌等与、作用制得“易燃空气”（即氢气），并用发明的排水集气法把它收集起来，进行研究。他发现一定量的某种金属分别与足量的各种酸作用，所产生的这种气体的量是固定的，与酸的种类、浓度都无关。他还发现氢气与空气混合后点燃会发生爆炸；又发现氢气与氧气化合生成水，从而认识到这种气体和其它已知的各种气体都不同。但是，由于他是燃素说的虔诚信徒，按照他的理解：这种气体燃烧起来这么猛烈，一定富含燃素；硫磺燃烧后成为硫酸，那么硫酸中是没有燃素的；而按照燃素说金属也是含燃素的。所以他认为这种气体是从金属中分解出来的，而不是来自酸中。他设想金属在酸中溶解时，“它们所含的燃素便释放出来，形成了这种可燃空气”。他甚至曾一度设想氢气就是燃素，这种推测很快就得以当时的一些杰出化学家、基尔万（Kirwan，R.）等的赞同。由于把氢气充到气球中，气球便会徐徐上升，这种现象当时曾被一些燃素学说的信奉者们用来作为他们“论证”燃素具有负重量的根据。但卡文迪许究竟是一位非凡的科学家，后来他弄清楚了气球在空气中所受浮力问题，通过精确研究，证明氢气是有重量的，只是比空气轻很多。他是这样做实验的：先把金属和装有酸的烧瓶称重，然后将金属投入酸中，用排水集气法收集氢气并测体积，再称量反应后烧瓶及内装物的总量。这样他确定了氢气的比重只是空气的9%.但这些化学家仍不肯轻易放弃旧说，鉴于氢气燃烧后会产生水，于是他们改说氢气是燃素和水的化合物。　　水的合成否定了水是元素的错误观念，在古希腊：提出，宇宙间只存在火、气、水、土四种元素，它们组成万物。从那时起直到18世纪70年代，人们一直认为水是一种元素。1781年，普利斯特里将氢气和空气放在闭口玻璃瓶中，用电火花引爆，发现瓶的内壁有露珠出现。同年卡文迪许也用不同比例的氢气与空气的混合物反复进行这项实验，确认这种露滴是纯净的水，表明氢是水的一种成分。这时氧气业已发现，卡文迪许又用纯氧代替空气进行试验，不仅证明氢和氧化合成水，而且确认大约2份体积的氢与1份体积的氧恰好化合成水（发表于1784年）。这些实验结果本已毫无疑义地证明了水是氢和氧的化合物，而不是一种元素，但卡文迪许却和普利斯特里一样，仍坚持认为水是一种元素，氧是失去燃素的水，氢则是含有过多燃素的水。他用下式表示“易燃空气”（氢）的燃烧：　　（水+燃素）+ （水－燃素）—→水　　易燃空气（氢） 失燃素空气（氧）　　1782年，拉瓦锡重复了他们的实验，并用红热的枪筒分解了水蒸汽，明确提出正确的结论：水不是元素而是氢和氧的化合物，纠正了两千多年来把水当做元素的错误概念。1787年，他把过去称作“易燃空气”的这种气体命名为“Hydrogen”（氢），意思是“产生水的”，并确认它是一种元素。　氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的为4%-75%时，遇到火源，可引起。　　总结为：　　分子式：H2　　沸点：-252.77℃（20.38K)　　熔点：-259.2℃　　密度：0.09 kg/m³　　相对分子质量：2.016　　生产方法：电解、裂解、煤制气等　　三相点：-254.4℃　　液体密度（平衡状态，-252.8℃）：169kg/m³　　气体密度（101.325kPa，0℃）：0.0899kg/m³　　比容（101.325kPa，21.2℃）：5.987m³/kg　　气液容积比（15℃，100kPa)：974L/L　　压缩系数：　　压力kPa　　100　　1000　　5000·　　10000　　温度℃　　15　　50　　1.0087　　1.0008　　1.0060　　1.0057　　1.0296　　1.0296　　1.0600　　1.0555　　临界温度：-234.8℃　　临界压力：1664.8kPa　　临界密度：66.8 kg/m³　　熔化热（-254.5℃）（平衡态）：48.84 kJ/kg　　气化热△Hv(-249.5℃）：305 kJ/kg　　热值 1.4*10^8 J/kg　　比热容（101.335kPa，25℃，气体）：Cp=7.243kJ/(kg·K)　　Cv=5.178kJ/(kg·K)　　比热比（101.325kPa，25℃，气体）：Cp/Cv=1.40　　蒸气压力（正常态，17.703)：10.67kPa　　(正常态，21.621)：53.33kPa　　(正常态，24.249K)：119.99kPa　　粘度（气体，正常态，101.325kPa，0℃）：0.010lmPa·S　　(液体，平衡态，-252.8℃）：0.040mPa·s　　表面张力（平衡态，-252.8℃）：3.72mN/m　　导热系数（气体101.325kPa，0℃）：0.1289w/(m·K)　　(液体，-252.8℃）：’ 1264W/(m·K)　　折射系数nv(101.325kPa，25℃）：1.0001265　　空气中的燃烧界限：5%～75%(体积）　　易燃性级别：4　　毒性级别：0　　易爆性级别：1　　重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但质量大些，反应速度小一些。
　　①无色无味的气体　　②标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)　　③难溶于水。在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体
　　氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。　　①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)　　2H2+O2=2H2O　　(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯)]　　H2+Cl2=2HCl　　②还原性(使某些金属氧化物还原)　　H2+CuO=Cu+H2O　　3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O[1]　　3H2+WO3=W+3H2O
　　①反应原理　　Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　　用排水取气法(难溶于水),或向上排气取气法　　①水煤气法(主要成分CO和H2)　　②电解水的方法制氢气　　①密度小充探空气球　　②新型的高能燃料(驱动火箭)　　③还原剂:冶炼金属钨、钼等　　工业氢GB/T　　H2≥99.90%（优等品）　　H2≥99.50%（一等品）　　H2≥99.00%（合格品）　　纯 氢 GB/T　　H2≥99.99%　　高纯氢GB/T　　H2≥99.999%　　超高纯氢 GB/T　　H2≥99.9999%　　氢气的产生由水通电产生氢气和氧气
　　高燃烧性，还原剂，液态温度比氮更低　　纯氢的引燃温度为400℃。　　氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。　　2H2+O2=点燃=2H2O　　这一反应过程中有大量热放出，火焰呈淡蓝色（实验室里用玻璃管看不出蓝色，看到的是黄色是由于玻璃中存在Na+的结果）。燃烧时放出热量是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。中国火箭就用液氢燃料。　　不纯的H2点燃时会发生爆炸。但有一个极限，当空气中所含氢气的体积占混合体积的4.0%-74.2%时，点燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。　　用试管收集一试管氢气，将管口靠近酒精灯，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。　　如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）。收集好后，用大拇指 堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止。　　氢气在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰，其装置就是直接在玻璃尖管中点燃，那么我们真的能看到淡蓝色的火焰吗？　　在玻璃里，含钠离子，而钠离子的焰色却是黄色的，所以，用上述方法只能看到黄色的火焰，却不能看到淡蓝色的火焰。如果要实现淡蓝色的火焰，可采取以下方法：　　方法一：用石英导管（天价，不适于普通中学的实验室）　　方法二：用铜管（具有欺骗成分，因为铜元素的焰色为绿色，而且铜能导热，对用橡皮管连接铜管，点燃时会影响气密性）　　方法三：由于黄色火焰是玻璃中的钠离子造成的，那么我们可以用类似于用焰色反应检验钾元素一样透过钴玻璃看火焰就可以排除钠的干扰了。　　氢气与反应，实质是氢气还原氧化铜中的铜元素，使氧化铜变为红色的金属铜。　　　CuO+H2=加热=Cu+H2O　　　CO+3H2=高温催化=CH4+H2O　　　在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。还原剂具有还原性。　　根据氢气所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、军事等方面；根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。　　此外，氢气与有机物的加成反应也体现了氢气的还原性，如　　CH2=CH2+H2→CH3CH3　　1.还原装置　　①试管口应略向下倾斜　　②通入氢气的导管应伸入试管底部　　③试管口不能用橡皮塞塞紧　　④用酒精灯外焰加热　　2.实验操作　　①实验前应先通一会儿纯净的氢气，然后开始加热，防止爆炸　　②实验结束后，先撤走酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。　　原始氢气是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氢气，大部分分布在宇宙空间内和大的星球中，是恒星的核燃料，是组成宇宙中各种元素及物质的初始物质。地球上没有原始氢气因为地球的引力束缚不了它。只有它的化合物。　　可分为以下几种⒈ 工业氢气生产方法：　　⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）　　将水蒸气通过炽热的炭层：C+H2O(g)=高温=CO+H2（水煤气），再低温分离　　⑵由裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）　　CH4=高温催化=C+2H2　　⑶电解水生产（生产设备电解槽设备）　　⑷工业废气。　　⒉民用氢气生产方法：　　⑴氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备）　　⑵由活泼金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备）　　(3)强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。　　Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2↑　　(4)甲醇裂解（生产设备导热油炉，甲醇汽化裂解设备，变压吸附装置）一般用氢气量较大化工厂均用此方法。　　CH3OH=高温催化=H2↑+CO↑，低温分离　　⒊试验室氢气生产方法：　　硫酸与锌粒（生产设备启普发生器）　　4.其他　　(1)由重水电解。　　(2)由液氢低温精镏。　　1.用锌与稀硫酸反应　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢气体，制得的气体含有氯化氢杂质。　　　2.用铝和氢氧化钠反应制取　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑　　一、电解水制氢 多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。利用电解饱和食盐水产生氢气　　如2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑　　二、法制氢 用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。　　三、由石油热裂的合成气和天然气制氢 石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在中国的石油化工基地如在庆化肥厂，的石油化工基地等都用这方法制氢气 也在有些地方采用（如的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。　　四、焦炉煤气冷冻制氢 把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如的Ke Mepobo工厂）。　　五、电解食盐水的副产氢 在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。　　利用电解饱和食盐水产生氢气　　如2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑　　六、酿造工业副产　　用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。　　七、铁与水蒸气反应制氢　　但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰　　其他　　工业上用水和红热的碳反应　　C+H2O=高温=CO+H2　　用铝和氢氧化钠反应制取　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑　　1.用作催化剂并用紫外线照射从水中制取氢气。　　2.用新型的钼的化合物做催化剂从水中制取氢气。　　3.用光催化剂反应和超声波照射把水完全分解的方法。　　4.陶瓷跟水反应制取氢气。　　5.生物质快速裂解油制取氢气。　　6.从微生物中提取的酶制氢气。　　7.用细菌制取氢气。　　8.用绿藻生产氢气。　　9.有机废水发酵法生物制氢气。　　10.利用太阳能从生物质和水中制取氢气。　　利用太阳能从生物质和水中制取氢气是最佳的制取氢气的方法。理由是太阳能能量巨大、取之不尽、用之不竭、而且清洁、无污染、不需要开采、运输。怎样制取氢气的成本就大大降低。　　11.用二氧化钛作催化剂，在激光的照射下，让水分解成氢气和氧气.　　12.硼和水在高温下反应制取氢气，化学方程式为2B+6H20=====高温=====2B(OH)3+3H2↑　　可燃性　　在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。　　　氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。这个反应的化学方程式是：　　2H2+O2（点燃）=2H2O　　取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（做这个实验时，人要离得远些，注意安全。）　　我们可以看到，刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一小会儿，突然听到“砰”的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高炸起。　　实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%，点燃时就会发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此，当可燃性气体（如氢气、液化石油气、煤气等）发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，禁止产生电火花，以防发生爆炸。　　正是由于这个原因，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。　　用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，只有“扑”的一声才表明氢气已纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿（以防点燃产生氢气的试管）然后再收集氢气检验纯度，否则会发生爆炸的危险。因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。　　另外氢气在氧气过量和低温有催化剂的条件下点燃可生成过氧化氢（H2O2）（氧元素的化合价为-1）　　氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。同时，氢也是一种理想的二次能源（ 二次能源是指必须由一种初级能源如太阳能、煤炭等来制取的能源）。在一般情况下，氢极易与氧结合。这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。
　　核研究、氘核加速器的轰击粒子、示踪剂、可以做气相色谱氢焰化验原料。　　石油精炼　　浮法玻璃　　电子　　食品　　化工生产　　航天　　汽车业　　包装方式：氢气拖车/瓶组/钢瓶　　运输方式：氢的贮运有四种方式可供选择，即气态贮运、液态贮运、金属氢化物贮运和微球贮运。目前，实际应用的只有前三种，微球贮运方式尚在研究中。　　氢气是一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟、氯、氧、以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢与氟的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯的混合比为1：1时，在光照下也可爆炸。氢由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入，以便感官察觉，并可同时付予火焰以颜色。氢虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。　　与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。　　灭火方法：切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、、干粉。
　　迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。　　易燃压缩气体。储存于阴凉、通风的仓间内。仓内温度不宜超过30℃。远离火种、热源。防止阳光直射。应与氧气、压缩空气、卤素（氟、氯、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设在仓外，配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机械设备工具。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。　　一，资源丰富。以水为原料，电解便可获得。水资源在地球上相对主要燃料石油，煤也较丰富。　　二，热值高。氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢燃烧放出的热量为1.4*10^8焦耳，为石油热值的3倍多。因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。　　三，氢为燃料最洁净。氢的燃烧产物是水，对环境不产生任何污染。相反，以汽油，柴油为燃料的车辆，排放大量氮氧化物，[Pb(C2H5)4]，会导致酸雨，酸雾和严重的铅中毒。更重要的是，废气中还含有的强致癌物质，污染大气，危害健康。因此，近年来世界各国对以氢为新型能源的研究颇为重视。日本于日在富士高速公路以每小时200千米速度首次试车（以氢为燃料）成功。　　缺点　　1.氢气要安全储藏和运输并不容易，它重量轻、难捉摸、扩散速度快，需低温液化，会导致阀门堵塞并形成不必要的压力
　　氢作为一种清洁能源已被广泛重视，并普遍作为燃料电池的动力源，然而制取氢的传统方法成本高，技术复杂。美国研究人员日前开发出一种利用木屑或农业废弃物的纤维素制取氢的技术，有望解决氢制取费用高的难题。　　来自美国、橡树岭国家实验室等机构的研究人员发表报告说，他们把14种酶、1种辅酶、纤维素原料和加热到32摄氏度左右的水混合，制造出纯度足以驱动燃料电池的氢气。　　研究人员说，他们的“一锅烩”过程有不少进步，比如采用与众不同的酶混合物，还提高了氢气的生成速度。此外，除了把纤维素中分解出的糖转化为化学能量外，这一过程还可产出高质量的氢。　　研究人员说，他们主要使用从木屑中分解的纤维素原料制取氢，不过也可以使用稻草、废弃的庄稼秆等。木屑或农业废弃物资源非常丰富，利用它们制取氢，不仅可降低制造成本，而且将大大扩大生产氢的原料资源。制法
氧气百科名片O2的成键氧气，空气主要之一，比空气重，标准状况（0℃和大气101325帕）下为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧分子具有顺磁性。&目录展开展开　　中文名：氧气　　英文名：Oxygen或Oxygen gas　　　化学式：O?　　CAS号：　　EINECS号：231-956-9　　相对分子质量：32　　　物理性质：常温下无色无味　　熔点：-218℃（标准状况）&-218℃淡蓝色雪花状的固体　　　沸点：-183℃（标准状况）&-183℃淡蓝色液体 &-183℃ 无色无味无味　　密度：1.429g/L　　液氧的密度：1140kg/m3（1.14g/cm3）　　　溶解度：不易溶于水　标准大气压下1L水中溶解30mL氧气　　　发现人：马和、、　　　命名人：　　　命名时间：1777年　　　同素异形体：臭氧(O3)　　　大气中体积分数：20.95%元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。　　助燃性，氧化性。　　与钾的反应：　　4K+O2=2K2O，钾的表面变暗　　2K+O2=K2O2：K+O2=加热=KO2（超氧化钾）　　与钠的反应：　　4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗　　2Na+O2=加热=Na2O2，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。　　与镁的反应：2Mg+O2=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。　　与铝的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。　　与铁的反应：　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）　　3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。　　与锌的反应：2Zn+O2=点燃=2ZnO　　与铜的反应：2Cu+O2=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。　　与氢气的反应：2H2+O2=点燃=2H2O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。　　与碳的反应C+O2=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。　　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=点燃=2CO　　与硫的反应：S+O2=点燃=SO2，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色）。　　与红磷的反应：4P+5O2=点燃=2P2O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。　　与白磷的反应：4P+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。　　与氮气的反应：N2+O2=高温或放电=2NO　　转化为臭氧的反应：3O2=放电=2O3（该反应为可逆反应）　　如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。　　气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。　　甲烷：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O　　乙烯：C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O　　乙炔：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O　　苯：2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O　　甲醇：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O　　乙醇：CH3CH2OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O　　碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=点燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后应注意化简！下同）　　烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=点燃=4xCO2+2yH2O　　乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=铜或银催化并加热=2CH3CHO+2H2O　　　此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=加热=2CuO(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO(乙醛)+Cu+H2O（加热）　　氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2光气)+2HCl　　①无色无味的气体　　②密度:标准状况下1.429克/升(比空气密度略大)　　③不易溶解于水[2]　　④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体　　硫化氢的燃烧：2H2S+3O2(过量)=点燃=2H2O+2SO2；2H2S+O2(少量)=点燃=2H2O+2S　　　煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=V2O5并加热=2SO3　　空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4　　氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O　　氨气的催化氧化：4NH3+5O2=铂催化并加热=4NO+6H2O　　一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2　　世界上最早发现氧气的是中国南陈朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、等在空气中燃烧的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们，阴气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早1000年。　　马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是南陈后主至德元年(756年)3月9日，一直流传到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。　　1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。　　氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。现在日文里氧气的名称仍然是“酸素”。　　氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。　　在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。　　在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，　　是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。　　供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。　　如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。　　早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。　　此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。　　缺氧和富氧对人体的影响：　　氧气浓度(%体积) ---征兆(大气压力下)　　&23.5%---富氧，有强烈爆炸危险　　20.9%---氧气浓度正常　　19.5%---氧气最小允许浓度　　15-19%---降低工作效率，并可导致头部、肺部和循环系统问题　　10-12%---呼吸急促，判断力丧失，嘴唇发紫　　8-10%---智力丧失，昏厥，无意识，脸色苍白，嘴唇发紫，恶心呕吐　　6-8%---8分钟；100%---致命/6分钟；50%---致命/4-5分钟经治疗可痊愈　　4-6%---40秒内抽搐，呼吸停止，死亡　　1．加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑　　2．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑(部分教材已经删掉)　　需要特别注意的是，该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应。2KClO3= 2KCl+3O2↑，反应放热25.8kcal（kcal这个单位已废弃，自行换算）　　3．过氧化氢溶液在催化剂（主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）中，生成O2和H2O，化学方程式为： 2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑　　另外，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸、次溴酸、次碘酸分解也可生成氧气（2HCl(Br、I)O =加热或光照=2HCl(Br、I) + O2 ），还有就是电解水（2H2O=电解=2H2+O2)　　1．压缩冷却空气（分离液氮与液氧）　　2． 通过分子筛　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2　　此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气，呼出二氧化碳，而此反应消耗二氧化碳，生成氧气）　　利用宇航员呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。　　在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。　　近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。　　红磷燃烧实验【钟罩实验】　　红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数　　方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5　　　现象：黄色火焰 白烟 放出热量　水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止　　氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氮气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）　　　药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少，从而使容器中的气体压强变小，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。　　　药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。　　　实验能够准确测量的关键：　　1．气密性良好 否则结果偏小。　　　2．红磷要足(过)量 否则结果偏小。　　　3．等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小。　　4．实验开始前加上止水夹 否则结果偏大。　　5． 红磷点燃后应快速放入集气瓶中并塞紧瓶塞 否则结果偏大。　　红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），但由于氧气密度较低，仅为1.4kg/m3，磷的密度较大，大约在2.34t/m3所以，即使集气瓶中空气中氧气全部被消耗完毕，所需红磷的量也极小。生成的五氧化二磷，密度为2.93t/m3，五氧化二磷溶于水，进入水中后会占一定的体积，但是由于其密度是氧气的2000多倍，所以其体积基本可以忽略不计（据计算，即使1m3的空气中的氧气全部耗尽，所生成的五氧化二磷仅为0.5dm3多一点，其体积为总体积的两千分之一)。空气是由78%的氮气（N2），21%的氧气（O2）和1%的其他气体构成的。本文中为计算方便，将空气视为由79%的N2和21%的O2构成的。即在在一个体积的空气中，有0.79体积的氮气和0.21体积的氧气。当0.21体积的氧气被脱去后，由于气体的特性，0.79体积的氮气会自动膨胀至1体积。根据气体压强公式PV/T=nR，在本实验中由于物质的量n没变，R为一常数，温度t忽略不计，当压强为P时，体积v的情况下P1V1=P2V2，也就是说，由于氮气的体积增加了，上升了27%，瓶内气压也就自动从1个大气压下降为0.79个大气压。根据关于气体流动的物理常识，气体会从压强较高的地方流向压强较低的地方，由于瓶内气压为0.79个大气压，瓶外水槽中大气压为1个大气压，出现压强差，水会沿着导管流入集气瓶中。当集气瓶内的大气压恢复到和水槽中大气压相等的时候，水便不再流动。也就是说，当0.79体积的氮气从一个体积恢复至0.79体积时，瓶内气压恢复至一个大气压，水不再流动。而剩余的0.21体积，则由水占据。这里便可以清晰地看出，水的体积和之前被脱去氧气体积相等。　　实验室测定氧气含量除了用红磷燃烧消耗氧气来测定外，还可以用C,S作为反应物测量，这是就需碱性溶液（如氢氧化钠或氢氧化钙溶液），因为反应的生成物都能与其反应被吸收。　　地球的大气层形成初期是不含氧气的。　　原始大气是还原性的，充满了甲烷、氨等气体。　　大气层氧气的出现源于两种作用。　　一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。　　生物的光合作用对大气层的影响巨大。它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和形态。大气层含氧量在石炭纪的时候一度上升到了35%!。氧气含量的增加造成了依赖于渗透方式输氧的昆虫在形态上的巨型化。在石炭纪曾出现过翼展达一米的巨蜻蜓。　　普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧。　　在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。　　空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。　　单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。电解水开放分类：&&&&&&目录电解水 - 简介电解水电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物，电解过后的水本身是中性，但是可以加入其他离子，或是可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。电解水 - 概述水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H20)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质、、、……等带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阳极生成。添加在自来水里的氯也被排于阳极的酸性水中了。电解酸性水因为有前置、内置抗菌载银活性炭的重重把关，酸性水中是几乎检测不到氯的踪迹。电解的原理看似简单，但要快速并且安全生成电解水却并不容易，厂家经过不断的改良，才开始使用安全稳定的钛金属为电极。在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。此外，虽然有些广告宣称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但是实际上电解产生的碱性水到达胃部时，会被具有强酸性的胃酸变成酸性。电解水 - 电解水由来电解水世界上的某些区域与其它地方相较有明显的高龄化现象，人们很少生病，过着健康的生活，平均寿命也比较高，人们把这些地方叫长寿村。代表地区有：俄罗斯南部的高加索、日本山梨县、巴基斯坦的芬扎、我国新疆吐鲁番、广西巴马等，在这些地区中，超过100岁的老人比比皆是。世界卫生组织（WHO）及相关机构的科研人员，为了解长寿村的秘密，纷纷前往调查，结果发现健康长寿的秘诀在于饮用优质水。历经20年的研究，人们终于成功利用电解的方式制造出类似长寿村，甚至更优质的健康好水。电解水 - 化学反应水是弱电解质，内部存在电离平衡 　　①H2O=H(+)+OH(-) 　　②H(+)+OH(-)=H2O 　　v①=v②在直流电作用下，放出氢气与氧气，氢离子与氢氧根离子不断减少，打破平衡体系，使水不停地电离，且v①&v②，所以反应不断进行阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑电解水 - 水的一种类型电解原理电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。电解水生成过程电解过程用电使化合物分解的过程就叫电解过程。水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阳极生成。添加在自来水里的氯也被排于阳极的酸性水中了。因为有前置过滤系统、内置抗菌载银活性炭的重重把关，碱性水中是几乎检测不到氯的踪迹。电解的原理看似简单，但要快速并且安全生成电解水却并不容易，厂家经过不断的改良，才开始使用安全稳定的钛金属为电极。提示错误的操作可生成氧单质和氢气。正极处的电极若为铁（Fe），将会生成铁锈。电解水 - 电解水历史电解水是最安全最先进的水1电解水是目前世界先进国家公认最安全、最先进的水，也是唯一完全符合“好水六大标准”的水。它以自来水为原料，自来水在通过电解水机时，水在电解过程中被功能化。电解水行业面市至今,已在欧、美、日、韩、台和东南亚等地得到了极大发展。以日本为例：日本是电解水机的发源地，也是目前发展最好的国家。发展历程& 1931年，根据长寿地区的水质特点，日本研制出世界上第一台电解水机。 1932年 日本开始电解水对动植物影响的研究 1954年 民用电解装置研制成功，农业用电解装置开始销售 1960年 饮用电解水装置开始申请成为医疗器械 1966年 日本发出饮用装置的第1号药械认证（医疗用电解水生成器械） 1979年 在日本，新一代连续式饮用装置认证通过 1994年 日本厚生省（相当于国家卫生部）成立“电解水研究委员会”。 1994年 日本癌症防治中心发表报告“自由基是致癌的诱因”。并证实电解水确实能祛除人体内的自由基。 1995年 以科学角度，再次对电解水装置的认证开始123? 1999年 日本医学会总会发表针对电解水的研究检查内容目前，日本已有近百家电解水机生产厂家，松下、、三洋、日立等著名家电公司都有各自品牌的电解水机，电解水机已成为日本家庭必备的保健家电；台湾七十年代末期引入电解水产品，今天从基础研究、产品研发、品牌推广和市场发育等各方面已经发展成为可以与日本相媲美的地区。台湾不仅本土市场发育很好，而且成为大量向日本和东南亚输出产品和技术的地区。1974年电解水机引入韩国；1976年引入美国；1964年台湾国汇企业集团的前身成立，成立之初于台中经营家用电器逐步发展到各知名品牌在台湾的首席代理。并于1970年投资建厂，研发生产电子产品。主要产品涉及计算机、家用电器、卫星通讯设备的生产和零部件加工生产，为世界众多知名厂家供应电子元配件及电路板。1990年，国汇企业结合世界先进技术和自身加工生产优势开始投资生产电解水机，成立拓展电解机市场。目前，国汇企业为亚洲最大的电子产品配件生产（代工）商，乐普公司为亚洲最大的电解水机零部件生产基地，长期为大陆、台湾、日本及南韩等众多电解水机厂家供应原配件和电路板。电解水 - 我国电解水机历史电解水1994年，我国开始涉足电解水领域，厂家结合我国地域广阔、水质差异大及污染严重的实际情况开发生产出了更适合我国国情的电解水机。海尔、万利达、美菱等涉足该领域。1999年，中国功能水研究促进会在北京成立；2001年，首届“亚洲功能水论坛”在昆明举行，我国的电解水事业迎来了一个发展的新阶段。上海王豫廉（上海第二医科大学内科学教授、中国血栓研究会会员）出版了《离子水——防病治病趋向的健康之水》。2002年5月，珠海天年与合肥美菱强强合作 ，推出新型多功能制水机，形成了生产、销售、服务为一体的新营销模式，主要以科普宣传、产品体验、会议的方式进行销售（此模式现成为中国电解水行业主要销售方式），推动中国功能水行业的发展 　　2002年11月，电解水机被亚太国际功能水协会中国功能水研究推广促进会评为全国功能水行业首推产品2003年6月，天年与日本OSG公司合作，引进日本先进行业技术，打造中国功能水行业国际品牌。2004年4月，天年、OSG联合新闻发布会在召开，宣布联合投资在苏州建立天年三爱环保有限公司，利用日本源头技术，生产中高端产品，满足中国市场多样化需求 　　2004年6月，国家体育总局训练局指定电解多功能制水机为“国家体育总局训练局运动员专用制水机”。2004年9月，国家卫生部、民政部审批通过成立中国功能水分会。2004年12月，天年成为中国功能水行业唯一一家，标志我国电解水机在质量、技术，服务等方面进入了行业发展的世界前沿。2004年，我国各品牌电解水机销量增幅近100％，并保持每年销量翻一番的增幅速度至今;2005年7月，中国国际功能水发展论坛在北京举行；并在同年10月，国家卫生部组团赴日本考察电解水发展现状；2006年，电解式多功能制水机被国家药监部门批准为水机行业首批二类医疗器械。批准功能为：高尿酸症、高脂血症、慢性便秘的辅助治疗。为电解水行业的正规有序发展作出了榜样，电解水机实现了“由保到医”的转变。日，我国电解制水机行业标准正式出台。至此我国电解水事业迎来发展的春天。2007年7月，广州蓝态公司的张华参加2套《赢在中国》比赛，一路过关斩将，夺得第5名！在央视宣传了半年电解水知识，并吸引了马云、熊晓鸽等VC大腕的青睐和投资。2008年至今，由于电解水知识的不断普及和推广，以及这项技术的成熟运用和完全国产化使得电解水机行业继续蓬勃的发展。预计年将是电解水机在中国迅速普及的时期，标志着我国在用水和健康方面站在了世界的前端。电解水 - 电解水功能一：电解水是一种符合安全的水电解水机利用活性炭作为过滤层，过滤自来水，使之净化达标（达到国家饮用水标准），再通过电解生成两种活性的水，即电解水。集中于阴极流出来的为碱性电解水（供饮用）；集中于阳极流出来的为酸性电解水。二：电解水是一种保健功能水碱性电解水的特点及功用：1.呈弱碱性，能中和体内各种酸性代谢物，防止体质酸性化，消除多种疾病隐患；2.消除体内过多“自由基”对人体侵害，延缓组织衰老。3.渗透力与溶解力强，有效促进新陈代谢，对人体进行“体内清洗”，迅速排除体内毒素，提高人体免疫机能。4.含电解态矿物质（如钙、镁、锌等），易于人体吸收，有效补充微量矿物元素。5.含氧量高，迅速补充运动中丧失的氧分；使花、鱼特别鲜活。酸性电解水的特点及功用：1.符合人体表皮的酸度要求，能有效清除毛孔内污垢，收敛皮肤，增强弹性，可用于美容护理。2.强档酸性电解水，有较好的抑除菌毒功效，可用来清洗身体及其他日常用品，可收敛割伤口，迅速止血除菌，并可有效处理皮肤炎症。三： 电解水与人体健康的关系：1.碱性电解水呈弱碱性，能维持体内的酸碱平衡。可以迅速清除体内酸性代谢废物，对于胃酸分泌过多引起的反酸、烧心、溃疡；乳酸过多引起的肌肉酸痛；血液中尿酸过多引起的痛风等有辅助治疗的功效。2.电解水的小分子团，渗透和溶解力强。能促进体内，提高，对以下疾病有辅助治疗的作用：高血压；高黏高脂血症；糖尿病；冠心病；脂肪肝、酒精肝；减肥；感冒；排除结石等。3.负电位，可以清除体内过氧化物，具有防病抗衰老作用。现代医学证明，过氧化物自由基是促使人体衰老，产生疾病的主要原因，碱性电解水带有-150-500MV的负电位，可清除人体70%的自由基。4.碱性电解水中含有大量的离子态的矿物质，补钙更容易，对以下的情况有一定的改善作用：中老年的骨质疏松、儿童的生长发育、老年人的关节炎、碱性钙电解水对II型糖尿病疗效显著。参考方法：可将一两粗绿茶分成五等份，每份用强档碱性钙电解水浸泡1小时后饮用，喝完再泡，1天1份，1天不少于2升水，约3个月血糖、尿糖会明显降低，甚至正常。5.高含氧量：提供人体细胞所需营养，活化细胞，增强免疫力。四：电解水在生活中的其他用途1.　切菜、切肉用的垫板洗净：切菜肉用的垫板有附着食物的碎汁，而且布满了刀痕，是细菌的温床，用酸性离子水来洗净，可消毒、杀菌让润洁的切板，做出无污染的杂菌的料理。2.　餐具碗盘的洗净：酸性离子水具有强烈的杀菌力、洗净力，因此适合餐具、碗盘、茶杯的洗净，洗后光亮晶莹。3.　可用来清洗器皿茶杯因为酸性离子水具有洗净力和杀菌力的双重功能，所以可以利用它来洗净器皿，常保洁净。玻璃及杯子等常用酸性离子水来洗，亦可变得光亮晶莹。4.　镜面及金属类的磨光：用酸性离子水磨擦镜面、眼镜、玻璃、等，易除污、会发亮、附着茶垢的杯子，或焦黑的锅底，用酸性离子水浸泡一夜，完全脱落，容易清洗，焕然一新。5.　可使用在湿毛巾上将酸性离水使用在拧干的湿巾上，将可保持湿巾不产生臭味，也可以在您的孩子远足时，让他带野餐盒时也顺便带一条这样的湿巾去。6.　可用在洗衣方面在洗衣脱水之前，若能先在酸性离子水里面泡一下再脱水，然后再拿出去晒的话，即使在梅雨，衣服不易干的季节里，衣服绝不会有臭味产生。7.　面巾、手巾、擦布的洗净：湿的面巾、手巾易发霉，滋生细菌，造成臭味，令人讨厌。用酸性离子水洗净，不会长霉菌、发臭，且可保持清洁。8.　水果、蔬菜的洗净和加工等：樱桃、李子、、草莓、茄子、大豆、芦笋等，若以酸性离子水来洗洁或加工，则可保持自然色泽，而且具有去除残留农药及杀菌功能。9.　夏日里游泳是消暑的活动，游泳后最好能以酸性水冲洗身体，因泳池水质不净有被感染皮肤病及眼疾的可能，海泳日晒、脸部、肩膀等细嫩的皮肤，会有灼烧红痛的现象，请以酸性水沾湿。面纸贴于痛处，消炎止痛10. 尿布疹常使婴儿哭啼不停，以酸性水洗涤患部，以面纸沾湿贴于处包扎后，小孩则会一觉到天明&11. 婴儿夏天用酸性子洗澡，婴儿会有清爽感觉，并用面纸沾酸性水贴于患处，成效良好。12. 衣服经洗衣粉清洁后，用水冲洗后仍会有部份萤虫剂对皮肤不好，以酸性水加入洗衣槽浸泡再清洗，可完全干净。13. 常用酸性水漱口，使口气芬芳。 　　14. 适用制作甜不辣；在制作鱼虾面衣时，若加入酸性离子水，炸起来香酥可口15. 适用于清洗物品在清洗米、走廊瓷砖等地方时，若是使用酸性离子水来清洗，不但容易去污、而且酸性离子水干得快，又不会有发黏的现象。16. 适用在擦亮或磨光物品用酸性离子水来擦拭眼镜、镜子、玻璃或菜刀等东西，不但去污容易，而且光亮洁净。17. 适用于洗车在清洗汽车、脚踏车、时，请使用酸性离子水，不但去污快，而且亮如新18. 适用于清洗染有茶垢的碗和烧焦的锅子，将他们浸在酸性离子水里，浸上一晚的时间，碗杯和锅子上污垢均可完全去除干净。19. 可用于洗澡水或清洗澡盆在洗澡盆里加入一至三桶多的水后再加热，水很快就沸腾，可省下不少瓦斯费。而且水垢也不容易附着在澡盆上，水也不容易污浊，因此即便是将这水再重新煮一次也不会产生臭味，就因为这，也可省下不少自来水钱。20.　可用来保养宠物酸性离子可以拿来保养宠物毛发，可促使宠物的毛发既光泽又美丽。&电解水 - 国内对电解水的研究目前国内对电解水的研究已经取得一些成就，在cnki、等数据库中可以找到很多电解水在医学，体育，生物等方面的研究文献，但是在关键词上面，存在离子水、弱碱水等名称。电解水是根据长寿地区山泉水特点，通过高科技将市政自来水改造成具有山泉水特点的健康水。 具体过程：自来水首先通过净化除菌、添加矿物质后，成为可直饮的含有矿物质的水，然后进入特殊的电解装置，通过电解，洁净的直饮水分解成两种水：一种水是类似世界著名长寿之乡山泉水的碱性水，水分子团小，具有抗氧化性，可直接饮用，就是通常我们说的电解水；另一种水是美容水、也就是酸性水，用来收敛皮肤、清洗餐具等。电解水 - 专家谈电解水&电解水机吕保祥：（中国癌症康复会常委，中山医科大学门诊部主任）近几年，有关电解水抗氧化，消除自由基作用已有许多报道，但在肿瘤临床应用方面资料不多见。经过初步检测验证，发现电解水对肿瘤也有一定的抑制作用。据加拿大多伦多大学医学院Micheiil、Halperin教授论著的《水、电解质及酸碱平衡》与肿瘤有很大关联。我们知道，癌症细胞只能在一定的酸碱度界限内生存，当酸碱超过癌细胞所能承受的限度，便立即消失，否则相反。癌细胞是通过身体发酵，把糖份转化为乳酸，从而取得营养并加快繁殖生长的。人体内乳酸的增加会令身体出现酸中毒反应。 通过检测证实：电解水是弱碱性和负电位水，它本身就有抑制和抗氧化作用。我曾向一名经治疗后鼻咽癌患者建议饮用碱性电解水，经过200多天的饮用后来我院复查，身体恢复得相当健康，并且体重约减5公斤（肥胖者）。从而证实长期饮用电解碱性电解水抑制肿瘤效果甚佳。总之，包括肿瘤等一些其他疾病均是因为体内酸性过氧化所造成。电解水能有效和抑制酸性过氧化。因此，采取电解碱性电解水治疗一些疾病，也是一种新的治疗途径。电解碱性水是一种实现健康长寿的抗氧化水王豫廉：（上海第二军医大学内科学教授、）三年半以来，致力于电解水的临床研究，在临床实践中，许多病人在饮用碱性电解水后，其疾病都难以想象地被控制和治愈，例如有些原发性高血压患者，即使不用药物治疗，单单饮用大量碱性电解水，血压就能得到很好控制。一些患者有感染性疾病如急性菌痢、急性肠胃炎、急性扁桃体炎患者，不用药物治疗，通过大量饮用碱性电解水，都迅速痊愈。当然必须要有一定的条件，即有一定数量的研究对象（病人），这些病人往往对药物过敏或因为有这样或那样的原因，不能应用药物治疗，而病人又愿意接受碱性电解水的治疗，于是才有机会进行临床观察，并取得结果。在临床工作中还不断发现个别病例在饮用碱性电解水后有突出效果，如心绞痛症状的控制，早搏的明显减少，对活动性胃溃疡临床症状的缓解，对慢性结肠炎、肠功能紊乱症状的控制，对脂肪肝的消除，对痛风性关节炎疼痛等症状的控制，以及对糖尿病老烂脚慢性溃疡的治愈等均有突出效果。此外，对减肥也有确实而明显的效果。由于碱性电解水水系小分子团水，渗透性强，能改善血流灌注、改善微循环；能促进细胞新陈代谢，使器官活性化，从而增强人体抗病能力（免疫功能），提高自然治愈力；且碱性电解水氧化还原电位低，能有效地清除自由基，是健康的保证。可以说“21世纪最佳生活用水是电解水防病治病趋势的健康之水”。电解水与健康（中山医科大学附属第一医院）在国外，有关活性电解水的生理作用已有很多文献资料。特别是日本，关于电解水可增强机体抵抗力、抗衰老、护肝、健肾、减肥和抗糖尿病的作用，都有专题报道。国外用活性电解水进行保健和治病的临床实践，已不胜枚举。电解水用于临床治疗，实际上是在现代科技的条件下，开辟了新的医疗模式。我们知道，在人体内，新陈代谢是一种吸收养料和排除毒物的过程。而水是这个过程的载体。如果这一载体本身既有补充体内的有益离子，同时，又能排除毒物（积酸、超氧化物等），那这种水在某种意义上讲：已经可以看作是药物了。因为，新陈代谢是个复杂的生理过程，实际上是机体内多种必需离子进行再平衡的过程。失去了离子平衡，机体就会发生病变。反之，机体则处于健康状态。更深一点来讲：补充了碱性电解水的机体内，离子结构会均一化。如同在强磁场作用下杂乱的小磁铁一下子排列有序一样，使机体处于有序状态，促使精力旺盛，促进代谢物的排泄，具有广泛的生理作用。电解水在医学临床上的新发展朱起之（广州军区陆军总医院肾内科主任、教授）医学界一直非常关注造成人类疾病的原因及其原因的研究和探索。80年代初，医学发现，人类疾病的发生与人体的过氧化有关。人一刻也离不开氧，氧也是人体必需的。但是机体过氧化，即人体中的自由基（超氧化物）超出正常范围，他在人体内就会干扰核酸、蛋白质、脂防等物质的正常代谢，造成细胞结构改变和生理功能紊乱，导致并促进疾病发生。 碱性电解水具有弱碱性、负电位和小分子团等特性，故有清除自由基的作用，可克服人体中的过氧化。医学发现电解水对人类消化道方面的疾病有很明显的治疗作用。同时电解水对癌症及一些慢性病，如：糖尿病及心血管疾病有较好的预防治疗作用。有效去除自由基教授（台大医学院生化所）1995年，认识日本研究水的专家林秀光博士，知道有电解水，经研究，发现电解水具有清除人体血液的自由基的功效。因此我投入心力，发现用我自创的超微量化学发光检测法，可以测出电解水清除病人血液中自由基的含量。我以一百多病人的实验，证明电解水确可有消除自由基的作用，自由基（活性氧）也是老化的元凶。这个研究结果解开了日本水研究学术界长久以来宣称电解水有益健康却无科学证据的迷团，因此引起了相当大的回响。我一直认为维生素C、E及β胡萝卜素以及中药，可能是去除体内自由基最有效的药剂，所以不断逐一试验。但是发现电解水才是最有效去除自由基的利器，所以我认为这是一项突破性的重要发现。我们都知道各种病人，其血中所含的自由基都很高，从我已经测试的一百个病人临床病例得知，只要将电解还原水注入检体血液中，虽然有病历长短和年龄原因的差异，平均能去除血中自由基达平均为75%的惊人效果。21世纪医学最重要的任务是战胜超量，防止疾病和老化。目前去除自由基的方法有二：其一是药剂；其二就是食品。但在此次实践，发现了更有效去除自由基之利器，它就是电解水，它既简单又廉价，谁都可以利用。我想这就是医学的革命，开启新时代医学的一种转机。我们必须将此项成果广为宣传，引导，以利人类的幸福、健康、长寿。检测体内自由基先生（日本著名的水专家、日本水学会会长、医学博士）我研究水至今已超过十年，当今医学界对疾病的原因认定为自由基（活性氧）所至的氧化作用，我发现氢的还原功能一定可以消除氧化作用，也就是富于氢的还原水一定能将超量的自由基加以还原、去除。这样的学说已由吕锋洲教授领先证实。 以往一直无法检测体内自由基的量，这项研究是当今世界最落伍的一项，所以吕教授确实建立了非常伟大的技术，功绩其钜。电解水 - 电解水实验骗局据供水公司水质化验人员介绍，自来水中的钙镁等离子属电解质，电解仪阳极的铁棒放入自来水后，铁被电解后形成氢氧化铁（灰色）、二价铁离子（绿色）、三氧化二铁（红褐色）、四氧化三铁（黑色）；而纯净水不含导电的钙镁离子，不发生电解反应，故纯净水不变色。如果用矿泉水、矿化水或放少许食盐的纯净水做实验，水照样会变色。此外，还有的商贩用TDS仪测量自来水和纯净水，“”是英文，其含义是溶解性总固体，即融于水中的总盐类，因此“TDS”的高低并不代表水质的优劣。1、电解水制氢．
水电解制氢是目前应用较广且比较成熟的方法之一。水为原料制氢过程是氢与氧燃烧生成水的逆过程，因此只要提供一定形式一定能量，则可使水分解。提供电能使水分解制得氢气的效率一般在75-85％，其工艺过程简单，无污染，但消耗电量大，因此其应用受到一定的限制。利用电网峰谷差电解水制氢，作为一种贮能手段也具有特点。我国水力资源丰富，利用水电发电，电解水制氢有其发展前景。太阳能取之不尽，其中利用光电制氢的方法即称为太阳能氢能系统，国外已进行实验性研究。随着太阳电池转换能量效率的提高，成本的降低及使用寿命的延长，其用于制氢的前景不可估量。同时，太阳能、风能及海洋能等也可通过电制得氢气并用氢作为中间载能体来调节，贮存转化能量，使得对用户的能量供应更为灵活方便。供电系统在低谷时富余电能也可用于电解水制氢，达到储能的目的。我国各种规模的水电解制氢装置数以百计，但均为小型电解制氢设备，其目的均为制提氢气作料而非作为能源。随着氢能应用的逐步扩大，水电解制氢方法必将得到发展。
一、电解水制氢
多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。
爆炸极限. 是指遇火种时会产生爆炸的空气中含有该种气体的体积比范围。&氢气的爆炸极限是4.0％～75.6％（体积浓度），意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0％～75.6％之间时，遇火源就会爆炸，而当氢气浓度小于4．0％或大于75．6％时，即使遇到火源，也不会爆炸。
2金属活泼性质有张表格，排在H以前的金属，当然需要除去一些特别活泼的金属，比如钠，钾，钙，都是可以的，镁之类的。
不能用硝酸，硝酸具有强氧化性，在生成氢气的同时还会有NO2，NO等气体
3.一般制取氢气都会夹带水分，可以通过浓硫酸，碱石灰等可吸水却不会与H2反应的干燥剂
4.氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法
5.用点燃的火柴棒移至集气瓶口，若听到爆鸣声，即是氢气
真的要写方程式的话，就是H2和O2反应
2H2+O2=2H2O（条件：点燃）
楼上的回答，如果氢气不纯，点燃的话，会发生爆炸。实验所得的氢气一般都不纯，总是会夹带一些杂质。
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