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碱式碳酸铜的制备
Na 2CO 3晶体、CuSO 4·5H 2O 晶体、BaCl 2溶液、蒸馏水
四、实验步骤
（一）反应物溶液的配制：
配制0.5mol/L的CuSO 4溶液和0.5mol/L的Na 2CO 3溶液各250ml
称取固体药品CuSO 4·5H 2O 31.25g 和Na 2CO 3 13.25g, 分别倒入两个250mL 的烧杯中, 用100mL 蒸馏水溶解, 再转入250mL 容量瓶中, 配成250mL 溶液，静置， 备用。
（二）制备反应条件的探求：
1、CuSO 4和Na 2CO 3溶液的最佳配料比
取四支各盛2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液的试管和四支分别盛1.6ml 、2.0ml 、
2.4ml 、2.8ml 0.5mol/L Na2CO 3的试管置于75℃的水浴锅中加热，将CuSO 4倒入每一支盛Na 2CO 3溶液的试管中，振荡，观察生成沉淀的速度、沉淀的数量、颜色。
2、反应温度的探求：
三支各盛2.0mlCuSO 4溶液的试管，另取三支试管加入合适比用量的0.5mol/LNa2CO 3溶液，从两列溶液中各取一支试管，将它们分别置于室温50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO 4溶液制入Na 2CO 3溶液中，振荡并观察现象。（注意与75℃产物比较）
（三）碱式碳酸铜的制备
60.0ml 0.5mol/L的CuSO 4溶液和60.0ml 0.5mol/L的Na 2CO 3溶液75℃制取碱式碳酸铜，用蒸馏水洗涤数次至不含SO 4（用BaCl 2溶液检验），抽滤，吸干，在烘2-
箱中烘干，待冷却至室温，称量，计算产率。
五、数据记录与结果的处理
CuSO 4和Na 2CO 3溶液的最佳配料比
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碱式碳酸铜的制备&实验报告
实验日期：日&
实验地点：辽宁省沈阳市某郊区民宅&室温：24℃&相对湿度：50%
【实验目的】
1.制备碱式碳酸铜留用
2.熟练乙醇析晶及抽率操作
【实验原理】
硫酸铜与碳酸氢钠在溶液中反应得到碱式碳酸铜
反应离子方程式：
2Cu2+&+&4HCO3-&==&Cu2(OH)2CO3·H2O↓&+&3CO2↑
【实验试剂】
五水合硫酸铜（AR）、碳酸氢钠（AR）
【实验仪器】
电炉（1kW）、蒸发皿（500mL）、烧杯（100mL）、烧杯（250mL）、布氏漏斗（100mm）、
抽滤瓶（250mL）、注射器（20mL）、玻璃棒、电子秤（100g/0.01g）等
【实验步骤】
分别称取10.0g五水合硫酸铜和7.0g碳酸氢钠（理论6.72g，稍过量）。将五水合硫酸铜与碳酸氢钠共同投入约150mL沸水，剧烈搅拌，并撤离热源。有草绿色沉淀生成，冷却至室温。用倾析法分离晶体和溶液，用约20mL无水乙醇洗涤晶体数次，抽率，风干。称重并计算产率。
【实验照片】
称取10.0g五水合硫酸铜
称取7.0g碳酸氢钠
准备约150mL沸水
刚烧好的热水
向沸水中投入刚才称量的10.0g五水合硫酸铜和7.0g碳酸氢钠并剧烈搅拌
放到窗外冷却，可以看到产物析出
用倾析法倒掉上层清夜（并回收硫酸钠）
取约20mL无水乙醇洗涤产物
用少量蒸馏水润湿滤纸，准备抽率
抽率，保留滤饼（并回收乙醇）
得到的滤饼
用药匙刮下
得到未完全干燥的产物
用暖气进一步干燥（碱式碳酸铜分解温度220℃）
基本干燥的碱式碳酸铜（已无明显乙醇气味）
称量并装瓶
【实验结果】
理论产量：4.74g
实际产量：4.67g
产率：98.5%
【实验总结】
将固体投入沸水中时前期加料过于迅速，导致损失部分产物。
另外本次实验产率较高，可能是有部分硫酸钠混入产物所致。
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