高一化学氧化还原反应测试题及答案44
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
高一化学氧化还原反应测试题及答案44
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学氧化还原反应测试题及答案44
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 第三节& 5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可）3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。&氢&&&&&&& 氧&&&&& 氖&&&&& 钠&&&&&&& 镁&&&&&&& 氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强；氖则既不易得电子，又不易失电子。4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。&&&&& 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应；钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应；氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（&&& ）A.&&&&&&&&&&& B.&&&&&&&&&&& C.&&&&&&&&&&& D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。答案：B2.下列叙述正确的是（&&& ）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD3.下列有关的叙述正确的是（&&& ）A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强思路解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂；B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂；C项中已在第3题中辨析过，不正确；D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。答案：AD4.下列叙述中，正确的是（&&& ）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路解析：A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如 ；B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H2在很多反应中都是作还原剂；C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合；D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。答案：AD5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_____________________。思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。答案： 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（&&& ）A.CuO+CO Cu+CO2&&&&&&&&&&&&&& B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2&&&&&&&&& D.4NH3+3O2 2N2+6H2O思路解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根据氧化还原反应的特征，A符合。答案：A7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有________________性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：_______________________________________________________________________。思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO-或 ，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。答案：ClO-&& Cl-& 酸性& ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O8.日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]&#O、CuCl2&#O和PdCl2&#O（注：橙红色为复合色，不必细究）。（1）CO与PdCl2&#O的反应方程式为：________________________________________。（2）题（1）的产物之一与CuCl2&#O反应而复原，化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。（3）题（2）的产物之一复原的反应方程式为：_____________________________________。思路解析：第一个问题的关键是：CO和PdCl2&#O谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。哪一个假设正确？要从第2问得到启示。显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl2&#O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对“（1）中的产物之一”对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl2&#O反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜（1）呢还是得铜（0）。怎样判断？需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜（1）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（1）比铜（0）易复原，即容易被氧化。由此选择了铜（1）为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（1）复原为铜（2）使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。答案：（1）CO＋PdCl2&#O====CO2＋Pd＋2HCl＋H2O（2）Pd＋2CuCl2&#O====PdCl2&#O＋2CuCl＋2H2O或Pd＋CuCl2&#O====PdCl2&#O＋Cu（3）4CuCl＋4HCl＋6H2O＋O2====4CuCl2&#O快乐时光我当建筑师&&& 课上，老师问平时爱搞小动作的小军：“你长大后的理想是什么？给大家说一说。”&&& 小军回答：“我想当个建筑师。”&&& 老师很有兴趣地问：“为什么？”&&& 小军指指长方形的教室，说：“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。”30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.(2010全国高考理综Ⅱ，10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O&& →I2&& →Mn2+& HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（&&& ）A.H2O2&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.&&&&&&&&&&&& C.&&&&&&&&&&& D.HNO2思路解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H2O2、 、 、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化得到的I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而 本身被还原还能产生0.5 mol I2,即分别得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。答案：B2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（&&& ）A.化合反应&&&&&&&&&& B.置换反应&&&&&&&&&&& C.分解反应&&&&&&&&&&& D.复分解反应思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。答案：B3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（&&& ）A.N&&&&&&&&&&&&&& B.C&&&&&&&&&&&&&&&& C.N和S&&&&&&&&&&&&&& D.N和C思路解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。答案：C4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（&&& ）A.还原剂&&& B.氧化剂&&&&& C.既是还原剂又是氧化剂&&&& D.既不是氧化剂又不是还原剂思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。答案：B5.下列说法正确的是（&&& ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确；不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应；氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B是正确的；氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C不对；还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D是正确的。答案：BD6.下列说法中不正确的是（&&& ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作为还原剂C化合反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反应，如2O3====3O2；金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂；在许多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化还原反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。答案：AC7.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（&&& ）A.二氧化氯是强氧化剂&&&&&&&&&&&&&&& B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物&&&&&&&&&&&&& D.二氧化氯中氯元素为-1价思路解析：氯元素常见化合价是0价和-1价，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。答案：A8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（&&& ）A.H+&&&& Fe2+& Na+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.Ag+&&&& Cl-& K+C.K+& Ba2+& OH-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.Cu2+&&&& Br-& OH-思路解析：A中Fe2+具有还原性，H+和 具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存；B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还原反应；C中Ba2+与 反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还原反应；D中Cu2+与OH-、 与OH-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。 在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。答案：A9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（&&& ）A.氧化剂&&&&&&&&&&&& B.还原剂&&&&&&&&&&&&&& C.催化剂&&&&&&&&&&&&&& D.被还原思路解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。答案：B10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（&&& ）A.金属冶炼&&&&&&&&&& B.燃放鞭炮&&&&&&&&&& C.食物腐败&&&&&&&&&&&& D.点制豆腐思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。答案：D11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（&&& ）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰思路解析：A.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl（复分解反应）。B.2Cu+O2====2CuO（氧化还原反应）。C.CaCO3+2HCl====H2O+CO2↑+CaCl2（复分解反应）。D.2H2+O2====2H2O（氧化还原反应）。答案：BD12.下列反应属于氧化还原反应的是（&&& ）A.CaCO3====CaO+CO2↑&&&&&&&&&&&&&& B.CuO+CO====Cu+CO2C.NaOH+HCl====H2O+NaCl&&&&&&&&&&&& D.CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4思路解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，据此判断：A、B、C、D四个反应中，只有B选项中有化合价的变化，即Cu元素的化合价由+2降到0，C元素的化合价由+2升到+4，因此该反应属于氧化还原反应。答案：B13.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（&&& ）&思路解析：置换反应中化合价一定有变化，全部都是氧化还原反应；复分解反应是溶液中的离子互换反应，它的化合价不发生变化，全部是非氧化还原反应；化合反应与分解反应中如果有单质参与反应或生成了单质，则是氧化还原反应，反之不是氧化还原反应。答案：D文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
没有相关试题上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?高一化学氧化还原反应题一道，求氢离子从-1价升到0价，不是应该是氧化反应吗？_百度知道
高一化学氧化还原反应题一道，求氢离子从-1价升到0价，不是应该是氧化反应吗？
我有更好的答案
氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，基本概念，自己搞清楚，不然以后有的错的
这个氢离子是正一价的吗？
采纳率：67%
来自团队：
升失氧降得还，－1价升到0价，失电子，被氧化，是还原反应。
不……这氢离子是+1价吧？
口诀：失升氧，得降还。解释：失电子，化合价升高，被氧化，还原反应。得电子，化合价降低，被还原，氧化反应。
这个氢离子是正一价的对吧？
为您推荐：
其他类似问题
氧化还原反应的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。求高一化学解题技巧_百度知道
求高一化学解题技巧
看答案加分
我有更好的答案
非常关键的一个思想就是守恒的思想，什么题里边基本上都能用到守恒的思想，即使没有做过的题型，只要有这种思想，难题也会迎刃而解，我是高中化学老师，欢迎提问
采纳率：54%
高一化学答题技巧主要是利用守恒（原子、离子、电子）及氧化还原反应中化合价的升降来解题，特别是在无机元素一章中。
题呢？？？？
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
高一化学的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。氧化还原反应中第九题这种类型题怎么算，怎么计算分子数呢？给我写一下这道题的过程_百度知道
氧化还原反应中第九题这种类型题怎么算，怎么计算分子数呢？给我写一下这道题的过程
我有更好的答案
反应物中的磷，有3个化学价升高，一个化学价降低，化学价升高的表现的是还原性，即是还原剂，化学价降低的是氧化剂。所以是1:3.
采纳率：67%
来自团队：
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。高一化学氧化还原反应测试题(含答案)
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
高一化学氧化还原反应测试题(含答案)
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学氧化还原反应测试题(含答案)
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM & A组――知能训练1．(;温州高一质检)在生产、生活中 具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于的是(　　)&解析：　金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：　A2．(;内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：　A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2=====点燃CO2 ＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H2O是离子反应但不是氧化还原反应 。答案：　A&3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO=====△Cu＋H2OD．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑解析：　A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价 S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。答案：　B4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是(　　)A.S＋4 iO2＋2C0 =====高温S0 失去4e－，化合价降低i＋2C＋2 得到2×2e－，化合价升高O↑ B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑C．2C0 l2＋2Ca(OH)2===CaCl2－1 得到e－，化合价降低＋Ca(Cl＋1 失去e－，化合价升高O)2＋2H2OD．Cu0 ＋2H2S＋6 2e－O4(浓)===C＋2uSO4＋S＋4O2↑＋2H2O解析：　A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。答案： 　B5．(;11吉安高一检测)在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应2ROn－3＋F2＋4OH－===2RO2－4＋2F－＋2H2O从而可知在ROn－3中，元素R的化合价(　　)A．＋4　　　　　　　　　　&B．＋5C．＋6& &D．＋7解析：　设ROn－3中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1) ]，即x＝5。答案：　B6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2(2)NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O(3)2KMnO4=====△K2M nO4＋MnO2＋O2↑(4)S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(6)HgS＋O2=====△Hg＋SO2解析：　根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下(1)F0e→F＋2e2＋；F＋3e3＋→F＋2e2＋(2)N＋5→N＋1；N－3→N＋1(3)M＋7n→M＋6n/M＋4n； O－2→O0 (4)S0→S－2；N＋5→N0；C0→C＋4(5)Cl－1←C0l→Cl＋1(6)H＋2g→H0g；O0→O－2；S－2→S＋4答案：　(5)　(1)(2)　(3)(4)(6)7．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。解析：　Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原。答案：　(1)Al　失去　N　还原　(2)30B组――拔高训练 8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO－3→I2MnO－4→Mn2＋　HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)A．H2O2& &B．IO－3C．MnO－4& &D．HNO2解析：　根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得2& mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原能产生0.5 mol I2。答案：　B 9．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol•L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成(　　)A ．S2－& &B．SC．SO2－3 &D．SO2－4解析：　标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl－时得0.02 mol e－，这些电子将由0.025 L×0.100 mol•L－1＝0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO2－4。答案：　D10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？ 解析：　设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。6NO　＋　4NH3===　5N2＋6H2O　还原、氧化得到的N2质量差6 m ol　　4 mol　　　　5 mol　　　　(3×28－2×28)gx　　　　　y　　　　　z　　　　　1.4 g6 molx＝4 moly ＝5 molz＝&#－2×28&#6 gx＝0.3 mol　y＝0.2 mol　z＝0.25 mol(1)转移电子的个数为：0．3 mol×2×6.02×1023mol－1＝3.612×1023(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：1 mol－0.3 mol－0.2 mol＝0.5 mol& 当剩余气体为NO时，n(NO)＝0.3 mol＋0.5 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol当剩余气体为NH3时，n′(NH3)＝0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，n′(NO)＝0.3 mol(3)反应后气体在标准状况下的体积为：22．4 L•mol－1×(0.5 mol＋0.25 mol)＝16.8 L答案：　(1)3.612×1023(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol(3)16.8 L& 文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?}