初中化学最难的25道题
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初中化学最难的25道题
初中化学最难的25道题
中学化学，从九年级学起，到高三理科结束，一共四个学年的学习，是一门比较多事儿的中学学科。
多事儿的意思，就是概念比较多，需要加深理解，加强理解之后的记忆。具体理解、记忆哪些内容呢？下面的25道九年级化学难题，是否能够为你带来一些启发？
称以下这些题为难题，似乎有些夸大。更确切地说，这是九年级化学的辨析题，是对教材上的一些概念的颠覆，对概念理解非常有帮助。即使是高中生，也未必能够圆满解答这些“难题”。
一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；
这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物；
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：
还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子；
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。 二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。
四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物；
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行；
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化；
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
七、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金；
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭；
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
九、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的；
铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。
十、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算；
催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。
类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
十一、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银；
水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。
十二、明明铁生锈不发热，非说它产生了热；
铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。
十三、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液；
根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。
十四、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓；
溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。
以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。
而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。
十五、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升；
两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。
十六、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金；
白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。
十七、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的；
银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。
金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。
十八、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐；
纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。
十九、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大；
分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。二者的比较示意图如下。
钫原子 氢分子图1、钫原子和氢分子比较的示意图
二十、明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物；
这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。
KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。
二十一、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐；
盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。
但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。
因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。
二十二、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾；
溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。
因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。
二十三、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。
例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。
二十四、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。
有机物的定义：含碳的化合物。
有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。 含碳的简单分子（CO、CO2、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。
二十五、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%；
质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。
如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。
只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。
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超难初中化学问题碳酸跟离子CO3(2-) 硫酸根离子SO4(2-)
硝酸根离子NO3(-) 碳酸H2CO3
硝酸HNO3好像在根离子前面加上H或H2就去掉根离子?其中有什么规律?还有些什么酸也是这种情况?
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(CO3)2-、(SO4)2-、(NO3)-、(MnO4)-这些都是酸根离子与H+结合之后,名称就变为某酸,只是命名上是按照这样命名的但也不完全是去掉H,比如醋酸CH3COOH,醋酸根就是(C2H3O2)-
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之所以带离子是因为他们带正或者负电荷加上H或H2，其实是加的H+，2个H+当他们不带电荷了就去掉离子比如 OH-，带1个负电荷，加上H+之后就变水了
酸根的定义是：酸在水溶液中电离，失去氢离子后存在的阴离子或原子集团。可以这样认为：酸根就是酸中除掉H+离子以外的其余部分。除了你举出的例子外，还有一些无氧酸：如：Cl(-)是盐酸根（或氢氯酸根）S（-）是氢硫酸根。CH3COO（-）是醋酸根。明白了吗？...
这题你的描述不太清楚，规律嘛，首先都是无机酸，其次，在无机酸中都属于含氧酸，都可以解离或水解出氢离子。还有以下酸属于以上范畴磷酸：H3PO4
氯酸：HClO3硼酸：H3BO3
CO3(2-) +酸或钙离子等硫酸根离子SO4(2-) 加钡离子
规律如下∶
1> (SO4)2- + 2H+ = H2SO4
即一个-2价的离子与两个+1价的离子结合生成一个分子[1*(-2) + 2*(+1) = 0]
2> (CO3)2- + H+ = (HCO3)-
同理[1*(-2) + 1*(+1) = -1]
扫描下载二维码选择题；1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两；A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入；A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁；物质反应前质量/g反应后质量/g下列判断正确的是；A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂；C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含；A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤；5、某钢样
选择题 1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
）。 A.将游码向右移动4.2g
B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁
D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体
2、（2014?青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（
） A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉
B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉
D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物
质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断正确的是（
A．表中m的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.8 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④一定含O元素
⑤分子中C、H的原子个数比为2：5
⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是
D.①④⑤ 5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（
A.0.03％<ω<2％
B. 0.48％<ω<0.72％
C. 2.24％<ω<3.36％
D. 2.48％<ω<3.6％
9．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（
C．30.8～34.8之间
D．无法计算
1 乙醇 4.6 0 氧气 8 0 二氧化碳 0 4.4 水 0 5.4 X 0 m
上下移弹簧夹动10、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO、CuSO、NaCl中的一种或几种，取该3、MgCO34,弹簧夹两样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确弹簧夹端液橡胶管的是 （
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 平液面高度不变
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
11、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是 (
12、下列装置能达到对应实验目的的是（
13、如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
分数相等的14、 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
15、下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是
硫酸充分反（
） 16、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀应。反应情况如图5所示。下列叙述与曲线图相符的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
17、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
推断题 1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之―；D常用于改良酸性土壤。图中“――”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由
(选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能
(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D的俗名：
写出化学式：B
(4)写出G→M的化学方程式：
2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
(2)请你补充完与图中复。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是
3、合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：
（2）写出反应①的化学方程式：
； （3）写出反应②的化学方程式：
把图中①②处整，要求不能已有信息重4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含
； （2）由②可知原混合气体中一定含有
； （3）最终收集到的气体是
； （4）实验过程中记录的实验数据如下：
则该气体的成分为：
5、已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2∶1。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。
（1）写出E、X物质的化学式：E
。 （2）写出C→A的化学方程式： ____________________________________。 （3）实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有
（填写试剂名称，下同），b中应盛有
6、物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。
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高一化学.超难的三道题目
1.取一定量的NA2CO3和NA2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标况下），然后加入足量的BA（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33克。试计算混合物中的碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别是 多少？
2.将6克的铁粉加入200MLFE2（SO4）3 和硫酸铜的混合溶液，充分反应后得到200ML0.5MOL.L-1硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物。计算：
（1）反应后生成铜的物质的量
（2）原FE2（SO4）3溶液和硫酸铜的物质的量浓度
3.加热10克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中的碳酸钠的质量分数
1.n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol (碳酸根全变为CO2)
沉淀都为BaSO4，共0.01mol 故n(Na2SO4)=0.01mol
2.设原溶液Fe2(SO4)3浓度为x，CuSO4浓度为y
那么原溶液中，含Fe3+ 0.4xmol，含Cu2+ 0.2ymol
由于Fe+2Fe3+ =3Fe2+
所以与Fe3+反应的铁为0.4x/2=0.2xmol,生成Fe2+ 0.6xmol
又因为Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+
所以与Cu2+反应的铁为0.2ymol,生成铜0.2ymol，Fe2+ 0.2ymol
由固体质量列出方程一：
6-(0.2x+0.2y)*56+0.2y*64=5.2
由Fe2+浓度列出方程二：
0.6x+0.2y=0.1
解得x=0.1 y=0.2
n(Cu)=0.2y=0.04mol
3.剩余固体都为Na2CO3，减少的是CO2和H2O，共1.55g
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
CO2和H2O为1：1
n(CO2)=n(H2O)=1.55/(44+18)=0.025mol
n(NaHCO3)=2*n(CO2)=0.025*2=0.05mol
m(NaHCO3)=0.05*84=4.2g
所以碳酸钠的质量分数为 1-4.2/10=58%
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相关问答：
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
X=2.016/22.4=0.09(mol)
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
Y 2.33/233
Y=2.33/233=0.01(mol)
剩余固体全部是碳酸钠，减轻的物质是挥发掉的水和二氧化碳，
他们的质量为10克-8.45克=1.55克
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168/X=（18+44）/（10-8.45）
X=4.2（克）
则混合物中的碳酸钠的质量为10-4.2=5.8（克）
其质量分数为（5.8/10）*100%=58%送上一道超难的化学题【初中化学吧】_百度贴吧
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两个等质量的烧杯中均盛有含H2SO49.8g的稀硫酸 分别向俩个烧杯中加入AgNaHCO3 和BgKHCO3固体粉末 完全反应后两烧杯中所剩的物质总质量相等1 求当NaHCO3 和KHCO3不足量时A比B等于2 当硫酸不足量时 求A和B的关系即数值范围详细过程 谢谢
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。。。。。。。楼主这是没见过真正的难题吗。。
剩余物质算上水么？不算上的话就不难了[.
-、先赋个值算算
再用字母代替算呗 ...
当NaHCO3 和KHCO3不足量时,两个反应放出的二氧化碳气体质量不等，加入的固体质量减去放出的气体质量相等。NaHCO3 质量是A，它放出的气体是44A/84，KHCO3质量是B，它放出的气体是44B/100，列方程：A-44A/84=B-44B/100，解得A：B=147：125 当硫酸不足量时，放出的气体一样，都是8.8g，因此A和B的质量相等，放出8.8g二氧化碳时，NaHCO3 需16.8g，KHCO3需20g，因此，A=B，且大于或者等于20g
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