武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)
上传于|0|0|暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用1下载券
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩2页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “下列有关几个定量实验的说法，正确的是__...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
下列有关几个定量实验的说法，正确的是B、D、E、G&（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-江西省新余一中高考化学一模试卷
分析与解答
习题“下列有关几个定量实验的说法，正确的是____（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量...”的分析与解答如下所示：
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用重新配制；B．根据碱性溶液应用碱式滴定管量能装；C．根据加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，前后质量差减小，结果偏小；D．实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次；E．在中和热的测定实验中，要减少反应放出的热量；F．中和热数值取决于酸、碱的强弱，与用量无关；G．根据等质量的Na2O、NaOH配成相同体积溶液，前者的浓度大；H．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断以及滴定管的量取原理．A．因配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用重新配制，故A错误；B．因Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液应用碱式滴定管量能装，故B正确；C、在硫酸铜晶体（CuSO4on&H2O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结前后质量差减小，结果偏小，故C错误；D、实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，故D正确；E、在中和热的测定实验中，要减少反应放出的热量，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好，故E正确；F、中和热数值取决于酸、碱的强弱，与用量无关，故F错误；G、因等质量的Na2O、NaOH配成相同体积溶液，前者的浓度大，根据极限法，可知NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高，故G正确；H、仰视容量瓶刻线，溶液体积偏大，浓度偏小；量取液体时，开始仰视，读数偏小，放出溶液后俯视滴定管，读数偏大，所以量取的溶液体积偏高，故H错误；故答案为：B、D、E、G．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
下列有关几个定量实验的说法，正确的是____（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定硫酸铜晶体中...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“下列有关几个定量实验的说法，正确的是____（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配制一定物质的量浓度的溶液
与“下列有关几个定量实验的说法，正确的是____（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量...”相似的题目：
欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL&1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：（1）称量粗盐样品m&g，样品放在托盘天平左盘上．（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有&&&&．（3）蒸发操作时应将液体放在&&&&中加热，等加热至&&&&时即停止加热．（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是&&&&，反应的离子方程式是&&&&．（5）在滤液中加入盐酸的作用是&&&&，发生反应的化学方程式是&&&&．（6）配制100mL&1mol/L的NaCl溶液时，应从W&g固体中称取NaCl的质量为&&&&．&&&&
某生欲用&2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有&&&&．（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为&&&&．（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液．该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：&&&&．（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法&&&&．&&&&
现用质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒&②烧瓶&③烧杯&④胶头滴管&⑤量筒&⑥容量瓶&⑦托盘天平&⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有&&&&（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为&&&&mL（保留一位小数）．现有①10mL&&②50mL&&③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是&&&&（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是&&&&，能引起实验结果偏高的有&&&&（填代号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线．
“下列有关几个定量实验的说法，正确的是__...”的最新评论
该知识点好题
1如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
2实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
3实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D&&&&，F&&&&．（2）下列实验操作中用到仪器G的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物&&b．分离水和酒精的混合物&&c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL&0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液&&&&&&&&&&&&&&b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器&&&&&&d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需用10mol/L的浓盐酸&&&&mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和&&&&（选填仪器的编号字母）．③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）&（如图3）．⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．A．没有将洗涤液转移到容量瓶&&&&&&&&&&&B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水&&&&&&&&&&&D．定容时俯视刻度线
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
3实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下列有关几个定量实验的说法，正确的是____（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下列有关几个定量实验的说法，正确的是____（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．”相似的习题。导读：化学与环境科学学院化学专业实验教学大纲，课程编号：110015课程名称：分析化学实验，适用年级专业（学科类）：化学、药学、高分子化学、材料化学等专业，定量分析实验是化学类、药学类和材料类专业本科生的主要基础课之一，又需要与分析化学理论课密切配合，分析化学是一门实践性很强的学科，学生只有自己动手进行实验，实验课教学已成为课堂理论与实践相结合的重要环节，所以分析化学实验课是化学、药学、高分子化学和
化学与环境科学学院 化学专业实验教学大纲
课程编号：110015 课程名称：分析化学实验
英文名称：Analytical Chemistry Experiment 学分：1. 5 学时：61
适用年级专业（学科类）：化学、药学、高分子化学、材料化学等专业，二年级，
编写人：孙建民
审稿人：张红医
一、课程概述 （一）课程性质
定量分析实验是化学类、药学类和材料类专业本科生的主要基础课之一，它既是一门独立的课程，又需要与分析化学理论课密切配合。分析化学是一门实践性很强的学科，学生只有自己动手进行实验，才能完成从感性到理性的认识过程，实验课教学已成为课堂理论与实践相结合的重要环节，所以分析化学实验课是化学、药学、高分子化学和材料化学等专业本科生必修专业基础课。 （二）教学目标与要求
分析化学实验课教学目的就是使学生掌握定量化学分析实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。通过具体的实验，进一步加深对“量”的概念、“误差”和“偏差”的概念及“有效数字”的概念的理解，能够正确认识到影响分析结果的主要因素和关键环节，进而选择合理的实验条件和合适玻璃仪器，以确保定量结果的可靠性。加深对有关理论的理解并能灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作，提高分析解决实际问题的独立工作能力及统筹思维能力，培养创新意识和探究欲望。在分析化学严谨的实验氛围中，使学生逐步树立起严谨的科学作风和良好的实验素养。
培养严谨的科学态度和良好的实验作风，掌握定量分析实验的基本原理和基本操作，仪器操作规范化，实验报告标准化；针对各种样品，学会选择适当的分析方法，并能独立完成分析方案的设计；具有量的概念，了解和掌握影响“量”的各种因素，能够根据试样分析指标的要求，正确地选择适宜精度的仪器；正确地处理实验数据，准确地表达分析结果； 思考题回答要正确、完全、深入。
具体应掌握的基本技能和操作包括：玻璃量器及常用器皿的洗涤方法、玻璃量器的校准、使用分析天平精确称量、常量分析中标准溶液的配制与标定、指示剂的选择及滴定终点的控制、纯净沉淀的制备（过滤、洗涤、干燥）；常量分析天平、滴定管、移液管、容量瓶等的使用。 （三）重点和难点
实验所依据的基本化学原理；规范化的实验基本操作：准确的定量分析结果；分析天平的使用规则；移液管和吸量管的使用规则；滴定管的使用规则；重量分析的基本操
作；综合分析实验的设计及实验；分析结果的正确表达等。 （四）与其他课程的关系
分析化学是化学系的基础课程之一，通过本课程的学习，为后继课程的学习及将来从事化学教学和科学研究工作打下一定的基础。本课程只涉及无机物的化学分析定量实验，这些物质的定性分析主要在无机化学课程中讲授，而对它们的物理分析方法将在后续的仪器分析实验中讲授。 （五）教材及教学参考书
1、《分析化学实验》第四版，武汉大学主编，高等教育出版社，2001。 2、《分析化学》第四版，武汉大学主编，高等教育出版社，2000；
3、《定量化学分析简明教程》第二版，彭崇慧等编著，北京大学出版社，1997； 4、《基础分析化学实验》第二版，北京大学化学系分析化学教研室，北京大学出版社，1998； 5、《定量分析化学实验教程》，柴华丽等编著，复旦大学出版社，1998；
二、学时分配
三、课程内容
实验一. 分析化学实验基本操作录像
实验目的和要求：
要求学生初步了解分析天平、容量分析和重量分析的基本操作，树立起严肃、认真、准确、务实的科学态度。 实验内容：
分析天平基本操作、滴定分析基本操作、重量分析基本操作。 主要教学环节的组织：
观看实验教学多媒体教学片。 思考题：
１、分析天平的操作要点？ ２、滴定分析的操作要点？ ３、重量分析的基本操作步骤？
实验二. 分析化学实验的要求、注意事项，清查玻璃仪器
实验目的和要求：
了解分析化学实验的要求以及做实验过程中的注意事项；掌握分析化学实验报告的正确书写方法；要求学生知道玻璃仪器的名称、用途以及正确洗涤玻璃器皿的方法。 实验内容：
分析化学实验的要求、注意事项；实验报告的写法；认领、清点、洗刷玻璃仪器 主要教学环节的组织：
实验内讲解，学生亲自洗刷玻璃仪器。 思考题：
１、滴定管和烧杯的清洗方法有什么不同？
２、你了解几种清洗玻璃仪器的方法？它们分别适用于什么条件？
实验三 分析天平的称量练习
实验目的和要求：
学习分析天平的基本操作和常用称量方法（直接称量法、固定质量称量法和递减称量法），为以后的分析实验打好称量技术基础。经进3次称量练习后，要求达到：固定质量称量法称一个试样的时间在8min 内；递减称量法称一个试样的时间在12min 内，倾样次数不超过3次，连续称两个试样的时间不超过15min ，并做到称出的两份试样的质量均在0. 3～0. 4g 之间。培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改实验数据，不可将测量数据记录在实验本以外的其它地方。 实验内容：
固定质量称量法；递减称量法。 主要教学环节的组织：
在前面组织学生观看“分析天平基本操作”多媒体教学片的基础上，检查学生实验预习的情况。在天平室结合着实物给学生进一步讲解天平的使用规则和注意事项，着重
强调做好本实验的关键步骤以及实验中应该注意的问题。在实验过程中教师不断纠正学生使用天平的错误操作，并随时解答学生提出的问题，天平称量数据经教师审查合格后才能离开实验室。做完实验后必须写出分析天平称量练习的实验报告，交给教师进行审改，下次实验前教师把批改过的实验报告发给学生，并对上次实验中的问题进行讲评。 思考题：
１、分析天平称量的方法有几种？它们分别在什么情况下使用？
２、在实验中记录称量数据应准确至几位？为什么？
３、称量时，每次均应将砝码和试样放在天平盘的中央，为什么？ ４、本实验中要求称量偏差不大于0. 4mg ，为什么？
实验四 滴定分析基本操作练习
实验目的和要求：
学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法；通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。要求学生了解滴定分析仪器校准的必要性，掌握纳入式与量出器配套使用时的相对校准方法，学习NaOH 和HCl 标准溶液的配制方法，学习滴定管、容量瓶、移液管的正确使用方法，学习正确的滴定操作，重点是正确判断滴定终点的到达。 实验内容：
酸碱溶液的配制、酸碱溶液的相互滴定 主要教学环节的组织：
实验课前组织学生观看“滴定分析基本操作”录象片，检查学生实验预习的情况，结合实物给学生进一步讲解酸碱滴定管的使用规则和注意事项，着重强调做好本实验的关键步骤以及实验中应该注意的问题。实验过程中教师不断纠正学生酸碱滴定的错误操作，并随时解答学生提出的问题，酸碱滴定数据经教师审查合格后才能离开实验室。实验结束后学生必须写出酸碱溶液相互滴定的实验报告，交给教师审改，下次实验前教师把批改过的实验报告发给学生，并对上次实验中的问题进行讲评。 思考题：
１、配制NaOH 溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ ２、HCl 和NaOH 溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？
３、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？
滴定中使用的锥形瓶是否也要用被滴定剂润洗？为什么？
４、HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH
时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时使用酚酞（或其它适当的）指示剂？
实验五 工业碱的测定
实验目的和要求：
了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质。掌握HCl 标准溶液的配制、标定过程。掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。掌握定量转移操作的基本要点。 实验内容：
0. 1mol ? L1 HCl溶液的配制和标定、总碱度的测定
主要教学环节的组织：
包含总结汇报、办公文档、专业文献、资格考试、IT计算机、文档下载、外语学习、党团工作、行业论文、教学研究以及分析化学实验等内容。本文共11页
相关内容搜索
(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
id: '4581014',
container: s,
size: '0,0',
display: 'inlay-fix'您所在位置： &
&nbsp&&nbsp
分析化学实验-精品课件.ppt80页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：95 &&
分析化学实验-精品课件.ppt
你可能关注的文档：
··········
··········
分 析 化 学 实 验 实验前准备工作
一、实验安全 二、实验要求 三、实验成绩评定方法 实验一
分析天平称量练习
观看天平使用录像 一、实验目的 1. 了解分析天平构造原理,学习其正确的使用方法。 2.掌握常用称量方法（直接称量法、固定质量称量法和递减称量法） 。 3. 培养及时、准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯。 二、实验原理
杠杆平衡原理 三、实验步骤 1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点 2. 固定质量称量法
称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方法(参看教材) 3. 递减称量法
称取 0.3～0.4 g 试样（石英砂）两份并校核。称量方法(参看教材) 4. 称量记录参考表格 (1)
固定质量称量法
递减称量法 五、思考题 1. 用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？如使用的是电子天平，如何进行这两种方法的称重更好？ 2. 在实验中记录称量数据应准至几位？为什么？ 3. 称量时，每次均应将砝码和物体放在天平盘的中央。为什么？ 4. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 5. 本实验中要求称量偏差不大于 0.4 mg 为什么? 六、实验数据
做完实验后，将实验数据交给老师检 查，通过后将原始数据进行登记并签到；
清洗所用的公用仪器（如滴定管）， 擦干净所用的实验台面，方可离开实验 室。
七、实验室清洁值日
滴定分析基本操作练习 观看滴定分析基本操作录像 一、实验目的 1. 学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。 2. 通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。 二、实验原理
HCl + NaOH= NaCl+ H2O
在指示剂不变的情况下，一定浓度
正在加载中，请稍后...}