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原电池与化学电源.ppt 37页
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本文观看结束！！！ 祝各位身体健康！万事如意！！ 练习1、甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）， 总反应：
正极： 负极： 练习2、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的反应：总反应：
习题专练： ?某原电池中盛有KOH浓溶液，若分别向________ (填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体， 向________极通入O2，则电路中就有电流通过， 试完成下列问题： ? ? C2H5OH (6) ? ? CH3OH (5) ? ? C3H8 (4) ? ? C2H4 (3) ? ? CO (2) ? ? ? H2S (1) 电池总反应 负极反应 正极反应 可燃性 气体 ? 答案：负 正
C2H5OH＋3O2＋4OH－====2 CO 32- ???????＋5H2O C2H5OH－12e－＋16OH－ ===2
CO 32- ?????+11H2O????????????
2CH3OH＋3O2＋4OH－====2CO 32- ????＋6H2O CH3OH－6 e－＋8OH－ === CO 32- ???????+6H2O????????????????
C3H8＋5O2＋6OH－=====3CO 32- ????＋7H2O C3H8－20 e－＋26OH－ === 3 CO 32- ??????+ 17H2O C2H4＋3O2＋4OH－=====2 CO 32- ???????＋4H2O C2H4－12e－＋16OH－====2 CO 32- ＋10H2O 2CO＋O2＋4OH－====2 CO 32- ??????＋2H2O CO－2e－＋4OH－ ====CO 32- ????????＋2H2O 2H2S＋3O2＋4OH－====2SO32-???????＋4H2O
H2S－6e-＋8OH-====SO 32-???????＋ 5H2O
O2＋4e-＋2H2O==4OH-- 电池总反应 负极反应 正极反应 思
题 请根据反应
2Fe3+ + Fe
= 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案? Fe-Cu
FeCl3 Fe-C
Fe(NO3)3 Fe-Ag
Fe(SO4)3 * * A 一、原电池 1、定义： 将化学能直接转变成电能的装置。 4、原电池原理： 2、原电池反应的本质是: 氧化还原反应 3、原电池组成条件 ①能自发进行的（放热的）氧化还原反应 ②两个电极和电解质溶液 ③形成闭合回路 负极 正极 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极 经外电路 SO42- H+ 内电路 判断下列哪些装置构成了原电池？ 盐桥中通常装 有含琼胶的 KCl饱和溶液 盐桥的作用： 维持溶液电中性
形成闭合回路 电解质溶液发生还原反应且起导电作用 负极液只起导电作用正极液发生还原反应且起导电作用 双液原电池 电解质溶 液的作用 单液原电池 电极 电极反应
负极锌片 正极铜片 负极：Zn － 2e-
＝ Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- ＝ Cu 双液原电池的优点： 1、能量转化率高 2、能产生持续稳定的电流 3、防止自放电 5、原电池正负极的判断 5.根据电极现象来判断
4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
3.根据电极反应类型判断
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子(电流)流动的方向判断
一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极； 原电池的负极自身失电子发生氧化反应， 正极溶液中的阳离子得电子发生还原反应。 阳离子→正极 阴离子→负极
不断溶解，质量减少为负极； 有气体产生,
质量增加为正极。 a＞c ＞ d ＞ b 练习：1、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，电流由d到c；
a、c相连时，c极产生大量气泡，
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。 则四种金属的活泼性顺序为：
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学年高二年级化学学案：第4章 第1节《原电池》（新人教版选修4）
学年高二年级化学学案：第4章 第1节《原电池》（新人教版选修4）
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你可能喜欢右下图是以Zn和Cu为电极.稀硫酸为电解质溶液形成的原电池.某实验兴趣小组做完实验后.在读书卡片上记录如下:实验后的记录:①Zn极发生还原反应.Cu极发生氧化反应②H+向负极移动③电子流动方向Zn→导线→Cu④溶液的pH变小⑤若有1mol电子流过导线.则产生H2为0.5mol.⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+(1)在卡片上.叙述 题目和参考答案——精英家教网——
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右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应②H+向负极移动③电子流动方向Zn→导线→Cu④溶液的pH变小⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是___ &&&&__（填序号）。（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片&&&&&&（填快或慢）。（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________________________。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是____&__（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为&&&&&mol。
（1）3、5（2）快（3）锌片中含有杂质（4）铜极、Cu2++2e-＝Cu& 0.2试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。据此可知选项③⑤正确。（2）通过原电池进行的反应速率快。（3）由于锌片中含有杂质，从而也构成原电池，故锌片表面也有气泡产生。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则正极是铜离子放电生成单质铜，所以铜极变粗。电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。实验结束后称得两极质量差12.9g，如果设参加反应的锌的物质的量是x，则析出铜的物质的量也是x，所以65x＋64x＝12.9g，解得x＝0.1mol，所以反应中转移的电子的物质的量为0.2mol。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，激发学生的学习兴趣。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意和装置图灵活运用即可。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
现有如下两个反应:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”);&(2)如果不能,说明其原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　;&(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：负极材料　　&&　　,电极反应式　&&&&&&&&&&&&&&电解质溶液名称　　　　,正极材料　　　　,电极反应式&&&&&&&&&&&&&　&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，银片上发生的电极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O&&&（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池&&&&&；②如果不能，说明其原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极&&&&&&&&&&&&&&，负极&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。已知石墨电极上的反应为C6H12O6＋ 6H2O － 24e－&="====" 6CO2＋ 24H＋（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电池的_&&&&&__极(填正或负)，铂碳上所发生的电极反应式为：___________&&&&&&&_&&&&&&&&&&&&_______（2）葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol－1&，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________________________（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5．6 kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是__________________(填序号)序号ABCDE污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水COD值/mg·L－152087020960120
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离C子向负极移动D．电子从负极经电解质溶液流向正极
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于原电池的叙述中，正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&）A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属B．原电池中发生的反应一定是氧化还原反应C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原、
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C2H6+36OH?–28e?＝4CO32?+24H2O，14H2O+7O2+28e?＝28OH?。有关此电池的叙述正确的是A．电解质溶液中的阴离子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
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