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现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：（1）写出A与D的化学式： A&，D　&。（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：　&。（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：　&。（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是　&；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将　&（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.（5）用惰性电极电解0．1mol·L-1D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量　&（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH　&.（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为　&g。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-河南省中原名校高三下学期第一次联考化学试卷
分析与解答
习题“现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶...”的分析与解答如下所示：
本题考查的是离子推断的综合题。主要与离子共存，电解质的电离，及基本概念中离子方程式的书写，反应原理中的水的电离，电解池，及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，并且A、B两溶液呈碱性，根据离子共存的知识判断。CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存，不满足题目要求中可溶性强电解质。所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3。显然OH-不能与：H+、Al3+、Ag+结合。那只有与Ba2+结合形成Ba(OH)2。所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。Ag+不能与Cl-、SO42-共存。所以只能与NO3-形成AgNO3。而根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。沉淀增加后又减少，所以说明存在Al3+，所以得出B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又没完全消失，所以可推断出阴离子是SO42-。所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下离子只有两种：阳离子是H+，而阴离子有Cl-。二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。所以综上所述可推断出各物质依次为：A：Na2CO3B：Ba(OH)2C：HCl D：AgNO3E：Al2(SO4)3（1）A为Na2CO3D为AgNO3（2）Na2CO3与Al2(SO4)3反应，发生双水解。离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下Ba(OH)2与HCl的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molH2O所放出的热量，再把各物质状态分别标出得到：Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)& △H=-aKJ·mol-1。（4）HCl的pH＝4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由水电离出的c (OH-)=10-10mol/L,所以由水电离出的c（H+）=10-10mol/L，Al2(SO4)3溶液的pH＝4，由于Al3+的水解促进水的电离使得溶液显酸性，所以c(H+)=10-4mol/L，溶液中的H+全部来自于水，所以由水电离出的c（H+）=10-4mol/L。所以二者比值为106：1。将HCl与醋酸混合，醋酸的电离程度将不变。二者c（H+）=10-4mol/L，所以混合后c（H+）=10-4mol/L。对于水的电离平衡没有影响。（5）0．1mol·L-1AgNO3与0．1mol·L-1HCl各100mL混合后，所得溶液为）0．05mol·L-1HNO3溶液和AgCl。所以此时用惰性电极电解，电解的实质是电解水。阳极析出氧气，阴极析出氢气。电解一段时间后，阴极质量不变；溶液的酸性增强，pH减小。（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，(5)中溶液中n(HNO3)=0.01mol。足量铁粉与HNO3反应，则有3Fe~8 HNO3，n(Fe)=n(HNO3)，m(Fe)=×63g/mol×0.01mol=0.21g
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等考点的理解。
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第1章 原子结构与元素周期律
与“现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶...”相似的题目：
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题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）A：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O& B：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O&C：[Cr(H2O)6]Cl3&&&&&&&&&&D：[Cr(H2O)3Cl3]3H2O&&&(2) &&略
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据魔方格专家权威分析，试题“（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·..”主要考查你对&&极性分子、非极性分子，无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性分子、非极性分子无机分子的立体结构
极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
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将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的是(&&& )A.负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变
解析：Fe为负极：Fe-2e-Fe2+；Ag为正极：2H++2e-H2↑；Cl-的浓度基本不变。 答案：D
科目：高中化学
将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，一段时间后，下列各叙述正确的（　　）A、溶液中Cl-的浓度基本不变B、负极附近Cl-的浓度减小C、正极附近Cl-的浓度逐渐增大D、负极有Cl2逸出，正极有H2逸出
科目：高中化学
来源：河南省许昌高中学年高二12月月考化学试题
将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极的质量变化是
科目：高中化学
来源：2015届山东省高一暑假作业（五）化学试卷（解析版）
题型：选择题
将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是 A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出&&&&&&&& B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大&&&&&&&&&D．溶液中Cl－的浓度基本不变&
科目：高中化学
题型：单选题
将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度逐渐减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变
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