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物理化学 复习题
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最新物化相图练习及答案
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3秒自动关闭窗口金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜,结合氯化铝和硫酸铝阴离子的不同来分析;金属铝能置换铜盐中的金属铜,金属铝也能和酸反应产生氢气;温度,浓度,原电池原理均能使化学反应速率加快;根据原电池原理能加速金属的腐蚀以及氧化铝能和强碱反应的性质来回答;原电池的负极是氧化还原反应中失电子的极.
解:金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜,氯化铝和硫酸铝阴离子的不同,氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能,故答案为:;金属铜呈暗红色,金属铝能置换铜盐中的金属铜,即,故答案为:;氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐,水解显酸性,金属铝能和酸反应产生氢气,,,,金属铝能和酸反应产生氢气,温度,浓度,原电池原理均能使化学反应速率加快,开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果,故答案为:氢气;随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生的浓度增大;或该反应放热,升高温度反应加快;或铜与铝构成原电池,加快铝溶解;,用砂纸擦去铝片表面的氧化膜,再投入硫酸铜溶液中,形成铝铜原电池,能加速金属的腐蚀,故正确;,氧化铝能和强碱反应,然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中,形成铝铜原电池,能加速金属的腐蚀,故正确;,硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,再投入铝片不反应,故错误;,在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中,会形成铜,铝,硫酸铜原电池,金属铝做负极,加快反应速率,故正确.故答案为:;铝片与铜片为电极,电解质溶液为盐酸时,金属铝做负极,当氢氧化钠作电解质时,仍是金属铝做负极,当电解质是浓硝酸时,金属铝和它钝化,所以铜做负极,即分析电极还需注意电解质的性质,故答案为:;电解质的性质.
本题考查了学生金属铝及其化合物的性质,以实验题的形式出现,综合性很强,难度较大.
1718@@3@@@@铝金属及其化合物的性质实验@@@@@@142@@Chemistry@@Senior@@$142@@2@@@@无机物的性质实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@21@@3
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,产生的气体,具有可燃性,溶液温度迅速上升.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化.(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___.(填序号)A.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能(2)铝片表面出现的暗红色物质是___.(3)放出的气体是___,请从有关物质的浓度,能量,是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是___.(4)某同学通过其它的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是___.A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体,再投入铝片(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al-6{{e}^{-}}+8O{{H}^{-}}=2Al{{{{O}_{2}}}^{-}}+4{{H}_{2}}O6{{H}_{2}}O+6{{e}^{-}}=6O{{H}^{-}}+3{{H}_{2}}↑B负极稀盐酸2Al-6{{e}^{-}}=2A{{l}^{3+}}6{{H}^{+}}+6{{e}^{-}}=3{{H}_{2}}↑C正极浓硝酸Mg+2{{e}^{-}}=M{{g}^{2+}}2N{{{{O}_{3}}}^{-}}+4{{H}^{+}}-4{{e}^{-}}=2N{{O}_{2}}↑+2{{H}_{2}}O其中正确的是___(填序号),由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与___有关. 上传我的文档
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相平衡习题课
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关注微信公众号中国石油大学（华东）；2006年硕士学位研究生入学考试试题（A卷）；考试科目：物理化学；一、单项选择题（共36分，1.5分/题）；1、封闭系统是指（）；A、系统不与环境间交换功B、系统不与环境间交换热；C、系统不与环境间交换物质D、系统内部物质种类不；2、在p-V图上理想气体的一条恒温线和一条绝热线；A、不能相交B、只能相交一次；C、最多相交两次D、可相交多
中国石油大学（华东）
2006年硕士学位研究生入学考试试题（A卷）
考试科目：物理化学
一、单项选择题（共36分，1.5分/题）
1、封闭系统是指（ ）
A、系统不与环境间交换功
B、系统不与环境间交换热
C、系统不与环境间交换物质
D、系统内部物质种类不改变
2、在p-V图上理想气体的一条恒温线和一条绝热线（ ）
A、不能相交
B、只能相交一次
C、最多相交两次
D、可相交多次
3、用1mol理想气体进行焦尔实验（自由膨胀），求得?S=19.16J?K-1，则体系的吉布斯自由能变化为（ ）
A、?G=19.16J
B、?G&19.16J
C、?G&19.16J
4、已知某纯物质的液体在凝固时，液体的密度大于固体的密度，则随压力的升高该液体的凝固点（ ）
D、难以判断
5、已知某可逆反应的〔??rHm/?T〕p=0，则当反应温度降低时其熵变?rSm（ ）
D、难以判断
6、下列电池中能测定AgCl的?fGm?(AgCl) 的是（ ）
A、Ag(s)│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(p?)，Pt
B、Ag(s)│Ag+││Cl-│Cl2(g)，Pt
C、Ag(s)│Ag+││Cl-│AgCl(s)│Ag(s)
D、Ag(s)│AgCl(s)│Cl-││Ag+│Ag(s)
7、气固相反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将（ ）
A、向左移动
B、向右移动
D、来回不定移动
8、一定条件下，氢和氧反应以爆炸的方式进行是因为（ ）
A、大量的引发剂的引发
B、直链传递的速度增加
C、自由基被消除
D、生成双自由基形成支链
9、某反应随温度升高，平衡正向移动，则可知该反应（ ）
A、是放热反应
B、是吸热反应
C、反应热效应为零
D、正逆反应活化能相等
10、某双原子分子AB取振动基态能量为零，在温度T时的振动配分函数为1.02，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为（ ）
11、设25℃、101325Pa下的H2O(l)和50℃、101325Pa下的H2O(l)的化学势分别为μ1和μ2，则（ ）
A、μ1&μ2
B、μ1&μ2
C、μ1=μ2
D、不能判断μ1和μ2大小
12、化学反应的?rGm（ ）
A、与反应式写法无关
B、与反应体系所处状态有关
C、随反应进度而变化
D、以上说法都对
13、某电池反应为2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（ ）
14、精馏A和B构成的溶液，从塔底得到了一种恒沸混合物，该混合物中A的活度系数（ ）
D、等于B的活度系数
15、理想气体等温膨胀后粒子的配分函数q（ ）
A、q平减小
B、q振减小
C、q转减小
D、以上三者都不减小 16、1molCO2的转动能Ur为（ ）
17、下列各系统中属于独立粒子系统的是（ ）
A、绝对零度下的纯晶体
B、苯和甲苯形成的理想液态混合物
C、钢瓶中的CO2气体
D、某理想气体的混合物
18、光化学反应量子效率很大的原因可能是（ ）
A、吸收光能力强
B、次级反应是连串反应
C、反应活化能大
D、反应温度系数大
19、已知某温度下，液体A和B形成理想溶液，其饱和蒸气压的关系为pA*=9pB*，若蒸气为理想气体，并且A和B在气相中的摩尔分数相等，则在液相中A与B的摩尔分数分别为（ ）
A、xA=0.5，xB=0.5
B、xA=0.1，xB=0.9
C、xA=0.9，xB=0.1
D、无法判断
20、硫酸和水能形成三种稳定的化合物H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)和H2SO4?4H2O(s)。在标准压力下与硫酸水溶液、冰平衡共存的硫酸水合物的数目最多有几种？（ ）
D、无法确定
21、土壤毛细管结构能保持水分其原因是（ ）
A、毛细管密封不漏水
B、毛细管弯曲液面上蒸气较大
C、毛细管弯曲液面上蒸气较小
D、毛细管不透气
22、胶体体系能够相对稳定的最重要因素是（ ）
A、布朗运动
B、胶粒表面的扩散双电层
C、溶剂化层的作用
D、胶体为微多相体系
23、电池在恒温、恒压下可逆放电1F与以一定的电压放电1F，二者相比不同的是（ ）
A、电池反应的?rUm
B、电池反应的?rHm
C、与环境交换的热Q
D、电池反应的?rGm
24、某化学反应的方程式为2A→B，在动力学研究中表明该反应为（ ）
A、二级反应
B、基元反应
C、双分子反应
D、以上都无法确定
二、简要回答下列问题（共20分，5分/题）
1、简述化学热力学与化学反应动力学所研究内容的区别与联系。
2、在恒温下，加入合适的催化剂能加快反应速率，而升高温度也能加快反应速率，二者机
理有何不同？
3、在一筒内有半径不同的玻璃毛细管，筒内充满水蒸气，慢慢推动活塞使筒内压力逐渐增大，水将在毛细管内凝结，试问在哪种毛细管内水先凝结？为什么？
4、如何理解溶胶是动力学上稳定而热力学上不稳定的体系，且有聚沉不稳定的特性？
三、计算题（共94分）
1、某气体状态方程为pV=n(RT+Bp)，始态压力为p1，温度T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q、W及气体的?U、?H、?G和?S的值或表达式。
2、为了将含非挥发性杂质的甲苯提纯，在80.6kPa压力下用水蒸气气提，已知此压力下该系统的共沸点为80℃，且80℃时水的饱和蒸气压是47.3kPa，分子量数据：M水=18；M甲苯=92。试求：⑴气相组成（含甲苯的摩尔分数）；⑵欲蒸出100kg甲苯，需用水蒸气多少千克？
3、288.2K时，1molNaOH在4.559molH2O中形成溶液的蒸气压为596.5Pa。在该温度下，纯水的蒸气压为1705Pa，求：⑴溶液中水的活度等于多少？⑵在溶液中和在纯水中，水的化学势相差多少？
4、纯A物质被引入300K下的恒容容器，发生下列反应：6A(g)→B(g)+4D(g)
实验中发现，无论起始压力如何，反应分解1小时后，反应物的转化率均为8％，试求： ⑴反应级数；⑵反应的速率系数k；⑶当起始压力为101325Pa时，求2小时后容器中的总压力。
5、某有机物A在酸性溶液中水解，30℃时，在pH=5的缓冲溶液中，反应的半衰期为100min，若在pH=4的缓冲溶液中，其半衰期为10min，但与A的起始浓度均无关。已知该反应的速率方程形式为：?dcA?kH?
dt???A? a?
试求速率方程式中的分级数α、β及反应的速率系数k的数值。
三亿文库包含各类专业文献、行业资料、生活休闲娱乐、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、应用写作文书、各类资格考试、中国石油大学2006物化考研真题74等内容。　
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