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某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有______；（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：______；（3）评价步骤②的操作中难以控制之处______，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）______，该反应的分子方程式为：______；（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V&m&L&4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）洗涤沉淀不干净时，在沉淀表面会附着硫酸钠，硫酸根的检验方法：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，但是让溶液的pH=8～9难以控制，可以向偏铝酸钠中通入过量CO2气体来制取氢氧化铝，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（4）①氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故①错误；④在移液时，要用玻璃棒来引流，故④错误；⑤定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故⑤错误，故答案为：①④⑤．
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据魔方格专家权威分析，试题“某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实..”主要考查你对&&过滤，配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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过滤配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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硫酸铝晶体可以净水的原因!
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硫酸铝的净水原理是根据盐类的水解.铝离子水解生成了具有吸收杂质的氢氧化铝胶体,从而达到净水的效果Al3+ + 3H2O =(可逆符号)= Al(OH)3（胶体） + 3H+
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制备硫酸铝晶体试验
大四狗，做毕业设计:)，老师给的课题是用氧化铝和硫酸反应制备硫酸铝晶体，研究硫酸铝的制备工艺，如何让产率变高~本人想先准备从硫酸的浓度，反应时间，加热温度这些参数去研究，可说的容易做起来一大堆问题:cry:，首先这试验产率怎么算，反应后都在一个烧杯里，没反应的氧化铝怎么过滤出来，还有过滤后怎么计算硫酸铝的产率，最后过滤后的液体如何处理得到硫酸铝晶体？求大神解答啊:work:
(过滤后的溶液内如何排除多余的硫酸，保证产率的准确和晶体的纯净)
请问用什么方法浓缩和结晶啊，方便加你VX吗，
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