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（1）物质的量浓度均为0.1&mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④&&（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1&g&H2完全燃烧生成液态水，放出142.9&kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol&．（3）常温下，0.1&mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3＞&&CO32-（填＞、=或＜），原因因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度&（用离子方程式和必要的文字说明）（4）常温下，pH=a某强酸溶液V1L，pH=b某强碱溶液V2L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V1和V2的关系V2=102V1&（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4&moloL-1，取该溶液1&mL，加水稀释至10&mL，则稀释后溶液中c&（Na+）：c&（OH-）=1000：1&（6）常温下，已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为1.8×10-7&moloL-1．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：____（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高．实验...”的分析与解答如下所示：
（1）先根据酸碱性判断溶液pH大小，再根据盐的水解情况确定、碱中氢氧根离子浓度大小确定溶液pH大小；（2）根据热化学方程式的书写方法来书写；（3）根据NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度；（4）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸碱恰好完全反应；（5）根据硫酸钠溶液是显中性进行计算；（6）已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-2mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）oc2（OH-）计算．
解：（1）①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；②Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；③NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；④NaHSO4相当于一元强酸，氢离子浓度为0.1mol/L；⑤CH3COOH是酸，溶液呈酸性；⑥NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；所以这几种溶液pH大小顺序是⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④，故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④；（2）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；（3）因NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3-?CO32-+H+，水解平衡为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度，故答案为：＞；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度；（4）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V1，碱的体积为V2，则10-a mol/L×V1L=10 b-14 mol/L×V2L，则V1=10 a+b-14 V2，因a+b=12，则V2=102V1，故答案为：V2=102V1；（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，故答案为：1000：1；（6）已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-2mol/L，Ksp=c（Mg2+）oc2（OH-），则c（Mg2+）=Kspc&2(OH&-)=1.8×10&-11(10&-2)&2=1.8×10-7mol/L，故答案为：1.8×10-7．
本题考查了比较综合，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．
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（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：____（填数字代号）（2）氢气燃烧热...
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与“（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：____（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高．实验...”相似的题目：
下列有关热化学方程式的评价合理的是&&&&&实验事实热化学方程式评价A已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJomol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJomol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k Jomol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJomol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJomol-1D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJomol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）ABCD
（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJomol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式&&&&．（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
方法一&CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）&方法二&CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）&工业上可用如下方法合成甲醇：①方法一：该反应的△S&&&&0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是&&&&，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是&&&&．A．体系的平均摩尔质量不再改变&&&&&&&&&&&&&&&&B．V（CO）=V（CH3OH）C．H2的转化率达到了最大限度&&&&&&&&&&&&& &&&&D．△H不再改变②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：&&&&；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va&&&&Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．&已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的&&&&倍（保留两位小数）．（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式&&&&．
对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0&的化学反应，下列叙述错误的是&&&&反应过程中能量关系可用图表示若将该反应设计成原电池则锌为负极△H的值与反应方程式的化学计量数有关若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
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1已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
2日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
该知识点易错题
1日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
2碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式&&&&．（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1moloL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填序号）．A．c(NH+4)oc(OH-)c(NH3oH2O)&& B．c(NH3oH2O)c(OH-)C．c（H+）oc（OH-）&&&& D．c(OH-)c(H+)&&&（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL&1moloL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为&&&&；（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是&&&&．（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式&&&&．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
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溶液稀释时ph的变化书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph=10的氢氧化钠溶液稀释100倍,混合溶液ph=8,这时浓度不是＜10^-5吗?怎么不考虑谁的电离呢?到底什么时候考虑,
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首先,你说不考虑水的电离是分酸和碱的,（举例：1×10的负8次方的盐酸中,氢氧根离子的浓度＝水电离出的氢离子的浓度＝1×10的负6次方,即远大于原酸中氢离子1×10的负8次方的浓度）即酸中总的氢离子的浓度为1·01×10的负6次方. 然后看你说的问题,ph＝10的naoh溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10的负4次方（而水电离出的氢氧根离子的浓度远大于其碱中的,一定不能忽略）,稀释100倍,即氢氧根离子的浓度减小为原来的1／100,即为碱中水电离出的氢氧根离子浓度的1／100（即1×10的负6次方）,由此可得出稀释后ph＝8,没错.
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这个你是没明白道理，纠结于这个数字了，实际是PH=10的时候，溶液中的H离子含量很少，OH根很多，这儿应该以OH根来说了，OH根的浓度是大于10^-5的，你看看是不啊？
0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/L HCl稀释相同的倍数后， n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH，所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH，HCl溶液的pH
pH=10的氢氧化钠溶液稀释100倍，混合溶液pH=8，这个可能不对，需要你根据Kw计算下
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
（14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:⑥②③①⑤④&（填数字代号）（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ）&△H=-571．6kJomol-1&。（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3＜&CO32-(填&、=或&)，原因因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+&(用离子方程式和必要的文字说明)（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-&（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)="而HCO3-水解程度大于电离程度．&" （6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为V2=102V1&mol·L－1
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-吉林省松原市扶余一中高二上学期期中化学试卷
分析与解答
习题“（14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:____（填数字代号）（2）氢气燃烧...”的分析与解答如下所示：
（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na2CO3 ，碱性小于Na2CO3，NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H+）=0．1mol/L，所以pH=1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H+）＜0．1mol/L，所以pH＞1；NaOH是强电解质，完全电离，c（OH-）=0．1mol/L，所以pH=13；故pH大小顺序为⑥②③①⑤④；（2）1gH2燃烧生成液态水时放出142．9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142．9kJ×4=571．6kJ，所以△H=-571．6kJomol-1，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ），△H=-571．6kJomol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l ），△H=-571．6kJomol-1；（3）因NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3-?CO32-+H+，水解平衡为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度，故答案为：＜；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度．某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-amol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V1，碱的体积为V2，则10-amol/L×V1L=10 b-14mol/L×V2L，则V1=10 a+b-14V2，因a+b=12，则V2=102V1，故答案为：V2=102V1；（5）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，故答案为：1000：1；已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1．8×10-11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH-）=10-2mol/L，Ksp=c（Mg2+）oc2（OH-），则c（Mg2+）=1．8×10-7mol/L，故答案为：1．8×10-7．
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（14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:____（填数字代号）（2...
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等考点的理解。
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第3章 水溶液中的离子平衡
与“（14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:____（填数字代号）（2）氢气燃烧...”相似的题目：
下列说法正确的是&&&&常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)&c(NH3·H2O)已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定减小的是①NaOH固体②NaHSO4固体③氯化钠水溶液④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥降低温度①③④②③⑤②⑤⑥①④⑥
在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是&&&&K＋H＋
“（14分）（1）物质的量浓度均为0．1 ...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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