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物质结构元素周期律()()
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元素周期律
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成：
据以上关系填空:决定原子种类的因素是
、决定同位素
种类的因素是
、决定原子近似相对原子质量的因素是
决定原子所显电性的因素是
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）
（1）原子结构示意图：
（2）电子式：
（3）原子组成表示式（原子符号）：
3.核素与同伴素：
（1）核素概念：
（2）同位素概念：
（3）二者的区别与联系：
（4）同位素特征：①核物理性质：
、②物理性质：
③化学性质：
、④在自然界中不同形态下的丰度：
（5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量:
②原子的近似相对原子质量：
③元素的相对原子质量：
④元素的近似相对原子质量：
4.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为
（2）最外层不超过
个（若最外层为K层则不超过
个）；次外层不超
个（若次外层为L层则不超过
个）；倒数第三层不超过
（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在
、然后才依
、而原子失去电子时总是先失去
（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：
；运动范围：
运动速度：
固定轨道，
能同时测出某时的速
度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：
此法中的小黑点表示的意义是
.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有
种，形成的H2O共有
种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a&b&c ，则X元素存在
种同位素，其质量数分别为
；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为
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已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞?B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。（3）写出D元素形成的单质的结构式__________。（4）写出下列物质的电子式。E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A2B2与水反应的化学方程式______________________________。
答案（1）钠　氧　硫　氮　氢&（2）（3）&（4）H∶∶H（或H∶∶∶H）& Na+［∶∶H］-　H∶∶H（5）离子　离子键和共价键　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
解析试题分析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B（O）同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，因此是S。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的原因以及常见化学用语的书写点评：该题是高考中的常见题型，试题难易适中，综合性强。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。扫二维码下载作业帮
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化学上的问题`双氧水和二氧化钠`的电子式` 它们含什么键呢?二氧化硅so2仅表示硅与氧的原子个数比`是否原子晶体都是这样的`还是只有同种元素组成的原子晶体才是这样的,那C60诸如此类的原子晶体呢?怎么认识它们的化学式.在课程中我觉得对它们的结构有疑惑,原子晶体没有分子式,分子晶体有分子式,那原子晶体呢?为什么
花开AA0078
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电子式打不出 双氧水非极性共价键 过氧化钠（不叫二氧化钠）离子键+非极性共价键（O-O)C60是分子晶体故表示1个C60分子有60个碳原子组成；二氧化硅是原子晶体故表示硅与氧的原子个数比.（要考虑晶体类型）分子式：实际组成化学式：可以是比例原子晶体一般都是化学式,因为它们在三维坐标中无限延伸.
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扫描下载二维码& 离子键的形成知识点 & “2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有&（不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3－呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。①V2+基态时核外电子排布式为　&。②钒固氮酶钒的配位原子有　&(写元素符号)。③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为　&。（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有　&，1mol该分子中含σ键数目为　&。 &
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷
分析与解答
习题“2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和...”的分析与解答如下所示：
（1）a、C2H2为直线型，C2H4为平面结构，均对称为非极性分子，正确；b、此离子中碳原子为sp3杂化，为三角锥形，正确；c、NO+与氮气为等电子体，正确；d、前者含有分子间氢键溶沸点高，错误；（2）与钒原子相连有三个硫原子和三个氮原子；晶胞中顶点8×1/8=1,棱8×1/4=2,面心2×1/2=1，共4个；（3）环上氮原子形成单键和双键为sp2杂化，氨基中氮原子形成单键，为sp3杂化；σ键环上有6个，还有4个碳氢键，共有15个。
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2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子键的形成
与“2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和...”相似的题目：
下列各种说法中一定正确的是&&&&过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是&&&&可溶于水具有较高的熔点水溶液能导电熔融状态能导电
下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键①⑦①⑤⑦⑦②⑦
“2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有____（不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3－呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。①V2+基态时核外电子排布式为____。②钒固氮酶钒的配位原子有____(写元素符号)。③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为____。（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有____，1mol该分子中含σ键数目为____。 ”的答案、考点梳理，并查找与习题“2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有____（不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3－呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。①V2+基态时核外电子排布式为____。②钒固氮酶钒的配位原子有____(写元素符号)。③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为____。（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有____，1mol该分子中含σ键数目为____。 ”相似的习题。化学物质的多样性世界是物质的，物质都是由化学元素组成的．到目前为止，已经发现自然界中存在的和实验室合成的物质超过三千万种，并且化学家还在以每年近百万种的速度继续发现更多的新物质．请你运用所学的知识回答下列问题．（1）在下表空白处填上适当的内容：
物质组成（用化学式表示）
构成物质的微粒（用符号表示）
物质中各元素的质量比
&&&&&&&H2O2
mH：mO=1：l6
Na+、CO32-
mNa：mC：mO=23：6：24
mC：mH：mO=72：11：88
（2）由于物质的多样性，化学上通常用分类的方法认识物质．请你根据物质的组成，把（1）中8种物质分类，要求用框图的形式表示，层次分明．（3）你认为造成物质多样性的原因有哪些？请选择（1）中物质说明（答三种即可）：原因①物质元素组成不同，举例：过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成；原因②物质结构不同，举例：氧气由氧分子构成，铜由铜原子构成；原因③物质的状态不同，举例：氧气有三种不同的状态．
（1）应利用分子、原子、离子、元素与物质之间的关系及元素质量比的有关知识进行计算；（2）在理解记忆物质的多样性的基础上利用化学方法对物质进行分类是解决此类问题的关键；（3）必须对物质的多样性有一个深刻的理解才能举例或运用；（1）：氧气、臭氧、过氧化氢、蔗糖都是由分子构成的& 铜是由原子构成的 熟石灰、纯碱、食盐都是由离子构成的
物质组成（用化学式表示）
构成物质的微粒（用符号表示）
物质中各元素的质量比
mCa：mO：mH=20：16：1
碳酸钠（纯碱）
H2O、Na+、 Cl-
（2）注意物质的分类层次然后若有一种物质构成的为纯净物 有两种或两种以上物质构成则为混合物：单质和化合物应从组成的元素来判定一种元素组成为单质、多种元素组成为化合物．（3）物质的多样性是由物质的状态、物质元素组成、物质结构、元素组成相同，但分子中原子个数和分子结构不同等许多原因造成的&&&&&&&①物质的状态不同．例如，氧气有三种不同的状态．&&&&&& ②物质元素组成不同．例如，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成．&&&&&& ③物质结构不同（或构成物质的微粒不同）．例如，氧气由氧分子构成，铜由铜原子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成．&&&&&& ④元素组成相同，但分子中原子个数和分子结构不同（或原子之间的结合方式不同）．例如，氧气和臭氧都是由氧元素组成，但由于分子中氧原子个数和氧原子之间的结合方式不同构成了氧气和臭氧两种不同的物质．（其它合理答案也给分，如④答同素异形体）}