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氯化亚铜的分子式是Cucl还是Cu2cl如题
氯化亚铜的分子式是Cucl铜离子是+2价,亚铜离子是+1价,氯离子是-1价,所以氯化亚铜的分子式是CuCl
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淡绿色浑浊液;CuCl2和Cu（OH）2棕黄色的固体与(CuCl2)n有关（硫酸铜溶液显蓝色,氯化铜溶液为绿色.为什么同为铜盐,但颜色不同?如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释,是不足以服人的.要透彻解释应该从Cu2+的络离子说起.Cu2+有配位数2、4、6的络离子.在胆矾CuSO4·5H2O中,四所以CuSO4·5H2
氯化铜加热到993℃,分解成白色的氯化亚铜CuCl2 CuCl2 ==△== 2 CuCl + Cl2
如果是氯化亚铜,分子式应该是（CuCl）,Cu是+1价.铝(Al)放进氯化亚铜(CuCl),发生了氧化还原反应,3CuCl+Al=3Cu+AlCl3
A CH三C-CH2CH2CH3B CH2=CH-CH=CHCH3C CH2=C(CH3)-CH=CH2
根据分子式可以看出A,B的不饱和度均为二,又因为 并且经催化氢化得到相同的产物正己烷 ,所以可以肯定都是直链烃,应该有两个双键,或者一个三键,“A可与氯化亚铜溶液作用产生红棕色沉淀”可以确定A是一端为三键的炔烃,所以A就是正己炔了CH3CH2CH2CH2CCH,“B经臭氧化后再还原水解,得到CH3CHO及乙二醛”,所以
C6H10,不饱和度是2,可能有双键、三键或环加氢生成2-甲基戊烷,排除环的可能性；与CuCl-NH3反应有棕红色沉淀,说明有端炔存在,因此其分子中必有HC≡C-基团,而三键恰好提供两个不饱和度.据此推出结构：2-甲基-1-戊炔,即：HC≡C(CH3)CH2CH2CH3
首先,分子式C6H10满足CnH2n-2的通式,且能使Br2的CCl4溶液褪色,故该物质可能是二烯烃、单炔烃或环烯；又,由于A、B与H2加成后都得到正己烷,因此排除环状结构,只可能是二烯烃或单炔烃,且为直链结构；再看,A能与氯化亚铜的氨溶液反应生成炔化亚铜红棕色沉淀,则A中必含有炔氢,即含有-C≡CH结构；再结合前面的
A.2-甲基苯乙炔,B.1-甲基-2-乙基笨,C.邻笨二甲酸反应为前面说的反应物加上条件生成推出的生成物就好了,这里我不会打苯环哦,所以我只能这么答了,不好意思 再问： 太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
D是邻二苯甲酸酐2个羧基在邻位,失去1分子水,成为酸酐
A能和氯化亚铜氨溶液反应产生红色沉淀&,说明有端炔&化合物B用酸性重铬酸钾氧化得到酸性化合物C,说明烃基被氧化为羧基,B可能是苯衍生物若将化合物A与1,3-丁二烯作用,这是狄尔斯阿尔德反应,双烯合成C9H8,不饱和度&=&6A：2-甲基苯乙炔B：2-甲基乙苯C：1,2-苯二甲酸D
1、和氯化亚铜氨溶液反应产生红色沉淀,说明该物质有端炔结构2、用酸性重铬酸钾氧化得到对苯二甲酸,说明分子中苯环上的取代基位于对位的位置.所以该芳烃的结构为：CH3-Ph-C三CH（pH表示苯环）
4NaOH+2NaCl+2CuSO4+SO2==2CuCl+3Na2SO4+2H2O
无机里一定是CuCl,而在有机里,有时在一些权威文献中也会见到Cu2Cl2,这是习惯问题.比如无机里是HAc,而在有机里是HOAc
无机里一定是CuCl,而在有机里,有时在一些权威文献中也会见到Cu2Cl2,这是习惯问题.比如无机里是HAc,而在有机里是HOAc .其实都一样的.
CuCl + HCl + HNO2 = CuCl2 + H2O + NO（气）
常用的就这些HCl HF HI HCL MgO Al2O3 AgCl Al2S3 CaF2 P2O5SiO2 N2O CO CO2 HClO3 HMnO4 HNO3 H2SO4 H3PO4H2MnO4 NaOH Ba(OH)2 Al(OH)3Mg(OH)2 Hg(NO3)2 KClO3 KMnO4CaMnO4 BaSO
CaCl2NaClKClMgCl2BaCl2ZnCl2CuCl2CuClFeCl3FeCl2
CuCl+AgNo3=AgCl↓+CuNo3
1)用铜,氯化铜溶液加热即可.Cu+CuCl2=2CuCl（加热）2)氯化铜993℃分解成氯化亚铜(CuCl).3)由铜和氯化合4)由碳酸铜和盐酸作用而制得有哪款农药产品是生物农药_百度知道
有哪款农药产品是生物农药
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&。（2）步骤②的操作名称是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）步骤④中所加物质X为：&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）步骤⑤的操作是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：&&&&&&&&&&&。（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是&&&&&&&&&&&&，理论上&&&&&&&&&（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。提示：下载试题将会占用您每日试题的下载次数，建议加入到试题篮统一下载（普通个人用户：3次/天）【知识点】&&&& 类题推荐离子反应根据要求书写化学方程式或离子方程式(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为______________。(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。(5)氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤CO2；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧熔融氯化钠；⑨蔗糖晶体；⑩过氧化钠。请用序号填空：（1）上述状态可导电的有____________________（2）属于电解质的是_______________________（3）⑩能与CO2反应，每生成1mol O2转移______mol电子。实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、 FeCl3、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是___________。（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。试题点评评分：0评论：暂时无评论暂时无评论末页使用过本题的试卷同步试卷相关知识点组卷网 版权所有}