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已知镍的相对原子质量为59,其氧化物的相对分子质量为75.若氯化镍中镍的化合价与氧化镍中的相同,则氯化镍的化学式为（ ）A、 NiCl2 B、 Ni2Cl C、Ci2Cl3 D、NiCl
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氧化镍的分子量是75而镍的分子量时59,在氧化镍中氧的分子量总和是75-59=16,故只有一个氧原子,氧是副二价,故镍显正二价,Cl是负一价,故氯化镍的分子式是A：NiCl2
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扫描下载二维码& 有机物的推断知识点 & “有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是...”习题详情
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有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．试推断A是&，B是　&，C是　&，D是　&（填结构简式）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-江苏省扬州市邗江中学高一（上）期中化学试卷（新疆班）
分析与解答
习题“有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体...”的分析与解答如下所示：
有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1，则A分子中C原子与H原子数目之比为1：1，故A为C2H2；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂，B为苯；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，为饱和烃，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应，分子中含有6个H原子，故C为乙烷；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，故D分子中含有8个C原子，D不能使溴水因反应而褪色，不含不饱和键，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应，说明含有1个苯环，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物，在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种，故D为对二甲苯．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1，则A分子中C原子与H原子数目之比为1：1，故A为C2H2；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂，B为苯，结构简式为；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，为饱和烃，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应，分子中含有6个H原子，故C为乙烷，结构简式为CH3CH3；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，故D分子中含有8个C原子，D不能使溴水因反应而褪色，不含不饱和键，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应，说明含有1个苯环，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物，在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种，故D为对二甲苯，结构简式为；故答案为：C2H2；；CH3CH3；．
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有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多...
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经过分析，习题“有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体...”主要考察你对“有机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
有机物的推断
与“有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体...”相似的题目：
以下三种物质是与生物细胞的呼吸作用相关的有机物A．CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOB．CH3CH2OH|&&&&&&& OHC．CH3CHCOOH（乳酸）（1）写出有机物A的名称&&&&；有机物B俗称&&&&；乳酸分子中含有的官能团&&&&、&&&&（填名称）（2）写出B在空气中燃烧的化学方程式&&&&；该反应属于&&&&反应（填“吸热”或“放热”）（3）A在加热条件下可以与新制的Cu（OH）2反应产生&&&&色沉淀．医院用此方法检查&&&&病．&&&&
第28届夏季奥运会在北京成功举办，向世界人民展示了中国人的风采和北京的魅力．奥运五环象征着五大洲的团结以及全世界运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神．“北京欢迎您”不仅是北京奥运会的主题歌也是吉祥物的“名字”也正好是五个环相一致（如图所示）．若奥运五环中的每一个环代表一种有机物，分别为A、B、C、D、E．已知：a、它们都是芳香族化合物，均含有一个苯环且碳骨架完全相同，苯环上仅有一个侧链．b、五个圆环之间相互套接处①和②、③和④、⑤和⑥、⑦和⑧分别表示两种有机物含有一种相同的官能团．c、A分子中仅含有碳、氢两种元素，相对分子质量小于120，分子中的所有碳原子在同一平面内．d、B和C能发生银镜反应，C、D、E能发生酯反应，C和D互为同分异构体，C经一步反应可转化为B，D经一步反应可以转化为E．e、多个羟基连在同一个碳原子，则该有机物不能稳定存在，碳碳双键、叁键碳原子上一般不再连有羟基．（1）A的结构简式为&&&&．其一溴代物有两种的同分异构体为&&&&．（2）D转化为E的条件为&&&&，该反应类型为&&&&．（3）写出下列转化的化学方程式：B发生的银镜反应&&&&；C与足量的E反应&&&&；D在一定条件下生成高聚物的反应&&&&．&&&&
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是&&&&abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOABCD
“有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是...”的最新评论
该知识点好题
1已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为&&&&；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为&&&&．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为&&&&．（3）C有&&&&种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：&&&&．（4）第③步的反应类型为&&&&；D所含官能团的名称为&&&&．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：&&&&．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为&&&&；写出E的结构简式：&&&&．
2有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是&&&&，G中官能团的名称是&&&&．（2）第①步反应的化学方程式是&&&&．（3）B的名称（系统命名）是&&&&．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有&&&&（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是&&&&．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式&&&&．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
3可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是&&&&．（2）羧酸a的电离方程是&&&&．（3）B→C的化学方程式是&&&&．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是&&&&．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是&&&&．（6）F的结构简式是&&&&．（7）聚合物P的结构简式是&&&&．
该知识点易错题
1近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．请回答下列问题：（1）写出反应类型&&反应①&&&&&反应②&&&&．（2）写出结构简式&PVC&&&&&C&&&&．（3）写出AD的化学反应方程式&&&&．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有&&&&种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式&&&&．
2已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R?→其中，R、R’表示原子或原子团．A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是&&&&．（2）A反应生成B需要的无机试剂是&&&&．图所示反应中属于加成反应的共有&&&&个．（3）B与O2反应生成C的化学方程式为&&&&．（4）F的结构简式为&&&&．（5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：&&&&．
3利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是&&&&，B→C的反应类型是&&&&．（2）写出A生成B和E的化学反应方程式&&&&．（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为&&&&．（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．试推断A是____，B是____，C是____，D是____（填结构简式）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．试推断A是____，B是____，C是____，D是____（填结构简式）．”相似的习题。05.16 (本试卷满分120分 考试用时100分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 F:19 Cl:35.5 K:39 C——精英家教网——
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&（本试卷满分120分& 考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1&
O：16& Na：23& Mg：24& Al：27& S：32& F：19& Cl：35.5& K：39& Cu：64& Fe：56& Ag：108第Ⅰ卷 （共48分）一、& 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
2．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是①酚酞试液&&&&&&&&&&&&&&&&& ②银氨溶液&&& &&&&&&&&&& ③Na2CO3溶液&&& ④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液&&& ⑥FeSO4溶液&&& &&&&&&& ⑦NaCl溶液&&& &&&&&&&&& ⑧氯水A．②⑤⑥⑧&&&&&&&&&&&&&&&& B．①③④⑤&&&&&&&&&&&&&& C．①②⑤⑦&&&&&&&&&&&&&& D．②④⑥⑧
3．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）&& △H=+255.6KJ. mol-1
b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1
则下列说法不正确的是
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2
O（g）△H=-483.6KJ. mol-1
4．下列实验操作完全正确的是编号实& 验操&& 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42-
+3Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4
+2Na2O +2Na2SO4 +O2↑则下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价& &&　　&&&&&&&&&&&&
B．湿法中FeO42-是氧化产物C．干法中每生成1mol Na2FeO4
转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
6．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅――二氧化铅――硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极&&&&&&&&&
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应&&& D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是&
&& A. 1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋离子数目为0.1NA
B. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA
C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
D.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA&
8．一定质量 Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为
A．3.2g&&&&&&&&&&&&&&& B．4.8g&&&&&&&&&&&&&&& C．6.4g&&&&&&&& &&&&&& D．10.8g
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9. 下列各组离子在指定条件下，―定能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－、AlO2－
②c(H+)＝10―1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42―、NO3―
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
④水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
A．①②&&&&& B．①③&&&&& C．②④&&&&& D．②⑤⑥
10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是&已知事实推论ANa2CO3溶液在空气中不易变质水玻璃在空气中不易变质B乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上C乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓DNa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2
11．在治疗禽流感、猪流感等流行性疾病的药物中，达菲是最为有效的药物，而莽草酸则是合成达菲的主要原料之一。莽草酸主要从传统香料茴香、八角中提取，鞣酸则广泛存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
12．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O
B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3-
== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
&C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝Cu& &&
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：&c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B． pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)
+ c(CH3COOH)
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
第Ⅱ卷（共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）15. (10分) 甲酸(CH2O2)，俗称蚁酸，结构式为：&&&& 。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
& 猜想I：甲酸具有酸性；
& 实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
& 猜想II：甲酸能发生银镜反应；
& 实验II：操作过程如右图所示；
回答下列问题：
⑴请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：&&&&&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&&&&
⑵请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑶依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑷在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
①你提出的猜想是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②你设计的实验方案是：
实验方案请参考如下形式：
16. (8分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。
&&&&&&（1）固体B的电子式为&&&&&&，其中所包含的化学键有&&&&&&&&&&&&&&
&&。（2）固体A的化学式为&&&&&&，其中非金属元素的化合价为&& &&&&。（3）反应④的离子方程式&&&&&&& &&&&。反应⑤的化学方程式&&&&& &&&&&&&&&&&&&&。（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&。
（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1 mol A与足量D反应放出热量为：&&&&&&kJ。
四、（本题包括3小题，共32分）17. （12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。① 写出步骤（I）反应的化学方程式：&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；② 写出步骤（III）反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑵还有学者提出利用 Fe
2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）&&&&&&&&&&&&
A．碘的淀粉溶液&& &B．酸性高锰酸钾溶液&& C．氢氧化钠溶液&&& D．氯化钡溶液②
若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是&&&&&&&&&&
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是&&&&&&&&&&&&
。（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋1/x Sx　、CO＋1/x Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋3/xSx　。其中COS中“C”化合价为&&&& 。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&
18. （8 分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：
&&&&&&&&&&&&&（1）反应器1中发生反应的化学方程式为____________________________________。（2）通入反应器2的SO2作用是________；反应器2中发生反应的离子方程式为_ _&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
__________。
（3）循环1利用的物质是_______________。
19.《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，&&&&&&&&&&
(乙酸苯甲酯)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：
回答下列问题：（1）A、B的结构简式为__________
_&&&&&& __，________&&&&&&&&
_____；（2）写出反应②、⑥的化学方程式______&& _&&&&& _______，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；（3）上述反应中属取代反应 的有_______________________；（填写序号①②）（4）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。五、（本题包括1小题，共10分）
(10分) 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
&&&&&& 2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气&&&& &&m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水&&&&& &&&&&吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为&&&&& &&&&&&%。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且m1/m2=x，需补充水y吨，则y与x的关系式为&&&&&&&&
&&&&&&；若不补充水，则m1＋m2＝&&& &&&。六、选择题（本题包括1小题，考生只能选做一题。共12分）
21．(12分)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。⑴配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于&&&&&&&&
晶体；基态Ni原子的电子排布式为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
⑵配合物分子内的作用力有&&&&&&&&&&&&
（填编号）。A.氢键&&&&& B.离子键&& C.共价键&&&&&&& D.配位键
⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有&&&&&&&&&&&&&
（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为&&&&&&&&&&&&&&
形。⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
15、（10分） ⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（1分）&& ②（2分） &&16、（8分& 每空1分）（1）&
&&&&&&&&&&&&离子键、共价键（或非极性键） （2）FeS2& -1& （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O&
Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4 （4）Cu-2e=Cu2+ & （5） 852 17.
（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3
&&(1分)&& HSO3-+H+==SO2+H2O& (1分)&&
(2分)&&&& 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量& (2分)&& (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)(4)＋4& (2分)(5)5CH3OH+6NO3--+6H+& ==5CO2+3N2+13H2O& (2分)18．（共8分，每空2分）（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4或& 3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4& （2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO22ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（3）H2SO419．（12分）⑴&&&&&&&&&
（或&&&&&&&&&
），&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2分，各1分）⑵&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2分）（3分）&⑶ ④、⑤、⑥&&& &&&&&&&&&&（写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）⑷ ①、③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2分，各1分）20. （10分）（1）．2.8×105& ；18&
（2）．86.96%& （3）．& ；13821、（12分）⑴分子& （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2&& （2分）⑵ACD& （2分）&&&& ⑶①、③、④&&& （2分）&& 平面三角&&&& （2分）⑷LaNi5或Ni5La&&&& （2分）I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为&&&&&&&&&&&
；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
&&&& &&容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）&&&&&&&&
容器比较短；II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。（1）& 已知用0.10
mol/L HCl滴定 20.00ml0.10
mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：① A处选用&&&&&&&&&
作指示剂比较合适；② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：阳离子lgKMY阳离子lgKMYNa＋1.66Mn2＋13.87Ca2＋10.96Pb2＋18.04lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？___________________________________________________________________________。23．（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。[实验一]为测定硫元素的含量Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量　　问题讨论：⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。&&&五、（本题包括1小题，9分）25．（9分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白。⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。(10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：&&&&已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝________。[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)（2）NH3、CO2 (2分)&& 不需要(2分)（3）Mn2＋(2分)&& 450(2分)&&
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