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2015高一化学学案：2.1.2《一种重要的混合物胶体》（鲁科版必修1）
2015高一化学学案：2.1.2《一种重要的混合物胶体》（鲁科版必修1）
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第2课时　一种重要的混合物——胶体
学习目标定位：1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性。2.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
知识点一　分散系的分类及比较
【探究活动】
1．观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空
分散质的微粒直径介于____________之间的分散系。
依据________________，胶体可分为________________________。
2．问题思考
(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？
(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？
【学以致用】
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　)
2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿河或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　)
知识点二　胶体的性质和应用
【探究活动】
实验一　将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。
实验二　向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，观察现象。
实验三　将Fe(OH)3胶体加入到U形管中，插入石墨电极，接通直流电源，过一段时间后，观察现象。
1．动手操作并观察上述三个实验，完成下列填空并归纳胶体的性质和应用。
(1)丁达尔现象：当____________通过胶体时，从入射光________可观察到____________，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因是胶体中________对可见光________形成的，利用丁达尔现象可区别________与________。
(2)聚沉：胶体稳定存在的原因主要是：胶体分散质粒子带________，且同种胶粒的电性________，它们之间相互________，使得胶体粒子不易聚集成大颗粒而沉降。当向胶体中加入可溶性盐时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子能中和________________所带的电荷，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成______析出。这种现象称为聚沉。
(3)电泳：胶体分散质微粒细小而具有巨大的__________，能较强地吸附电性相同的________，而形成____________，这些________在外电场作用下会发生____________，这种现象称为电泳。
2．问题讨论
(1)电泳现象证明胶体微粒带电荷，并且同种胶体的胶粒带同一种电荷，这一种情况对胶体的形成有什么意义？
(2)除向胶体中加入可溶性盐可使胶体发生聚沉外，还有哪些方法能使胶体聚沉？
【学以致用】
3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
4．试用胶体理论解释下列现象：
①入海口处形成三角洲的原理是__________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向豆浆中滴加卤水(MgCl2)可制得豆腐_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
知识点三　胶体的制备和提纯
【探究活动】
1．可用如下方法制备Fe(OH)3胶体：取一个小烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
(1)写出此制备反应的化学方程式_________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)如何用简单的方法检验是否制得了胶体
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体未成功，得到了红褐色沉淀，请你分析出现这种情况的可能原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．利用胶体微粒直径大小与浊液或溶液分散质粒子的直径大小的差别，可以将胶体进行分离和提纯。
(1)胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体微粒可以通过滤纸。
(2)胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体微粒不能通过半透膜。
试简述Fe(OH)3胶体与FeCl3和HCl混合液的分离净化方法。
【学以致用】
5．用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是(　　)
A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体
6．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)
A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过半透膜
1．溶液、胶体、浊液三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子的种类 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒子的直径 d<1 nm 1 nm<d100 nm
外部特征 均一、透明、
过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶胶 泥水
2.胶体的性质
(1)从胶体粒子大小认识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。由于胶体粒子直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动。胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉；加热胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。
第2课时　一种重要的混合物——胶体
1．(1)一种或几种物质　另一种物质里　被分散　1 nm　1nm～100 nm
100 nm　(2)①1～100 nm　②分散剂的状态
气溶胶、液溶胶和固溶胶
2．(1)分散质的微粒直径大小。
(2)食盐水、白酒、泥水、有尘埃的空气、粥、豆腐、牛奶、淀粉溶液、蓝墨水、肥皂水、云、雾、烟……
其中有尘埃的空气、牛奶、淀粉溶液、肥皂水、云、雾、烟是胶体。
1．C　[本题通过热点题材纳米为载体，考查学生对分散系分类的理解。分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间的分散系为胶体。]
2．D　[雾属于气溶胶，是胶体的一种。]
1．(1)一束可见光　侧面　光亮的通路　胶粒　散射
胶体　溶液　(2)电荷　相同　排斥　胶体微粒　沉淀　(3)比表面积　离子　带电微粒　微粒　定向移动
2．(1)同种电荷相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。
(2)加热、搅拌或加入带相反电荷胶粒的胶体也可引起胶体的聚沉。
3．B　[止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，FeCl3溶液可使血液中的胶体聚沉，因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3沉淀。]
4．①河水携带大量泥沙，可形成泥土胶体。海水中含有较多的电解质，在入海口处与河水相遇时，可中和胶粒所带电荷使之发生聚沉，年久日深泥沙沉积，形成三角洲。
②豆浆是蛋白质形成的胶体，向其中滴入MgCl2溶液，电离出的离子可中和胶粒所带电荷而发生聚沉，再经过滤、积压、成型，可制得豆腐。
解析　胶体与人体的生命活动以及生产和生活有密切关系，要注意运用胶体理论解释有关现象，重点是胶粒的吸附性和聚沉的原理及方法。
1．(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)根据丁达尔现象，用可见光照射溶液，根据是否出现光亮的通路来判断是否是胶体
(3)①加热时间过长，胶体发生聚沉
②FeCl3溶液过多，胶体发生聚沉
③搅拌溶液，使胶体聚沉
2．将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。
5．D　[制备胶体的关键是控制反应条件，促使难溶物生成而又不形成沉淀。]
6．A　[MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，B项错；Fe(OH)3胶体加入盐酸，胶体微粒先发生聚沉，而后H＋与Fe(OH)3反应使沉淀溶解，但MgCl2溶液中加盐酸不会生成沉淀，C项错；胶体粒子不能通过半透膜。]
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＞＞＞胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金..
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题：（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是______．①碳酸氢铵&&&&&&&&②硝酸铵&&&&&&&③硫酸铵（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集______．（3）Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是NaNO3，故答案为：②；（2）金属氧化物及氢氧化物带正电荷，陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，形成胶体微粒吸附带负电荷的离子，插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集的是陶土，故答案为：陶土；（3）加入FeCl3溶液的作用：Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体，故答案为：Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体．
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据魔方格专家权威分析，试题“胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金..”主要考查你对&&胶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。 &胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
加热常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。
发现相似题
与“胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金..”考查相似的试题有：
13993613116713799413666579770141539}