初中化学 | 初中常见化学方程式的配平方法（点单）
正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下。
一、最小公倍数法
（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子
Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子
8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式
8Al + 3Fe3O4=9Fe + 4Al2O3
二、观察法
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3+ CO → Fe + CO2
1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3+ 3CO → Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。
又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子
4H2O + Fe →Fe3O4+ H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O + 3Fe →Fe3O4+ 4H2
第三步：配平后的化学方程式
4H2O + Fe Fe3O4+ 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2
第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2 + O2→ 2Fe2O3+ SO2
第二步：配平铁原子
4FeS2+ O2→ 2Fe2O3+ SO2
第三步：配平硫原子
4FeS2+ O2→ 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2+ O2→ CO2+ H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子
C2H2+ O2 → 2CO2+ H2O
第二：利用分数配平氧原子
C2H2+ 5/2O2→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2+ 5O2= 4CO2+ 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
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今日搜狐热点[化学方程式配平练习题]初三九年级化学化学式及化学方程式配平练习题
初中化学试卷测试题:二、熟练书写化学式：（写出下列各种物质的化学式）
氢气& && & 氯气& && &氮气& && &氦气& && &氖气& && &氩气& && &&&
锰& && &镁& && &金刚石& && &固态磷& &&&硫磺& && &臭氧气体& && &
2 、化合物：
一氧化碳& && & 水& && & 二氧化硫& &&&氧化镁& & 氧化铁& && &
氧化亚铁& && &&&氧化铜& && & 氧化铝& && &氧化锌& && &氧化亚铜& && &&&
硫化物：(硫元素显示-2价)
硫化镁& && & 硫化锌& && & 硫化铁& && &硫化亚铁& &&&硫化钠& &&&
氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价
氯化镁& && & 氯化锌& && && & 氯化铁& && &&&氯化亚铁& && && && &&&
氯化钠& && & 氯化铜& && && & 氯化铵& && &&&氯化氢（盐酸）& && &
氢氧化物（含OH）
氢氧化镁& && &&&氢氧化锌& && &&&氢氧化铁& && && &氢氧化铝& && && && && &&&
氢氧化钠& && &&&氢氧化铜& && &&&氢氧化钾& && && &氢氧化钡& && &
硝酸盐（含硝酸根NO3）& & & &
硝酸镁& && && & 硝酸锌& && && &&&硝酸铁& && && &&&硝酸钾& && && && && &&&
硝酸钠& && && & 硝酸铜& && && && &硝酸铵& && && & 硝酸银& && && && && && &硝酸钙& && && &硝酸铝& && && && &硝酸钡& && && & 硝酸亚铁& && && &
硫酸盐（含SO4）
硫酸镁& && && & 硫酸锌& && && && &硫酸铜& && && &&&硫酸铁& && && &
硫酸钠& && && &硫酸钾& && && && &硫酸铵& && && && &硫酸钡& && && &
碳酸盐（含CO3）
碳酸镁& && && &碳酸锌& && && && &&&碳酸钙& && && && &碳酸钡& && && && && && &
碳酸钠& && && &碳酸钾& && && && & 碳酸氢钠& && && &碳酸氢铵& && &&&
磷酸盐（含PO4）
磷酸镁& && && & 磷酸锌& && && && &磷酸铜& && && &&&磷酸铁& && && &&&磷酸钠& && && &磷酸钾& && && && &磷酸铵& && && && &磷酸钡& && && &
酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物）
盐酸（氯化氢）& && &氢硫酸（硫化氢）& && && & 氢氟酸（氟化氢）& &&&
硫酸& && && & 硝酸& && && &碳酸& && && &亚硫酸& && && &磷酸& && &&&
三、方程式的配平方法
1最小公倍数法 （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
(1)&&Al +&&O2——&&Al2O3& && && && & (2)&&Al +&&Fe3O4 ——&&Fe +&&Al2O3
(3)&&Fe +&&O2——&&Fe3O4& && && &&&(4)&&Al +&&MnO2 ——&&Mn +&&Al2O3
(5)&&N2 +&&H2——&&NH3& && && & (6)&&Al +&&H2SO4 ——&&Al2(SO4)3 +&&H2
2观察法 （观察顺序：从复杂入手，推导其它。具体观察顺序——O、C、Fe）
(1)&&CO +&&Fe2O3 ——&&Fe +&&CO2& &&&(2)&&C +&&Fe2O3——&&Fe +&&CO2
(3)&&CO +&&Fe3O4 ——&&Fe +&&CO2& &&&(4)&&C +&&Fe3O4——&&Fe +&&CO2
(5)&&CO +&&FexOy ——&&Fe +&&CO2& & (6)&&C +&&FexOy——&&Fe +&&CO2&&
(7)&&H2 +&&Fe2O3 ——&&Fe +&&H2O& &&&(8)&&H2 +&&Fe3O4——&&F
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初三化学方程式按元素归类总结 编者语:这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推... 以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸...
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常见化学方程式的配平方法 正确的化学方程式是计算的前提,而书写正确的化学方程式的... 初三学生初学化学方程式时,对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式,又要配...
其中X的化学式为
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化学方程式的书写与配平
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初中化学方程式配平技巧
　　化学变化遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类相同、同种元素原子个数相等。所以，化学方程式必须配平，使左右同种元素的原子数目相等。配平化学方程式是初中教学的重难点之一，笔者总结了十二字经验：“根据基本要领，结合基本方法”进行配平化学方程式。以上经验，供给初中化学教师及学生共享。 ? 中国论文网 /9/view-76076.htm　　 一、基本要领 ? 　　十五字要领：“氢氧首要平，唯一元素先，原子团优先”。即在配平化学方程式时，先观察反应物、生成物的组成中有无原子团，若有则先配平；再观察反应物、生成物的组成中有无氢氧元素，若有则先配平；再次找出在反应物、生成物中各只出现一次的元素，先配平；三条基本要领要综合考虑，灵活运用。? 　　 二、基本方法 ? 　　最小公倍数法、成对法、化整法，三种基本方法在举例中详细分析讲解。? 　　 三、举例说明基本要领及基本方法的运用 ? 　　3.1 最小公倍数法（适合大部分反应）：先计算出反应前后原子团、唯一元素原子、氢氧元素原子的最小公倍数，再在化学式前面配上计量数进行配平，每配平一次后找出与配计量数有关的元素进行配平，致使化学反应中反应物与生成物的同种元素的原子个数都相等。 例如：在P＋O?2――P?2O?5反应中先配平氧原子（氢氧首要平）：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O?2――2P?2O?5；再配平磷原子，4P+5O?2 ＝2P?2O?5，已平。 在Na?2O+H?2O――2NaOH反应中先配氢原子（氢氧首要平）：最小公倍数为2，得化学计量数为1与2，Na2O+H?2O＝2NaOH，已平。在2KMnO?4――K?2MnO?4+MnO?2+O?2反应中先配钾原子（唯一元素先），最小公倍数为2，得化学计量数为2与1，2KMnO?4＝K?2MnO?4+MnO?2+O?2↑，已平。在Fe(OH)3+H2SO4――Fe?2(SO?4)?3+H?2O反应中先配硫酸根（原子团优先）：最小公倍数为3，得化学计量数为3与1，Fe(OH)?3+3H?2SO?4――Fe?2(SO?4)?3+H?2O，再配平铁原子（唯一元素先），最小公倍数为2，得化学计量数为2与1，2Fe(OH)3+3H?2SO?4――Fe?2(SO?4)?3+H?2O，最后配平氢原子，最小公倍数为12，得H?2O前面的化学计量数6，2Fe(OH)?3+3H?2SO?4＝Fe?2(SO?4)?3+6H?2O，已平。在Al+H?2SO?4――Al2(SO4)3+H2反应中先配硫酸根：最小公倍数为3，得化学计量数为3与1，Al+3H?2SO?4――Al2(SO4)3+H2，再配氢原子、铝原子（与硫酸根有关），2Al+3H?2SO?4＝Al?2(SO?4)?3+3H?2↑，已平。? 　　（2）成对法（主要适合CO还原金属氧化物的反应）：即通过对某元素的分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：在Fe?2O?3＋CO――Fe＋CO?2反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO?2分子，而Fe?2O?3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO?2分子，所以将Fe?2O?3＋CO――Fe＋CO?2的左边氧原子数目配成一对3个O，Fe?2O?3＋3CO――Fe＋CO?2，最后配平方程式Fe?2O?3＋3CO＝2Fe＋3CO?2，已平。 ? 　　（3）化整法（主要用于有机物与氧气的反应）：先配平氢原子、碳原子，再在氧分子前面配上分数，最后同时去分母（化分数为整数――简称化整法）。在C3H7OH＋O?2――H?2O＋CO?2反应中先配氢（唯一元素先）， 找到最小公倍数为8，得化学计量数为1与4，C?3H?7OH＋O?2――4H?2O＋CO?2，再配碳，最小公倍数为3，得化学计量数为1与3，C?3H?7OH＋O?2――4H?2O＋3CO?2，然后配平氧原子，C?3H?7OH＋9/2O?2――4H?2O＋3CO?2，将各计量数同乘以2化分数为整数：2C?3H?7OH＋9O?2＝8H?2O＋6CO?2，已平。 ? 　　不论用什么方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素符号右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动物质的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化事实，使化学变化不遵守客观事实，导致违背了质量守恒定律。
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常见化学方程式的配平方法
正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子
Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子
8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 高温9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO――Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO――Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“――”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子
4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子
C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子
C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 点燃4CO2 + 2H2O 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
难点 较难氧化还原方程式的配平
氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式： ??______H3PO4＋______NO↑ ______P＋______HNO3＋__ ______?●案例探究 [例题]配平下列化学方程式： ??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化还原方程式的配平。 错解分析：不能正确辨认PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。 解题思路：本题有以下两种解法： 方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： ①题给反应中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准： __PbN6?__Cr(MnO4)2???__Cr2O3?__MnO2?__Pb3O4?__NO↑
↓ 5 ?4?2?8/3?2?2?2②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2???
5×44/3 ③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2???____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑ ④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑ 方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。 ①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2???______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑ ②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数： PbN6＋x Cr(MnO4)2???x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑ 6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2???3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑ 再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x： 48x=9x＋24x＋8＋36
x=44/15 ③15
PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑ 答案：15
90 ●锦囊妙计 较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法： 1.0价配平法 当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。 2.万能配平法 万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。 3.合并配平法 关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有： (1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 (2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 4.拆分配平法 适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)配平下列化学方程式 (1)______Ca(ClO)2＋______HCl???______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O (2)______H2S＋______H2SO4???______S↓＋______SO2↑＋______H2O 2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式 (1)_____H2PO2＋_____Ag_____H2O???H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑ (2)____P4＋____CuSO4＋_______???____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4 (3)____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH???_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O (4)____PH4ClO4???____PCl5＋____P2O5＋____H2O 3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol?L完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出： －1?＋硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子____FeSO4＋___KNO3＋
_____???___K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy↑＋___H2O (1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上) (2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式) (3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。 4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解： C3N3(OH)3???3HNCO 产物HNCO(异氰酸，其结构H―N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。 (1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________。 (2)写出氧化产物与还原产物的质量之比________。 (3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克？
附：参考答案 难点磁场 1.3 5 2 H2O
歼灭难点训练 1.(1)1 4 1 2 3 2 5 (2)1
1 1 1 2 ＋2.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO?2和Ag的化学计量数应相等，所以，可将H＋2PO?PO?2和Ag合并为一个整体“H22＋Ag＋”，再进行配平。
???5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4 ④11P4＋60CuSO4＋
???20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4 ⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4 ＋1)NaClO＋
(6x＋2)×1
2×(3x＋1) ③Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O (4)将PH4ClO4拆分为PH??4和ClO4，然后进行配平。 答案：(1)2 2 4 2 2 3 (2)11 60 96H2O 20 24 60 (3)1
3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 ③11/4P4＋②Na2Sx＋(3x
1 2 10 3.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4。 n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol 则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，?(FeSO4)∶?(KNO3)=3∶1 ??
Fe2(SO4)3＋
H2O ①3FeSO4＋1KNO3＋
H2SO4?②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/xNxOy↑＋4H2O (3)方法1：由方程式②，根据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4 解得：y=x，则：NxOy为NO，即：x=1，y=1 方法2：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式②得： 6×1=2×(5－a) a=2 则：NxOy为NO，即：x=1，y=1 方法3：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得： －－11.4 g÷152 g?mol1×1=0.050 L×0.05 mol?L1×(5－a)(化合价升降总值相等) 余略。 答案：(1)6 2 4H2SO4 1 3 2/x 4 ?(2)HNO3(答NO3或KNO3亦可) (3)1
1 4.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：
再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：
配平可得答案。 答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O (2)4∶3 (3)1.2 kg
离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型
（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减三亿文库包含各类专业文献、中学教育、幼儿教育、小学教育、文学作品欣赏、行业资料、10常见初中化学方程式的配平方法等内容。　
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