CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 电离程度为什么会减小
CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 电离程度为什么会减小 为什么不是平衡向右移动 所以电离速度加快 所以电离程度加大.
加入冰醋酸,CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+平衡是向右移的.但因为冰醋酸的浓度增大,电离的程度公减小. 再问： 为什么它浓度加大 电离程度会减小 既然它平衡向右移动 为什么电离程度不加大 向右不是电离方向吗 再答： 向右是电离方向。 因为加入了冰核醋酸，使醋酸的浓度加大了。 换个思考方式，如果加入了水，相当于稀释了溶液，平衡一定是右移，电离程度加大。 现在加入了冰醋酸，是上面的向反过程。
与《CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 电离程度为什么会减小》相关的作业问题
醋酸的电离程度是非常小的,加入冰醋酸绝大多数的醋酸的分子没有发生电离,只有极少部分醋酸电离出氢离子.所以醋酸浓度的增大程度是大于氢离子浓度的增加程度. 再问： 顺便问一下，加入乙酸后，氢离子和醋酸根的浓度增大程度相等吗？ 再答： 因为水电离出的氢离子非常少，在酸溶液中可以忽略，所以氢离子和醋酸根的浓度是近似相等的。所以
没错,全对.
电离程度是指已经电离的分子除以未电离的分子,加入冰醋酸后,虽然平衡右移,已电离分子增多,但是同时分母上的未电离分子增加的更多,所以导致电离度减小.
当加入少量冰醋酸时,醋酸总量增多,基数增大了,但是加入部分的醋酸电离程度不会超过原来的,所以一平均的话,电离程度减小当加入NaOH,中和了H+,电离平衡向右移动.醋酸总量不变,所以电离程度会增大 再问： 请问基数是什么？？？ 再答： m没有具体数字,就像我们说中国,国民生产总值虽然不少,但是人口基数大一样.就是说,电离
越稀越电离指的是电离度,与平衡没有关系.电离度指的是平衡时已电离分子占总分子的比例,相当於是转化率一样.那我们做题的时候早就知道转化率与平衡移动无关了,所以这里同样是无关.加入醋酸,根据勒夏特列原理,平衡向右移动.
从本质上说是因为稀释后H+ 和 CH3COO- 发生有效碰撞概率减小,结合成CH3COOH的速率变慢,因此平衡右移.当然你也可以从平衡常数的角度来分析.稀释后三者浓度降低的比例相同,由于K=[H+][CH3COO-]\[CH3COOH],因此分子减小更多,K减小,反应右移.
选择D答案就这样想,加水后,即使狂加水,那么溶液的Ph值最高也就是7左右,这个时候溶液中的H+溶度为10^-7,再加水也就是这么多,而此时水越加越多,c(CH3COOH)越来越小.于是比值就会越来越大,于是D选项就是对的了
2的解释是说CH3COONa水解生成NaOH的碱性中和了溶液酸性,为了证明它是错的,应该加CH3COONH4溶液,因为该溶液显中性,所以不能中和CH3COOH电离出的氢,而加了CH3COONH4后溶液PH还是变大,就说明是CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离,H浓度变小,PH变大.
反应完后就是0.05mol/L的醋酸钠和0.05mol/L的醋酸∵C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)∴2C（CH3COO－）＋2C(OH-)=2C（H＋）+2C(Na+)又∵C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).物料守恒∴C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）
电离程度越大,平衡向右移动.稀释对于主要离子的浓度是减小的,但这里OH-浓度是升高的.因为Kw=c(H+)*c(OH-),温度不变,Kw不变,c(H+)下降,所以c(OH-)升高. 再问： CH3COOH浓度不也是变小吗？而且电离越快，c（H+）不是变大吗 再答： CH3COOH浓度是变小的，H+浓度也是变小的。 H+
反应式：CH3COOH == CH3COO- + H+1.加醋酸钠时,相当于增加生成物,不利于醋酸电离,平衡逆移.H+浓度减小,CH3COO-减小,CH3COOH增加2.加HCl气体,HCl溶于水后就是盐酸,可以电离出H+且其酸性要比醋酸强,对平衡逆移的影响小于H+增加的影响.因而总体上H+浓度增加,CH3COO-减小
先向溶液中挤入紫色石蕊试液,而后加入氢氧化钠固体,发现溶液由原来的红色逐渐褪回到紫色,这说明后加入的氢氧化钠在水溶液中的氢氧根和醋酸电离出来的氢离子结合,使得氢离子的浓度减小.则可证明醋酸在水溶液中存在这样的电离.（部分电离）
可以算取代反应,但是不是很典型,也就是说不是标准的取代反应~
元素守恒n(C)=2n(Na) C元素在溶液里存在形式就这两种,物质的量之和为定值
溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na+)＝c(CH3COO-) +c(CH3COOH),这才是物料守恒式.NaHA溶液中存在两个决定酸碱性的平衡：HA-H+ + A2-（使溶液显酸性）,HA-+H2OH2A+OH-（使溶液显碱性）,现在c(H2A)＞c(A2－),说明后面一个平衡程度大,所以
CH3COO-是原子团,是乙酸的酸根.
醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）
可以,简写是：CH3COOH =(可逆)CH3COO- + H+H3O+叫水合氢离子
加入NaOH后,H+和NaOH中的OH-发生中和反应生成水,CH3COO-与Na+反应生成CH3C00Na,此时平衡正向移动,CH3C00H和H+等量消耗.同时CH3COONa中的CH3COO-又会水解,生成CH3C00H和OH-,使CH3C00H增大,H+为中和水解产生的OH-而减小,导致电离平衡也是正向移动（这里考为什么往稀醋酸中加入冰醋酸时醋酸..._高二化学题在线解答_101答疑网
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为什么往稀醋酸中加入冰醋酸时醋酸...
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学生困惑：为什么往稀醋酸中加入冰醋酸时醋酸的转化率会下降，电离程度会减少？
16-10-23 11:01提问
化学老师随缘666的解答
难&&易&&度：中等
本题的处理最好认为稀的醋酸是由浓的醋酸稀释得到的，根据稀释时促进醋酸的电离进行分析。可采用极端假设进行处理。
醋酸稀释时，浓度由大到小，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。反之，醋酸的浓度由小到大时，尽管电离平衡向右移动，根据勒沙特殊原理，由于电离的醋酸比加入的醋酸要少，故电离程度减小。
或采用极端假设法，纯的醋酸不电离，加水稀释时，加的水越多电离程度越大，故浓醋酸的电离程度小。
老师留言：希望能帮到你，还有疑问及时交流。祝你学习进步，加油！...
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400万学生都爱用的随身家教化学大神请进！高中化学，醋酸电离加冰醋酸 C（H+）变大 C（CH3COO—）
10回复 577浏览
为什么，如题，小弟不才还请大家海涵，化学大神请进！高中化学，醋酸电离加冰醋酸 C（H+）变大 C（CH3COO—）为什么？艺术艺术字数字数
你这语句不通啊
还是应该两个都变大
有心情到街上问 不如翻翻手边的王后雄来的快
很简单的问题啊 用化学平衡那些的知识但是大学狗发现已经不会做了当年巅峰不再啊╯﹏╰
可乐+冰？
可乐冰咯
题目都没有说清楚。
反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，勒夏特列原理
引用7楼 @ 发表的:
反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，勒夏特列原理
LZ答案参见这里。另外，LZ的语文也堪忧啊
我觉得你需要的是语文大神发自手机虎扑
醋酸经稀释后,电离程度变大,但不能弥补稀释,醋酸根离子浓度变小,同时氢离子浓度变小，由于水的电离常数只与温度有关,因此，氢氧根离子浓度变大。发自手机虎扑
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