NaCl溶于水我们说离子键被破坏,是不是溶于水后不存在离子键,
氯化氢(HCL)是共价化合物,溶于水后,是不是共价键被破坏,电离后又变成离子键了.
我好模糊,希望得到高手赐教.
NaCl溶于水后，电离成单个的Na+和Cl-离子，离子的自由移动，可以认为离子键被破坏。但是，阴阳离子之间还是有作用的，只是这种作用变得很弱而已。因此，不能说不存在，而是很弱。
氯化氢(HCL)溶于水后，共价键被破坏，电离后，在水溶液中形成自由移动的离子，此时，就是转化为离子键了，因此，在水溶液中才可以导电啊。
其他答案（共1个回答）
<a href="/s-b/cf2d9a0d5550356.html?hcw" targe...
没有太强的规律性，只能在某种程度上说熔点是共价化合物小于离子化合物小于金属小于原子化合物，但并非绝对。
反例如水银是金属但还没有水分子熔点高！此类情况数不胜数，...
共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子化合物
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子
形成带正电荷...
如果用化学健的变化来定义化学变化，则化学变化的定义是有旧的化学键断开，新的化学键形成的变化。由于食盐的粉碎只有旧化学的断开，没有新化学键的生成，所以只能算是物理...
化合反应是氧化还原反应
S+O2=SO2 (点燃）
化合反应不是氧化还原反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应是氧化还原反应
2H2O=2H2+O2
答: 温岭哪里培训会计的学校好？？？本人想去考个会计证！
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！
可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！
祝你好运！
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答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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这个不是我熟悉的地区
相关问答：123456789101112131415固体NaCl不导电是因为什么原因?
固体NaCl不导电是因为什么原因?
氯化钠是离子形成的化合物,对于离子形成的化合物,能否导电只要从下面2个方面考虑：能导电是因为化合物中存在自由移动的离子,不能导电是因为没有自由移动的离子.对于金属单质,能导电是因为存在自由移动的电子.反正不论解释离子化合物导电也好,解释金属单质导电也好,都要强调“可自由移动”这几个字.因为象固体氯化钠中,存在离子,但是不能自由移动,所以不导电.
与《固体NaCl不导电是因为什么原因?》相关的作业问题
1.电流——由带电微粒按一定方向移动而形成的.能导电的物质——必须具有①能自由移动的②带电的微粒.金属能导电——是由于金属中存在①能自由移动的②带负电的电子.由上：电解质的水溶液(熔化成液体)能导电,一定存在着①能自由移动的②带电荷的Na+、Cl-（NaCl是离子化合物）（插入电极,连接直流电源时,Na+向阴极移动,C
1,BD2,不对,比如水、一氧化碳等
题目有问题是个东西就有电子,有电子就能导电吗?至少应该说是可以自由移动的电子吧
第一句 错,因为本身就有自由移动的na离子和cl离子,它不是电离出来的,导电是因为通电使里面的自由离子发生定向移动,从而形成电流,明白了吗? 再答： 而第二句是对的，可以看丁达尔效应的定义和实例
错的 都是电解质 答案有问题 只要满足水溶液 或熔融中一种可导电 的都是电解质
水溶液或熔融状态也能导电是自由运动的电荷是离子,而固体导电要自由电子,NaCL,KNO3晶体中没有自由电子 ,也就不能导电.
DNacl是离子化合物,熔融状态下导电是离子的自由移动
这句话正确,高中阶段需要掌握的导电情况有两种：一是利用自由移动的电子,如金属；二是自由移动的离子,如NaCl溶液中有自由移动的Na+和Cl－,熔融态的NaCl等离子化合物,由于离子键被破坏,也出现了自由移动的离子,也可以导电.陈
氯化钠溶液能导电是因为溶液中有水合钠离子和水合氯离子,可以自由移动.在通电条件下,离子定向移动,从而导电.
分子间作用力.气体可以扩散,流动性还更大
固体当然可以有离子啊,离子晶体都是由离子组成的,最常见的是NaCl,Na全部是Na+离子,Cl全部是Cl-离子.至于Cu(OH)2 固体呈蓝色,还真不能说是因为Cu2+为蓝色——水溶液中Cu2+事实上是Cu2+的水合离子的颜色,CuCl2溶液就不是蓝色的,因为Cl-抢占了“水合”的水的位置.Cu(OH)2固体中也不是标
A、电子很多，只是自由电子几乎没有．不符合题意．B、电荷很多，只是自由移动的几乎没有．不符合题意．C、绝缘体内部原子核带的正电荷和负电荷相同，与是否导电无关．不符合题意．D、绝缘体不容易导电是因为绝缘体内几乎没有自由移动的电荷．符合题意．故选D．
（非）电解质必须是化合物,而氯气是单质,所以既不是非电解质,也不是电解质 再答： 氯气是单质。 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。故，氯气不是混合物。再问： 氯气导电吗？ 再答： 氯气不能导电，但氯气溶于水后的溶液能导电。一般气体不导电再问： 氨气呢？氨气是电解质还是非电解质？是单质吗？能导电吗 再答： 单质一定
金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子
B,自由移动电子.详细的原因是这样的,给你参考一下：某物质的原子的价电子较少,外电子层不饱满,或速率很低,存在着电子空位,在电压的作用下外来的电子进入电子空位,电子在电子空位间换位移动,形成电流.
1、氨气2、NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓在该状态下,NaHCO3溶解度较小,结晶析出3、化合反应、分解反应、复分解反应 NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl2 NaHCO3 ==△== Na
Nacl是电解质.融熔状态下电解出Na离子和Cl离子
1．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,如食盐、氢氧化钠等.2．在水溶液里和熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,如蔗糖、酒精.电解质和非电解质都是化合物.电解质的导电条件是溶解于水或受热成熔化状态的二者之一；而非电解质虽溶解于水或受热熔化后,但都不导电.实验证明：铜、铁等金属单质呈固态或熔化状态时都能导
是的. 再问： 我说的并不是原电池中的电流，就是溶液中的导电性。也是这样吗？ 再答： 溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,资源篮中还没有资源，赶紧挑选吧！
【名师精讲】2014化学人教版必修1第二章第2讲 离子反应
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第一课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离
1导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电，蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；强碱是NaOH、KOH、BaOH2和CaOH2。
3NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
一、电解质
1．概念
2．常见物质类别
二、电解质的电离
1．概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
1强酸的电离：如H2SO4===2H＋＋SO。
2强碱的电离：如NaOH===Na＋＋OH－。
3盐的电离：如CuSO4===Cu2＋＋SO。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
三、电解质溶液导电的原因
电解质自由移动离子定向移动―→导电[来源:学+科+网Z+X+X+K]
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
1

2　　　　　　
答案：1—A、B、E，2—C、D
2．判断正误正确[来自e网通客户端]
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高中化学 离子反应学案 新人教版必修1
必修一第二章第二节离子反应 第一课时） 必修一第二章第二节离子反应 （第一课时） 课前预习学案一、预习目标 1.了解电解质和非电解质的概念 了解电解质和非电解质的概念 2.知道酸、碱、盐的概念 知道酸、 知道酸 二、预习内容 1 概念： 概念： （1）在 ） （2）在 ） （3）有 ） （4）电离方程式： ）电离方程式： 2.写出下列各电解质的电离方程式： 写出下列各电解质的电离方程式： 写出下列各电解质的电离方程式 （1）H2SO4 ） （2）Ba（OH）2 ） （ ） （3） (NH4)2SO4 ） 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 从电离的角度理解酸碱盐： 叫做酸。 从电离的角度理解酸碱盐 叫做酸。 叫做碱。 电离时 叫做碱。 叫做盐。 电离时 叫做盐。 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 条件能导电的 条件下都不能导电的 的化学反应称为离子反应. 的化学反应称为离子反应 。 ，称作电解质。 称作电解质。 ，称作非电解质。 称作非电解质。课内探究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 学习重难点：电解质和非电解质的概念。 学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 （一） 电解质、非电解质 ：电解质、 【问题 1】下列哪些物质能导电？ 】下列哪些物质能导电？ 铁 铜 锌 铝 氯化钠晶体 氯化钠溶液 硝酸钾晶体 硝酸钾溶液用心 爱心 专心盐酸 稀硫酸 烧碱固体 烧碱溶液1金葡萄糖溶液大理石结论与原因： 论与原因： 金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________ ________________ ①金属单质 （填能、不能）导电，原因： 固体及酒精________ 填能、 不能） 导电， 原因： _____________________________________ ②固体及酒精 （填能、 不能） 导电， 原因： 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ ③NaCl、KNO3、NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 、 原因： 原因：__________________________________________________________ 【问题 2】 】 ⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？ 上述表格中的氯化钠晶体、 硝酸钾晶体 烧碱固体、 大理石还有什么方法能使其导电？ 为什么？ 为什么？ 葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ ⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结： 小结： 电解质： 水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 讨论： 讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态 NaCl ③CO2 ④H2SO4 ①碳棒 ⑥酒精 ①KOH 晶体 ①熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 能导电的物质有： 电解质有： 电解质有： 结论： 结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 单质、混合物不是化合物不是电解质， ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 氨气、 不是电解质 其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 电解质， ③：CO2、氨气、SO3 不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习： 练习：下列叙述正确的是 （ ） A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 氯化钠溶液能导电， B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 固体氯化钠不导电， C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化氢水溶液能导电， D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 三氧化硫溶于水能导电， E. 铜能导电，所以是电解质 铜能导电， F. BaSO4 的水溶液不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 的水溶液不能导电， G.。氨气溶入水能导电，所 。氨气溶入水能导电， 以氨气是电解质 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 【问题 3】固态 NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 】 电离――在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这 在水分子作用下或受热时， 缚着的离子解离为可自由移动的离子， 电离 在水分子作用下或受热时 晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子 个过程就叫做电离 。 （二） 电离的表示方法 ：电离的表示方法――电离方程式 电离方程式 【问题 4】 写出 HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl 】 、 、 的电离方程式[用心爱心专心2①书写电离方程式的注意要点 1、质量与电荷必须要守恒 2、原子团不能拆开写 3、构成物 、 、 、 质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 从电离的角度， 我们对酸、 碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ ②从电离的角度， 我们对酸、 碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4 是酸吗？) 是酸吗？ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 离子的化合物。 是碱吗？ 碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3 是碱吗？) + 凡电离时生成金属阳离子（ 和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（包括 NH4 ）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 三、反思总结 一、电解质、非电解质的比较 电解质、 电解质 概念 能否导电 典型物质 电离方程式 四、当堂检测 ： 1．下列说法中不正确的是 ． ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电， 不导电， ③固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电 电离时生成的阳离子有氢离子， ④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ①电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。 电解质放在水中一定能导电 非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ B．①④① ． C．①②③④ D．①②③④① ． ( )－非电解质无2.下列电离方程式不正确的是 下列电离方程式不正确的是 A. H2SO4＝2H+ 2－ ＋SO4＋ －B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ ( )－2 C. Na2CO3 ＝Na2＋＋CO3 －3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 下列关于电解质的判断中， 下列关于电解质的判断中 A.在熔融状态下能够导电的物质 在熔融状态下能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 4.酸碱盐三类物质的共同点是 酸碱盐三类物质的共同点是 A.都含有氧元素 都含有氧元素 C.都能溶于水 都能溶于水B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 D. 在熔融和溶液中都能 导电的化合物 在熔融和溶液中都能导电的化合物（ ） B. 一定条件下都能电离 D. 都是化合物 课后练习与提高： 课后练习与提高： 以下十种物质： （1） 以下十种物质： ）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （ ） ） （4）空气 （5）二氧化碳 ） ） （6）金属汞 ） （7）食盐 ） （8）碳酸钙 ） （9）氨气 ） （10）氯气 ） （1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。 ）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。 物质的代号符合的条件 混合物 电解质， 电解质，但融化条件下不导电 电解质， 电解质，但难溶于水 非电解质用心 爱心专心3既不是电解质，也不是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能 导电 （2）上述 10 种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？ ） 种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？用心爱心专心4（1）高 温熔融 ） 离子 （2）不能 葡萄糖属于分子晶体 ） 讨论： 讨论：①①① ②④①① 练习:BC 练习 【问题 4】 】 2 + HNO3 ＝ H+＋NO3－ H2SO4＝ 2H+＋ SO4 － HCl=H +Cl－ 2OH－ NaOH＝Na+＋OH－ CuSO4＝Cu2++SO42― NH4CI＝NH4++CI― ＝ ＝ 三、 电解质 概念 水溶液或熔融状态下能导电 的化合物 能否导电 典型物质 能导电 酸、碱、大部分盐、活泼金 大部分盐、 属氧化物 电离方程式 HCl=H++Cl【问题 2】 】 在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、 在高温加热的情况下，可以破坏离子键， 使阴、阳离子成为自由移动的Ba(OH)2＝ Ba2+＋ NaCl== Na++Cl－ 非电解质－水溶液和熔融状态下不能导 电的化合物 不能导电 非金属氧化物、 非金属氧化物、大部分有机 物 无四、当堂检测 ：1.D 2.C 3.C 4.BD 五、 （1） ）用心 爱心 专心 5符合的条件 混合物 电解质， 电解质，但融化条件下不导电 电解质， 电解质，但难溶于水物质的代号 （2） （4） ） ） （3） ） (8)(5) (9) 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质， 但本身能 (1) (2) (6) 导电 (2)有 第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第 3 类。 有 第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水， 第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电， 第二种是氯气， 它是单质， 因此既不是电解质也不是非电解质， 而且它本身不导电， 不导电 故不能列入第 5 类。用心爱心专心6第二课时） 必修一第二章第二节离子反应 （第二课时）课前预习学案一、预习目标 1.知道离子反应。 知道离子反应。 知道离子反应 2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。 了解离子方程式的书写步骤， 了解离子方程式的书写步骤 会些简单的离子方程式。 二、预习内容 1．概念：有 ．概念： 2.离子方程式：用 离子方程式： 离子方程式 参加的化学反应称为离子反应 表示的式子。 表示的式子。 的化学反应， 的化学反应，而离子方程式能表3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是 离子方程式的意义： 离子方程式的意义 示 4.离子方 程式的书写步骤： 离子方 程式的书写步骤： 例如：碳酸钙与盐酸反应。 例如：碳酸钙与盐酸反应。 （1）写：写出正确的 ） 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 （2）拆：把 ） 分子式表示。 分子式表示。 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： （3） ： ） 删去反应方程式两边不参加反应的离子。 删 删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。。 仍用的物质写成离子的形式， 的物质写成离子的形式，把。 。 守恒和 守恒。 守恒。（4） ：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 ）查 检查写出的离子方程式是否符合要求， 5.中和反应的实质 中和反应的实质 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 结论： 结论：酸与碱发生反应的实质。 。 。三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑， 疑惑点 疑惑内容课内探究学案 一、学习目标 1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 知道酸、 知道酸 盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 了解常见离子的检验方法。 了解常见离子的检验方法 学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 条件及离子方程式的书写 二、学习过程 、化学反应能否发生的实质 （一） 化学反应能否发生的实质 、 1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生 用初中学过的知识判断下列反应能否发生 反应用心 爱心 专心能否反应判断依据7溶液。 ①向 5mL CuSO4 溶液里加入 5mLBaCl2 溶液。 稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸， ②向 5mLNaOH 稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸， 盐酸。 ③向 5mLNa2CO3 溶液的试管里加入 5mL 盐酸。 ④向 5mLNaCl 溶液里加入 5mL CuSO4 溶液 2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以① 和④为例） 从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（ 为例） 从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质 编号 实验 ④ NaCl 溶 液 ① BaCl2 溶液CuSO4 溶液 CuSO4 溶液 现象 没有明显现象 溶液仍为蓝色 （ ）没有离子参加反应， 没有参加反应， 解 释 及 结 没有离子参加反应，因而没有发生 Cl―，Cu2+没有参加反应， 2+ 化学反应， Ba 与 SO42―这两种离子参加了反 论 化学反应， 反应生成了难溶的 BaSO4，因而 溶 液 中 仍 然 是 自 由 移 动 的 离 子 应， 2― 发生了化学反应， 发生了化学反应， （Na+，Cl―，Cu2+，SO4 ） 解释】 盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。 【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子 之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。 之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不 生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。 生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。 离子反应发生的条件： 只要具备上述条件之一， 离子反应发生的条件： 。只要具备上述条件之一，反应就能 发生。 发生。 、离子方程式书写 （二） 离子方程式书写 、 1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化 【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质， 学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？ 学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？ 2.【交流与讨论】 【交流与讨论】 ：Na2CO3 溶液与澄清石灰水反应，有白色 CaCO3 沉淀生成，Na2CO3 溶液与澄清石灰水反应 石灰水反应， 沉淀生成， ： 沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？ 溶液与 CaCl2 溶液反应也有白色 CaCO3 沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？ 化学方程式： 化学方程式：3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。 【学生活动】写出下列反应的离子方程式。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 ） （2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 ） （3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 ） （4）碳酸钡与盐酸反应 ） 4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。 【学生阅读】 有关离子方程式书写的内容。 5.【书写方法小结】四个步骤： ）写； ）改； ）删； ）查 （1） （ （2） （ （3） （ （4） 【书写方法小结】四个步骤： （ ①写出化学方程式 写） ②改写易溶于水， （ ； 改写易溶于水， 易电离的物质 改） ③删去不反应的离子 删） （ ； （ ； 检查原子和电荷数是否守恒（ 。 ④检查原子和电荷数是否守恒（查）用心 爱心 专心86.【改写成离子的物质归纳】 【改写成离子的物质归纳】 强碱： （NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐： 复习课 （复习课 强酸： （HCl、HNO3、H2SO 4）强碱： （ 、 、 （ ） 可溶性盐： （ ①强酸： （ 、 后溶解性表） 后溶解性表）改写成离子 难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、 ，气体，单质，氧化物等则保留其化学式， ，气体 ②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改 写成离子。 写成离子。 、离子方程式的意义 （三） 离子方程式的意义 、 1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。 【学生练习】 、写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 ） （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应 ） （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ） （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 ）2.【讨论与交流】第 1、3、4 组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。 【讨论与交流】 、 、 组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。 3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化 【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 学反应。 学反应。 三、反思总结 判断离子方程式书写是否正确的几条原则 1.必需依据物质反应的客观事实 必需依据物质反应的客观事实 如铁与盐酸反应： 如铁与盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误 正确的是： 正确的是： （错误)正确的是 。 2.必须看表示物质的化学式是否正确 必 如氢氧化铜和稀硫酸反应: 如氢氧化铜和稀硫酸反应 OH-+H+=H2O (错误 错误) 正确的是： 正确的是： 错误 。 3.必须遵守原子守恒和电荷守恒 必须遵守原子守恒和电荷守恒 如铜和硝酸银溶液反应: 如铜和硝酸银溶液反应 （错误）正确的是： 。 Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（错误）正确的是： 4.必须检查是否漏掉参加反应的离子 必须检查是否漏掉参加反应的离子 如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应： 如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应： Ba2++SO42―＝BaSO4↓ 错误） 正确的是： （错误） 正确的是： 5.必须遵守反应物或生成物的配比 必须遵守反应物或生成物的配比 如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应： 如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应： Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O（错误） （错误） 正确的是： 正确的是： 四、当堂检测 ： 1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ A．Na+、Mg2+、Cl―、OH― ． C．Cu2+、K+、SO42―、NO3― ． 2．下列离子方程式中正确的是（ ．下列离子方程式中正确的是（用心。。 ） B．H+、Ca2+、CO32―、NO3― ． D．Na+、HCO3―、K+、H+ ． ）爱心 专心 9A．H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++OH―+H++SO42―====BaSO4↓+H2O ． 溶液反应： B．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++ OH―==== H2O ． 溶液反应： C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑ ．铁与稀硫酸反应： D．硫酸与 Cu(OH)2 反应：H++ OH-―==== H2O ． 反应： 3．能用离子方程式 H++ OH-==== H2O 来表示的反应是（ ． 来表示的反应是（ A．氨水和盐酸反应 ． C．NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液 ． ）B．NaOH 溶液和 CH3COOH 反应 ． 溶液和 D．向 Ba(OH)2 溶液中加入盐酸 ．4． ． 胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品， 请写出反应的化学方程式与离子方程式。 胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品， 请写出反应的化学方程式与离子方程式。 ； 5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 根据实验事实 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊 澄清石灰水中加入少量二氧化碳， Ca(OH)2＋CO2＝＝ ＝＝CaCO3↓＋H2O ＋ 离子方程式 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液， 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀 ＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH＝＝ ＝＝ ＋ 离子方程式 向盐酸溶液中加铁 向盐酸溶液 中加铁 F e＋2HCl＝＝ ＝＝FeCl2＋H2↑ ＋ ＝＝ 离子方程式 6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式 分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式＋ －＝＝BaSO4↓ （1）Ba2 ＋SO42－＝＝ ） ＋ － ＝＝AgCl↓ （2）Ag ＋Cl ＝＝ ） － ＋ ＝＝CO ＋ （3）CO32 ＋2H ＝＝ 2↑＋H2O ） － ＋ ＋ － ＋。， ，五．课后练习与提高： 课后练习与提高： 1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是 、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液， 什么， 按下表进行实验，产生的现象如下表所示。 什么，将它们随意编号为 A、B、C、D 后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试 、 、 、 根据实验现象回答： 根据实验现象回答： （1）推断各物质分别是 ）实验顺序 ① ② ③实验内容 A+B B+D C+B实验现象 没有现象发生 有气体放出 有沉淀生成用心 爱心 专心 10④A+D有沉淀生成A、_________________B、_________________ 、 、C、_________________D、_________________ 、 、 （2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。 ）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。 ① ② ③ ④ 2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、 、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中， NO3-六种离子。 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性， 故甲厂废水中含有的 废水中含有的离子是 甲厂的废水明显呈碱性， 故甲厂废水中含有的离子是 乙厂的废水中含有另外三种离子， 乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 ，可以回收其中的金属 粉”） 可以回收其中的金属 ） ， 适当的比例混合， 适当的比例混合，可以使废水中的 沉淀， 沉淀，经过滤后的废水主要含 、 、 。活性炭”、 硫酸亚铁 硫酸亚铁”、 铁 （选填“活性炭 、“硫酸亚铁 、“铁 选填 活性炭。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按 （填元素符号） 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按 填元素符号） 。 ___________________ （填阳离子符号）转化为 填阳离子符号） ，可用来浇灌农田。 可用来浇灌农田。用心爱心专心11答案： 答案： 课前预习学案： 离子 课前预习学案： 1.离子 2.离子符号 3. 一种 一类化学反应 离子符号 CaCl2＋CO2↑十 H2O 4 化学方程式 CaCO3＋2HCl 十 能电离 沉淀， 沉淀，气体 CaCO3 十 2H＋＋2CI＋ ＋单质，氧化物， 单质，氧化物，Ca2+＋2CI-＋CO2↑十 H2O 十 电荷－CaCO3 十 2H＋Ca2+＋CO2↑十 H2O 十＋元素 H2O H ＋OH＋ －5.HCI+NaOH=NaC I+ H2OH ＋OHH2O课内探究学案:(一 能 课内探究学案 一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有气体生成 无沉淀、气体、 不能 无沉淀、气体、水生成 2.白色沉淀 离子间结合是否生成沉淀 气体、 沉淀、 白色沉淀 离子间结合是否生成沉淀、气体、水 （ 二 ） 2.Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 +2NaCI 相同 3.H＋CaCO3↓+2NaOH H＋CaCl2 ＋ Na2CO3 H2OCaCO3↓＋ OH－H2O＋ OH－2H++CO32―=H2O+CO2↑2H++CO32―=H2O+CO2↑＋ － （ 三 ） H ＋ OH ＋ －H2OH ＋ ＋ OH －＋－H2OH ＋ ＋ OH －＋－H2OH ＋ ＋ OH －＋－H2O 三 1. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 3. Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag4. Ba2++2OH―+Cu2++SO42―====BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5. Ba2++2OH-+2H++SO42-―＝BaSO4↓+2H2O 四．1.C 2.C 3.D AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O CaCO3↓+H2O (2) Mg2++2OH-4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O 5.(1) Ca2++2OH- ＋ CO2= Mg(OH)2↓( 3)Fe+2H+=Fe2++H2↑6. (1)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2 AICI3(3)(2) AgNO3＋HCl=AgCl↓+ HNO3Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2↑+H2OC:五．1.（1）A:CaCI2 B: HCl （ ） 件 ③Ag+＋Cl-=AgCl↓ 2. OH, Cl , K－AgNO3D:Na2CO3(2)①不符合离子反应的条②2H++CO32―=H2O+CO2↑ ④Ca2++CO32― Ag Ag ,Fe+ 3+CaCO3↓ KNO3-＋铁粉用心爱心专心12}