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正确理解V正=V逆是判断化学反应是否达到平衡的关键[整理]
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内容提示：正确理解V正=V逆是判断化学反应是否达到平衡的关键[整理]
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正确理解V正=V逆是判断化学反应是否达到平衡的关键[整理]
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化学平衡中的V正和V逆是啥意思 A+2B(=可逆)CA+2B(=可逆)C 平衡时 2V正(C）=V逆(B) 这句话对吗V正是生成速度还是反应速度?
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这话对V正就是正反应速率（A、B的消耗速率、C的生成速率）,V逆就是逆反应速率（A、B的生成速率、C的消耗速率）,当正逆反应速率相等时达到平衡状态.B前面的系数是2,C前面系数是1,所以2V正(C）=V逆(B)就是正逆反应速率相等.
没懂 我想问的是 V（正）C 是说的什么意思 又有正字又有个C
生成C速率还是消耗C速率
我上面说了，V正就是正反应速率（A、B的消耗速率、C的生成速率），所以 V（正）C 就是C的生成速率； V（正）B就是B的消耗速率。 所以 2V正(C）=V逆(B) 是指C的生成速率是B生成速率的一半，可以说明平衡了。
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V正代表正反应速率，可以用VA表示，也可以用VB或VC表示，用VA和VB表示是指反应物A和B的消耗速率，用VC表示是指生成物C的产生速率。反之V逆代表逆反应速率，可以用VA表示，也可以用VB或VC表示，用VA和VB表示是指反应物A和B的产生速率，用VC表示是指生成物C的消耗速率。最后，你题中的“平衡时
2V正(C）=V逆(B) 这句话对吗？”——这说法不对，应该是：平衡时
V正(C）...
不对，系数应该同。是反应速率
V正是正反应（就是从反应物到生成物）速率，V逆是逆反应（就是从生成物到反应物）速率，后面括号里的C是C的反应速率，B呢就是B的生成速率，表示反应速率用哪个要看题意要求，比如说：若用C的反应速率表示该反应的反应速率，应该是？那就是C的反应速率了；若说用B的生成速率表示该反应的反应速率，那就是B的生成速率了。不过速率都是正值啊！记得改正负号啊！...
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高中化学 化学平衡 正逆反应速率能判断H2（g）+I2(g) = 2HI(g)已达平衡状态的是
反应速率v(H2) =v(I2)=
为什么不对 这不是表示正逆反应速率吗0.5 v(HI) 和 0.5 v逆(HI) 有什么区别吗 各指什么
wykgffk679
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注意,一个平衡中,每一个物质都有两个速率：一个消耗速率、一个生成速率.对于反应物来说,消耗速率就是正反应速率,生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反.因此,如果用速率来判断是否平衡,则必须注明是哪个速率.只有正、逆反应速率相等才能证明反应达到平衡,如当下式成立时：v正(H2)=0.5v正(HI)=0.5v逆(HI)则可证明反应达到平衡 “正”“逆”指的是正反应速率和逆反应速率.我前边说过,“对于反应物来说,消耗速率就是正反应速率,生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反”
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你指的这种情况只适用于反应开始时氢气和碘气的量相等的时候，若你通入的氢气量和碘气不同时那么平衡时氢气的反应速率和碘气的速率不会相同，所以你的v(H2) =v(I2)=
0.5 v(HI)式子不对。要记住平衡状态判断依据是同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等，特殊情况也是由这个推出来的。0.5 v(HI) 和 0.5 v逆(HI)当然有区别，一个是正反应速率一个是逆反应速率，...
因为应写同物质v正等于v逆才行
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关于化学平衡的小问题...急A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)这个化学平衡,平衡的标志是V正=V逆,那3V正(B)=V逆(D)可以当作是平衡状态依据吗?
窝窝☆军团_351
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你写反了,是V正(B)=3V逆(D) ,可以当作平衡标志自己再好好看看
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V正=V逆时 化学平衡吗（选修四）
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是的.化学平衡的定义中就是要求V正=V逆.换句话说,平衡了,能推出V正=V逆.如果 V正=V逆,也能推出反应已达平衡状态.
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判断化学平衡的条件就是正反应速率等于逆反应速率
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