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水溶液中不会存在强酸的酸式酸根么（H+和酸根离子分离）?
红玫瑰丶849
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不一定比如硫酸是强酸,但水溶液中存在硫酸氢根离子HSO4 -,因为硫酸一级解离反应进行的很彻底,但硫酸氢根离子在水溶液中的电离没有那么强按一般学校的教育来说,强酸就是完全电离,不存在分子或者酸根形式（对于各级电离常数都很大的多元酸而言）.但这只是在水溶液中,一些物种（如酸根、分子）的量可以忽略.严格来说,就算其二级电离也很彻底,也会存在酸根的.因为,化学中一个极为重要的观点就是平衡,只能说平衡常数极大或不是很大,但不能否认它的存在,即它还是一个有限值.这样,必然所有物种都有一个值,而不可能为0,否则平衡常数就会是0或无穷大了.另外,要分清溶剂,不同于水时,电离程度也不同.比如,在氨水中,由于氨显碱性,容易结合氢离子,故酸在氨水中的电离就会强于水溶液中的电离.所以,可能在水溶液中,两种酸一强一弱,但在氨水中,则都成为强酸,这就是所谓的拉平效应.酸性溶液则反之,称为区分效应.
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为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在?
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应为强酸溶液中有H+大量存在,OH-会与之反应生成水,而弱酸根,会与之结合成弱酸（弱电解质）；相反,在应为强碱溶液中有OH-大量存在,H+会与之反应生成水,而弱碱阳离子,会与之结合成弱碱（弱电解质）；而弱酸酸式盐（如HCO3-）,它既能与H+ 反应生成弱酸：HCO3-+H+=H2CO3也能与OH-反应生成正盐：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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为什么在强酸溶液中,弱酸根阴离子不能大量存在?
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因为氢离子会和弱酸根离子结合成为弱酸 弱酸难电离 所以不会大量存在
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就比如H+与(CO3)2-在一起会生成碳酸,但是碳酸不稳定,又会分解成二氧化碳和水....就这个原因,其他的也差不多.
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