依据题干信息,结合转化关系和反应条件的分析推断得到:俗称磁性氧化铁,即为四氧化三铁;能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是,即为,根据框图中的转化关系,可知为铁,为,为,为硝酸,为硅酸钠,为硝酸铁,为;根据原子核外电子排布来确定元素在周期表中的位置,根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型,根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答;根据热化学方程式的含义和书写规则来分析;根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁中的二价铁元素具有还原性的性质来书写;
解:俗称磁性氧化铁,即为四氧化三铁;能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是,即为,根据框图中的转化关系,可知为铁,为,为,为硝酸,为硅酸钠,为硝酸铁,为;根据氧原子的核外电子排布,知氧元素在周期表的第二周期第族;硅酸钠中有离子键,共价键;的化学式是(或);故答案为:第二周期第族;离子键,共价键;(或);的分子式为,其电子式为:,故答案为:;根据热化学方程式的书写方法和书写原则,反应的热化学方程式为;故答案为:;四氧化三铁和硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价,硝酸中氮元素被还原到价,反应的离子方程式为:;故答案为:
本题目是一道框图推断题,根据题干信息推出各种物质是答题的前提,然后结合所学知识来回答.
1531@@3@@@@无机物的推断@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 图中X,Y,Z为单质,其它为化合物,它们之间存在如图转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是___;M中存在的化学键类型为___;R的化学式是___.(2)一定条件下,Z与{{H}_{2}}反应生成Z{{H}_{4}},Z{{H}_{4}}的电子式为___.(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体).放出aKJ热量.写出该反应的热化学方程式:___.(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:___.君，已阅读到文档的结尾了呢~~
2013年全国各地高考真题汇编(14套,有答案)
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3秒自动关闭窗口；J的电子式是．（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）．（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．（4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．（5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
分析：X、Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，所以C和D一种是氯气一种是氢气，J分子共价键最多，则J是氮气，C和氮气生成的H分子中含10个电子，所以C是氢气，H是氨气，F是氯化氢；（1）钠原子失去1个电子变成钠离子，氮气分子的电子式为；（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠；（4）根据溶液中电荷守恒确定溶液中离子浓度大小顺序；（5）燃料电池中正极上氧化剂得电子发生还原反应．解答：解：X、Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，所以C和D一种是氯气一种是氢气，J分子共价键最多，则J是氮气，C和氮气生成的H分子中含10个电子，所以C是氢气，H是氨气，F是氯化氢；（1）钠原子失去1个电子变成钠离子，钠离子结构示意图为，氮气分子的电子式为，故答案为：；；（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑），故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）；（3）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；（4）将一定量氯化氢和氨气的水溶液混合使其溶液显碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+），根据溶液中电荷守恒知，c（NH4+&）＞CcCl-），此溶液中以盐的电离为主，c（Cl-）＞c（OH-），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+&）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故答案为：c（NH4+&）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）燃料电池中正极上氧化剂得电子发生还原反应，所以正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意燃料电池中电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，为易错点．
科目：高中化学
如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：（a）A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．（2）C的结构式N≡N；H的化学式（NH4）2SO3或NH4HSO3．（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．（4）化合物J的化学式N2H4．
科目：高中化学
原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个．请回答下列问题：（1）．元素X的原子结构示意图（2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O（3）．常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因NH3?H2ONH4++OH-（4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式4NH3+6NO═5N2+6H2O（5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式CuO；发生反应化学方程式为&3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．
科目：高中化学
题型：解答题
短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：（1）X的离子结构示意图为______；J的电子式是______．（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是______．（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是______．（4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．（5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为______．
科目：高中化学
来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：（1）X的离子结构示意图为______；J的电子式是______．（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是______．（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是______．（4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．（5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为______．
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请输入姓名
请输入手机号铁及其化合物 1.金属键 （1）金属键的定义 （2）金属键的影响因素 （3）金属键的应用 金属晶体的熔沸点、硬度跟哪些因素有关_______________________
__________________。 2．金属（单质）的共同性质
3．金属的分类 （1）按颜色分类______________________________________________________________； （2）按密度分类______________________________________________________________； （3）按地壳中含量分类________________________________________________________。 4.
金属之“最” 地壳中含量最高的金属是____________，海水中含量最高的金属是____________ 人体中含量最高的金属是____________，熔点最高的金属是______________ 熔点最低的金属是_________________，人类有史以来冶炼出最多的金属是_________ 人类社会发展离不开金属，其中用金属命名的时代，依次为_______时代、_________时代，现在逐渐进入___________时代。 5. 金属冶炼的方法
由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。 （1）热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，
（2）热还原法 多数金属（活动性介于铝和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，
（3）电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 铝：
钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl→K↑+NaCl(反应条件是高温，真空。） 3、不同金属冶炼方法的选择
1 4、金属的回收和资源保护： （1） 废旧金属的最好处理方法是回收利用。 （2） 回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。 6.合金
7．铁（单质）的性质 I物理性质： 银白色,有金属光泽，质软；具有良好的延展性；导电、导热性较好，密度大，熔、沸点高（密度是7.86g/cm3熔点1535沸点是2750），特性:能被磁体吸引，具铁磁性 II化学性质 3+2+铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe比Fe稳定。 （1）与非金属单质反应（氯气、氧气）： ①与O2反应：
②与Cl2反应：
③与S反应：
（2）与水蒸汽反应
（3）与酸反应 ①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸） 现象：
反应离子方程式：
②氧化性酸： 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会
。 （a） 与过量稀HNO3反应
（b） 过量的Fe与稀 HNO3反应
（c） 与浓HNO3共热
（4）与盐溶液反应 ①与CuSO4反应：
②与FeCl3反应：
思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？ 222242① Fe ????????????Fe2+
② Fe ????????3????Fe3+ 较弱氧化剂如S, I, H?, Cu2?, Hg2?, Ag?等较强氧化剂如O, Cl, Br, HNO,浓HSO等 ③ Fe2+????????????Fe3+
④Fe 3+??????2???Fe2+ 氧化剂如Cl, Br, O,HO,HNO,KMnO等还原剂 Cu, Fe, S2-,I?,HS,SO等 8．铁的化合物 填写铁的化合物的化学式、颜色 物质 氧化亚铁 氧化铁
磁铁矿（主要成分） 化学式
物质 氢氧化铁
氯化铁(溶液) 氯化亚铁(溶液) 化学式
2 赤铁矿（主要成分） 9.比较――铁的氢氧化物 名称 化学式 颜色 水溶性 与酸反应
氢氧化亚铁
氢氧化亚铁?氢氧化铁：
【典型习题】 1. 把铁粉加到下列各溶液中，无气体产生但溶液质量增加的是（
） A.硫酸铜溶液
B. 硫酸溶液
C. 硝酸银溶液
D. 硫酸铁溶液 2.下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是（
） A.铜制水龙头
B. 铁制水龙头
C.塑料水龙头
D. 陶瓷水龙头 3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
D． 铝粉 4．将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（STP），则三种金属物质的量是
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C．小于0.125mol
D．无法确定
5. 下列不能由单质直接化合得到的是：（
） A．FeCl3
D． Fe3O4 6. 有四种金属X、Y、R和M的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、RNO3、M(NO3)3。若将各金属单质分别浸入0.1 mol/L的其他三种硝酸盐的溶液中，可以观察到：① 金属Y可与其他三种溶液反应；② 金属X只跟RNO3溶液反应。则各金属的活泼性的强弱顺序为：（
） A．X<M<R<Y
B．R<X<Y<M
C．R<M<X<Y
D．R<X<M<Y 7. 取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g的铁棒插入溶液中，至铁棒质量不再变化时，测知其增重0.24 g，同时收集到224 mL H2(S、T、P)，则原CuO的质量为（
）。 A．2.4g
D．1.92g 10. 在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，
三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（
A．Mg > Al > Fe
B．Al > Fe > Mg
C．Al > Mg > Fe
D．Fe > Mg > Al 11. 在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量Fe粉,测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变,则溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是（
D、7:8 13.在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为(
14.某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取该铁片样品5.6g，与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是(
A．一定同时含有三种金属杂质
B．一定含有杂质铜 C．一定含有杂质镁
D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种 15.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （
D.氯化铜 16．铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是（
C．①⑤⑥⑦
D．①⑤⑥ 17.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（
D、8U7 18．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中，加入0.015mol铁粉，经充分搅拌后产生的变化是(
) A.铁溶解，没有任何金属生成
B.铁溶解只析出银 C.析出0.01mol银和0.01mol铜 D.析出0.01mol银、0.005mol铜，且溶液中含有0.025molFe2+
19．含n g HNO3稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m不可能是 A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1 20．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比是
） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶1 21．现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100 ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空（已知：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+；2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+）： －⑴若反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定没有
（不考虑Cl，填化学符号，下同），固体物质烘干后，和反应前加入的铁粉质量比
（填多或少）
克； ⑵反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余： ①反应后的溶液中一定含有
，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是
； ②溶液中可能含有
，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是
； ⑶反应完毕后，无固体沉淀物质存在，溶液中一定存在的离子有
，其中物质的量为定值的是
mol，物质的量为一数值范围的是
，该数值范围是都是含有碳元素的不同单质;金刚石中碳原子形成四条共价键,为杂化;石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化;根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型;根据两种物质的杂化类型分析共价键类型;利用均摊法计算.
解:都是含有碳元素的不同单质,互为同素异形体,故答案为:同素异形体;金刚石中碳原子形成四条共价键,为杂化;石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化,故答案为:;;晶体组成微粒为个碳原子组成的分子,属于分子晶体;石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体,故答案为:分子;混合;金刚石中碳原子以杂化,形成四条杂化轨道,全部形成键;石墨中碳原子以杂化,形成三条杂化轨道,还有一条为杂化的轨道,三条杂化轨道形成键,而未杂化轨道形成键,故答案为:;;;晶胞中顶点微粒数为:,面心微粒数为:,体内微粒数为,共含有个碳原子;晶胞内含有四个碳原子,则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同,即,;碳原子的体积为:,晶胞体积为:,碳原子的空间利用率为:,故答案为:;;.
本题主要考查晶胞结构与计算,晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求,尤其是第,注意利用均摊法进行计算,难度较大.
1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1381@@3@@@@不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别@@@@@@125@@Chemistry@@Senior@@$125@@2@@@@分子间作用力与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3
求解答 学习搜索引擎 | 碳元素的单质有多种形式,如图依次是{{C}_{60}},石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石,石墨,{{C}_{60}},碳纳米管都是碳元素的单质形式,它们互为___.(2)金刚石,石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为___,___.(3){{C}_{60}}属于___晶体,石墨属于___晶体.(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm.其原因是金刚石中只存在C-C间的___共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在___共价键,还有___键.(5)金刚石晶胞含有___个碳原子.若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___(不要求计算结果).}