扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
化学电荷小问题还有水解已知某温度下0.1mol每升NaHA的强电解质溶液中,氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度请问1从这句话我能看出来水解大于电离,但是HA-可以继续电离城H+和A2-是怎么看出来的2电荷守恒列式：为什么一定要2c（A2-）A本身是有两个电子,为什么要乘二.高手别再跟我说因为它带两个电荷之类的,我想过3醋酸逐滴加入醋酸钠中呈酸性,这个式子为什么不对c（Na-)》c(CH3COO-)》c(H+)》c(OH-)有除了电荷守恒的判断方法吗
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
首先回答你第一个问题：不是看出来的,是一定会电离出H+和A2-,你有见过一种弱酸弱到不能电离出H+的吗?第二个问题：既然你想过,那一定是你想错!A2-一个例子带两个电荷,也就是说一个A2-的电荷数等于两个B+的电荷数,understand?第三个问题：有.假设把醋酸加到醋酸：醋酸钠=1：1（这里说的是物质的量）,此时溶液显酸性.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c（Na-),因为显酸性,所以醋酸电离出的H+比醋酸跟离子水解出的OH-多,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),又因为上式,所以c(CH3COO-)>c（Na-)>c(CH3COOH).还有什么不懂的可以hi我
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}