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化学式与化学价
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化学式与化学价
关注微信公众号& 物质的结构与性质之间的关系知识点 & “（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原...”习题详情
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（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：⑴ L的元素符号为&；M在元素周期表中的位置为　&；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　&（用元素符号表示）。⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为　&，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：　&。 ⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为　&，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　&。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是　&（填字母代号）。a．+99.7 kJ·mol－1b．+29.7 kJ·mol－1& c．－20.6 kJ·mol－1d．－241.8 kJ·mol－1⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH &溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　&； &
本题难度：容易
题型：解答题&|&来源：2013-福建省高二上学期期中考试化学试卷
分析与解答
习题“（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M...”的分析与解答如下所示：
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（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
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经过分析，习题“（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M...”主要考察你对“物质的结构与性质之间的关系”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的结构与性质之间的关系
与“（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M...”相似的题目：
以下元素的原子半径递变规律正确的是Be & B & Na & MgB & Be & Mg & NaBe & B & Mg & NaB & Be & Na & Mg
有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是&&&&B&C&AA&B&CC&B&AB&C&A
短周期元素中，具有相同电子层结构的三种微粒：A+、B2－、C－，下列说法正确的是原子序数：原子半径：离子半径：元素的非金属性：
“（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原...”的最新评论
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：⑴ L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）。⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：____。 ⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。a．+99.7 kJ·mol－1b．+29.7 kJ·mol－1& c．－20.6 kJ·mol－1d．－241.8 kJ·mol－1⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____； ”的答案、考点梳理，并查找与习题“（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：⑴ L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）。⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：____。 ⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。a．+99.7 kJ·mol－1b．+29.7 kJ·mol－1& c．－20.6 kJ·mol－1d．－241.8 kJ·mol－1⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____； ”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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已知每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是（　　）A. +2价B.
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每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则反应的离子方程式为M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故选D．
为您推荐：
每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则反应的离子方程式为M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价．
本题考点：
氧化还原反应的计算
考点点评：
本题考查氧化还原反应，侧重于化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，难度不大．
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第四单元 课题4 化学式与化合价教案
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你可能喜欢de．a．S；&& b．N2；c．Na；& d．Mg；& e．Al（2）若&A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为羧基，反应①的化学方程式为△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A&溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为Al（OH）3，X的化学式可能为&（写出不同类物质）NaOH（或KOH）或HCl，反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．（4）若&X&是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）2Fe2++Fe=3Fe3+，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在．
科目：高中化学
A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：则下列说法不正确的是（　　）A．若A是强碱，则C可能是酸式盐B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B＞CD．若X是强碱，则B可能是两性物质
科目：高中化学
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．回答下列问题：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是O2，A可能是C或S或N2；（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀．则A是硝酸，X是Fe；（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是沸腾炉，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是&CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．
科目：高中化学
A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．a．S&&&&&&&&&b．N2&&&&&&&&&c．Na&&&&&&&&d．Mg&&&&&&&&e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色．（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式可能为（写出不同类物质）HCl或NaOH．反应①的离子方程式为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
科目：高中化学
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L&X溶液的pH=13，则A在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol&A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
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