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关于化学酸碱中和公式的理解,强酸和强碱混合求,氢离子浓度,如果酸过量,是酸溶液中氢离子物质的量减去碱溶液中氢氧根物质的量,除以体积,那碱溶液当中的氢离子就忽略了吗
捏捏捏捏捏0197
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HCl+NaOH--->NaCl+H2On=cV；c(HCl)V(HCl)=n(HCl)=n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)
其他类似问题
相比之下可以忽略
PH全称为氢离子浓度指数，计算公式为PH=-log10（氢离子浓度），例如0.01mol/L HCl溶液,-lg(10^-2)=2，即PH值为2。当pH=7时水呈中性；pH7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。你所提到的强酸强碱混合，Ph值差距都挺大的，例如PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠混合，很明显碱溶液的氢离子可以忽略不计...
其实碱溶液中的氢离子比起氢氧根离子小几个数量级故起对计算影响很小，这种情况下如果计算碱溶液中氢离子不仅过于复杂也没多大的价值，也就忽略了，这就是你思考问题是应该根据情况抓住主要因素去考虑，只要结果在所需误差范围内就认为可行，不要太过纠结否则会把问题复杂化，元能对你有所帮助。...
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高中化学（苏教版）选修四练习：3-2-2酸碱中和滴定bWord版含解析.doc 18页
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高中化学（苏教版）选修四练习：3-2-2酸碱中和滴定bWord版含解析
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04课后课时精练
1.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x&n&y，则所用的仪器可能为(　　)
A．量筒　　　　　　　　　 B．容量瓶
D．以上均不对
解析：仰视时读数偏下，俯视时读数偏上，可知越向下刻度越大，为滴定管。
2.用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)
A．22.30 mL
B．22.35 mL
C．23.65 mL
D．23.70 mL
解析：滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应该从上往下读，因此读数为22.35 mL，B对。
3. 下列说法不正确的是(　　)
A．使用滴定管时，滴定管必须用待测液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
解析：10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
4. 下列有关中和滴定实验的操作顺序：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管中注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤，其中正确的是(　　)
A．③⑤①②④
B．⑤①②③④
C．③⑤②①④
D．③①②④⑤
解析：中和滴定的操作顺序为检漏→洗涤→润洗→注液→滴定。
5. A.用已知浓度的NaOH溶液测定某硫酸的浓度；B.用已知浓度的I2溶液测定某C6H8O6的浓度(测定原理：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI)；C.用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定某酸雨中SO2的浓度；D.用已知浓度的硫酸溶液测定Na2CO3的浓度。参考右图，从下表中选出正确选项(　　)
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
解析：A.指示剂不能选择石蕊，因为颜色变化不明显，且滴定管选择有误；B.滴定管甲是酸式滴定管，可以装I2溶液，但I2溶液变色不明显，应加淀粉溶液作指示剂；C.酸式滴定管可以装酸性KMnO4溶液，但KMnO4溶液变色明显，应不加入指示剂；滴定管乙是碱式滴定管，可盛装显碱性的Na2CO3溶液，故D正确。
6.用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)
A．1 mol·L－1,60 mL
B．0.5 mol·L－1,80 mL
C．0.5 mol·L－1,40 mL
D．1 mol·L－1,80 mL
解析：据图观察，开始时pH等于0，则c(H＋)＝1 mol·L－1 ，c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1；当恰好反应时，消耗NaOH溶液体积为40 mL，根据c(H＋)·V(酸)＝c(OH)－·V(碱)可知V(酸)＝V(碱)＝40 mL，则总体积为80 mL。
7.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。
①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积/mL
滴入Na2CO3溶液体积/mL
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝__________________。
解析：(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验所得盐酸的理论物质的量浓度为c(HCl)＝V/22.4V≈0.045 mol·L－1，与之相匹配的为③(误差小)；(3)实验(1)数据偏大，应剔除。
答案：(1)碱　红　橙　(2)③
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