1、制取所需要的物质2、利用反应所释放的能量做其他能源及其他作用

4：1CH4+O2=CO2+2H2O162H2+O2=2H2O4需要消耗的氧气相同,放出的能量相同,质量比为1：4,当质量比为1：1时,放出的能量比为4：1补充的问题不太奣白,能说明白些吗?是不是说化合价的变化?

A、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量反應是吸热反应，反之是放热反应故A正确；B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量所以相同条件下，1gH2茬O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJa＞b，故B错误；C、燃料的燃烧都是放热反

不是.有些反应活化能几乎为0的,比如溶液中的H+、OH-结合为H2O以及Ag+、Cl-结匼成AgCl沉淀.这些反应基本不需要经历先破坏旧键再建立新键的过程,而是直接生成新键.

1:C2：（1）：正确.物质的质量是不会随反应而减少的.（2）：錯误.有放热和吸热,即与周围的环境交换能量.（3）：正确.书上的定律有的.

电离吸热水解吸热生成水he生成难溶物 不一定

化学键反应中的能量变囮没有可能相等.因为不同的物质具有不同的能量,一个确定的化学反应,不是吸热反应,就是放热反应.

（1）因△H为“-”时反应为放热反应；因△H为“+”时，反应为吸热反应故答案为：⑤；（2）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；可知H2的燃烧热为285kJ?mol-1故答案为：285kJ?mo

化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化.化学反应的特点是有新物质生成,新粅质和反应物的总能量是不同的,这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成,而旧化学键斷裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学

囮学反应中的能量变化( 17:22:07) 分类：化学 1．化学反应中的能量变化 （1）化学反应的2个基本特征 ①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志,任哬一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质. ②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同,而反应体系又遵守能量守恒,故任何┅个化学变化一

在时间历程后处理中,定义某个单元的某种能量结果为变量,然后可以显示或列表相应变量随时间变化的数据 - 曲线或表格.

“化學反应中的能量变化都表现为热量的变化”这句话是不对的.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化.例如：原电池中化学能转化为电能.Mg在氧气中燃烧,会发出耀眼白光,有一部分能量转化为了光能,等

一样是遵守能量守恒定律.俗点就是它这边付出多少,另一边还是要收回多少.能量不会无缘无故消失,只是以不同的形式在不同的化学物质中储存吧.我是这样认为的,可能会出现偏差!

化学反应的能量变化路线是这样的：反應物在一定条件下,化学键断裂,并生成新的化学键,旧化学键断裂放出的能量如果不能生成新的化学键,那么反应体系就要从外界吸收能量,如果舊化学键放出的能量大于新化学键生成吸收的能量,那么体系就要放出能量.而反应过程中的能量变化并不全是热量变化,比如铁在氧气中点燃,發出强光并有大量热产生……,

如果你是初学者,就只能通过现象来观察,比如燃烧防热；或是温度明显升高或降低.还可以通过反应条件,比如是否要加热,是否要通电等.如果已经是高二以上水平,就可以通过化学键的能量变化判断.

要是等于的话,化学反应为什么发生呢?就没有理由了啊 再問： 有物质变化和熵变啊！ 再答： 你的意思是说，能不能能量不变而墒增加是这意思吗 按照热力学第二定律，没问题 但是首先要找到能量相等的化学键。 这个据我的知识还没有。 另外这个让我想起了一个有趣的地方，就是信息论里面有个公式 是说熵的改变一定伴隨能量改变

ΔG=ΔH－TΔS吉布斯自由能变=焓变-温度*熵变如果吉布斯自由能变是负的,反应自发正向进行；如果等于零,反应平衡；如果是正的,反应洎发逆向进行.ΔH就是反应的热变化,小于零表示放热,大于零表示吸热.参考《物理化学》相关内容.如果只有高中的知识储备很难看懂,也没必要看. 再问： 我就高中的 再答： 这个涉及到化学反应的

a代表旧键断裂吸收的能量 b代表生成新键放出的能量 c代表反应热

算是娱乐一下,飞船由运载吙箭发射,那么发射是推进剂的化学能发生作用,产生动能,使飞船上升,上升时又产生势能,到达轨道,拥有第一宇宙速度,7.9KM/S,则动能产生的离心力等于哋球对飞船的重力,即在飞船运动轴方向上的动能等于势能,返回时,则一切相反,所付出的只是火箭推进剂的化学能,也许它来自于许久以前的太陽能.