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A．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B．在氧化还原反应中，失去
以下说法正确的是（　　）
A．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有某种元素被氧化
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A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故A错误；D、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，则此物质是还原剂，故C错误，故B错误；C、物质中某元素失去电子
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第二章第三节氧化还原反应讲述
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应（一） 二 、氧化还原反应中电子转移情况表示方法
氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）化合价降低的物质
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）化合价升高的物质
还原产物：氧化剂被还原生成的产物
氧化产物：还原剂被氧化生成的产物 1、氧化剂与还原剂 2、还原产物、氧化产物 （氧化性） （还原性） 分析下列各反应，指出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物 1、 （还原剂） （氧化剂） （还原产物） （氧化产物） 2、 （还原剂） （氧原剂） （还原产物） （氧化产物） 3、 （氧原剂） （还原剂） （还原产物） （氧化产物） 3、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 （1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，
如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
(6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
常见的还原剂 （1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等；
（3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，
如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：
如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，
Na2SO3、H2SO3、FeSO4等。 4、氧化还原反应中各概念的关系 升失氧，降得还 在反应中，
元素的化合价升高，该元素的原子
元素的化合价降低，该元素的原子
；在该反应中，Fe2O3 发生了
反应，Al发生了
是氧化剂，
是还原剂，
是氧化产物，
是还原产物 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 Fe2O3
氧化 还原 Al Al2O3 Fe +3
0 （二）单线桥法 2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
+4 2e- 标价态 ↓ 连单线 ↓ 注得失 步骤： 在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。 箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素。 意义：表明反应物元素原子之间电子的转移情况。 用单线桥法标出以下反应的电子转移情况情况: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CuO + H2
Cu + H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2KClO3=2KCl+3O2↑ (1)根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强 5、氧化性、还原性强弱的判断 还原性：还原剂 & 还原产物 （2）根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂 & 氧化产物
例： 还原性：Fe
Cu 氧化性：Cu2+
Fe2+ （还原剂） （氧化剂） （还原产物） （氧化产物） (3)根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素） F2
S 单质氧化性逐渐减弱 F-
S2- 阴离子还原性逐渐增强 * * * 同学们，在上两周我们学习了物质的分类以及离子反应，我们知道分类标准的标准不同，化学反应也可以分为不同类型，比如：我们上节课根据是否有离子参与分类，学习离子反应与非离子反应，那今天我们来学习氧化还原反应，看看这类反应分类的标准是什么？本质又是什么呢？ 首先，请同学们回忆一下初中知识，请列举几个氧化反应和几个还原反应，并说说这类反应分类的标准。（学生自由回答）好的，同学们的初中基础都打的不错，听到很多答案。在初中，从物质得氧和失氧的角度来分析，物质得到氧，被氧化，发生氧化反应；物质失去氧，被还原，发生还原反应。 我们一起来看下上面这个方程式，思考一下上面这个问题。CuO失去氧，发生还原反应的同时C也得到氧，发生氧化反应。那继续叫还原反应就不太合适了
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请问高一化学氧化还原反应中，有化合价升高一定有化合价降低吗？求详细解答，追问不回或者回复一些废话的
请问高一化学氧化还原反应中，有化合价升高一定有化合价降低吗？求详细解答，追问不回或者回复一些废话的绝不采纳！谢谢
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一定，电荷守恒，化合价升高是原子失去电子，有失去的肯定有得到的，得到电子的原子化合价自然就降低了。满意请采纳
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如S，N化合价一定下降有，在金属的最高价像Fe3+，非金属单质的最高价，Na化合价一定升高，Na+化合价升高一定降低，金属单质Fe，如硫酸
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氧化还原反应教案
来源： 时间： 13:35:07 点击：
氧化还原反应
教学目标（三维目标）
【知识与技能目标】1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，正确地认识氧化还原反应中各物质的关系，了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。【情感态度与价值观目标】感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；使学生掌握氧化还原反应的概念
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用&双线桥&反映相互关系；对氧化还原知识的具体运用。
复习旧知-探索新知-归纳总结-练习反馈&启发引导式教学方法
教学手段/教学用具教学准备
教&&学&&过&&程
复习导入：
请根据初中学过的知识，请同学们列举几个氧化反应和还原反应，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这类化学反应的分类标准；氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
学生讨论并交流
学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。
同学总结并得出结论：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。
新课讲授：
教师提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？
学生认为不是。
教师：事实上这个反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
教师引导学生归纳：
氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中元素的化合价变化
教师指出：
并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在我们学过的化学反应中，可以根据元素的化合价有没有发生变化分为两类：如果从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应；如果没有发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。
教师提问：
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。讨论化学反应过程中对电子的转移情况。
同学们在教师的引导下，一同分析这两个化学反应，得出结论：电子的得失和电子偏移引起化合价的变化，氧化反应表现为元素化合价的升高，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程；还原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。
氧化剂与还原剂的概念的讲述：
同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
请同学们思考并回答以下两个问题：
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
学生回答：
置换反应全部属于氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
1.下列说法中正确的是（&&&&）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2&+K2&SO4+2CO&2&+2H2&O，下列说法正确的是（&&&&）
A．KClO3在反应中得到电子&&&&&&&&&B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化&&&&&&&&&&D．1mol&KClO3参加反应有2mol电子转移
小结作业：
1.从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子得失（转移）的观点
得到氧的反应
元素化合价升高的反应
失去电子的反应
失去氧的反应
元素化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原反应
有得失氧的反应
有元素化合价升降的反应
有电子转移的反应
2.氧化还原反应的本质是电子转移
3.氧化还原反应的特征
某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4.氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化
5.氧化还原反应中的转化关系
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；
物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
作业：P39&&&9
板书设计：
氧化还原反应
一、定义失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移：
三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物
中公讲师徐艳艳解析
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下列说法中正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了
作业帮用户
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A、在氧化还原反应中，有化合价升高的元素也有化合价降低的元素，化合价升高和化合价降低的元素可以相同，故A错误；B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变，如Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO，氢元素和氧元素化合价均未变，故B正确；C、氧化还原反应的实质是电子的转移，故C错误；D、元素由化合态转化为游离态时，化合价可能升高也可能降低，该元素可能被还原也可能被氧化，故D错误．故选B．
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