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（2002o龙湖区）0.3、0.30、0.300这三个数（　　）A．完全一样B．0.300最大C．大小相等，精确度不同D．不相等
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0.3=0.30=0.300；0.3表示精确到十分位；0.30表示精确到百分位；0.300表示精确到千分位，所以精确度不同．故选C．
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因为0.30和0.300化简后都等于0.3，所以这三个小数相等；一位小数表示精确到十分位，两位小数表示精确到百分位，三位小数表示精确到千分位，据此可确定0.3、0.30、0.300的精确度不同．
本题考点：
小数的性质及改写．
考点点评：
此题考查小数的性质：小数的末尾添上0或去掉0，小数的大小不变．
扫描下载二维码0.73和0.7300的什么相等！什么不同！_百度知道
色情、暴力
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0.73和0.7300的什么相等！什么不同！
.73和0.7300的数值相等！精确度不同
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.73和0.7300的数值相等！小数单位和精确度不同
数值相等，精确度不同
0.73和0.7300的数值相等。大小相等。但精确度不同
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等待您来回答& 化学平衡状态的判断知识点 & “试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为K=c(H2)oc(CO)c(H2O)，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）&．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=&v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A&（填序号）．A．缩小体积增大压强 &B．升高温度& C．加催化剂& D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K&300&400&500&…&K/（moloL-1）2&4×106&8×107&K1&…&请完成下列问题：①判断该反应的△H＞&0（填“＞”或“＜”）．②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是CD&（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变&&&&&&& D．混合气体的密度保持不变（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O&②假设装置中盛装100.0mL 3.0moloL-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)，它所对应的化学方程式为：____．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的...”的分析与解答如下所示：
（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写方程式；（2）计算浓度商和平衡常数减小比较判断反应进行的方向，若Q=K，反应达到平衡，Q＜K，反应正向进行，Q＞K反应逆向进行；使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，需要改变条件 满足化学反应速率增大，且平衡正向进行；（3）①平衡常数随温度变化，平衡常数越大，平衡正向进行；②化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（4）①负极发生氧化反应，天然气在负极放电生成碳酸根离子；②计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n（NaOH）与n（CO2）比例关系判断反应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断．
解：（1）平衡表达式为：K=C(H2)oC(CO)C(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则c（N2）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，c（NH3）=4mol/L，则Q=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=424×23=0.5，说明反应达到平衡状态，则有v（NH3）正=v（NH3）逆，欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，A．反应是气体体积减小的反应，缩小体积增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故A正确；B．反应是放热反应，升高温度，速率增大，平衡逆向进行，故B错误； C．加催化剂改变反应速率，不改变平衡，故C错误；D．使氨气液化移走，平衡正向进行，反应速率减小，故D错误；故答案为：=；A；（3）A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），反应是气体体积减小的反应①平衡常数随温度变化，温度越高，平衡常数越大，平衡正向进行，正反应方向是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；②化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，2υ（B）正=3υ（C）逆，说明反应达到化学平衡状态，3υ（B）正=2υ（C）逆，比值错误，故A错误；B．转化率和起始量变化量有关，A和B的转化率相等不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．反应是气体体积减小的反应，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确； D．反应前后气体质量减小，容器体积不变，平衡移动，密度变化，所以混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：CD；（4）①负极发生氧化反应，天然气在负极放电生成碳酸根离子，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为0.4mol×48=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0moloL-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO3-）＞c（CO32-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．②c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
本题综合性较大，涉及化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化学计算、离子浓度比较等，难度中等，是对基础知识与学生能力的综合考查．
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试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)，它所对应的化学方程式为：____．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）...
错误类型：
习题内容残缺不全
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习题内容结构混乱
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分析解答残缺不全
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与“试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)，它所对应的化学方程式为：____．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的...”相似的题目：
（1）t℃时，将2molSO2和1mol&O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJomol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）&&&&A．容器内压强不再发生变化&&&&&& B．SO2的体积分数不再发生变化?C．容器内气体质量不再发生变化&& D．容器内气体密度不再发生变化?②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为&&&&；该条件下反应的平衡常数K=&&&&（精确到小数点后两位）?③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是&&&&A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂D．降低温度?E．向容器中通入少量氦气?④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，&&&&；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，&&&&．（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10&10-5．向0.100L&含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将&&&&．&&&&
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3，有关说法正确的是&&&&达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q&kJomol-1（Q＞0），则下列说法正确的是&&&&单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态将2molSO2（g）和1mol&O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q&kJ的热量升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
“试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
2将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2&催化剂△&2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是&&&&．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等&&&&&&&&&&&b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变&&&&&&&&&&d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是&&&&．（填字母）a．向装置中再充入N2&&&&&&&&&&&&&b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂&&&&&&&&&&&&&&&d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
3已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（　　）
该知识点易错题
1已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（　　）
2向一恒容密闭容器中充入2mol&SO2和1mol&O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2催化剂2SO3，下列有关说法正确的是（　　）
3甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是&&&&：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol&CH3OH（2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数：K1&&&&K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．①甲醇完全燃烧的化学方程式&&&&．②请写出从C口通入O2发生的电极反应式&&&&．（4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．①该反应的离子方程式&&&&．②电解开始后在电极&&&&的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)，它所对应的化学方程式为：____．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正____v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是____（填序号）．A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
{[t/K][300][400][500][…][][][][][…]}请完成下列问题：①判断该反应的△H____0（填“＞”或“＜”）．②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是____（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．①放电时，负极的电极反应式为____②假设装置中盛装100.0mL 3.0moloL-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)，它所对应的化学方程式为：____．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正____v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是____（填序号）．A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
{[t/K][300][400][500][…][][][][][…]}请完成下列问题：①判断该反应的△H____0（填“＞”或“＜”）．②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是____（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．①放电时，负极的电极反应式为____②假设装置中盛装100.0mL 3.0moloL-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为____．”相似的习题。}