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（1）肉桂酸（E）的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A为原料合成E的路线如下：①写出顺式肉桂酸的结构简式&．②A→B的反应条件是光照&，③按以下要求写化学方程式：D发生银镜反应：2[Ag（NH3）2]OH+△&+2Ag↓+3NH3+H2O&；F→H：浓H2SO4△+H2O&；④D与乙酸酐按物质的量1：1反应除生成E外，还有另一种产物写出它的结构简式：CH3COOH&．（2）阿魏酸具有抗血小板聚集，增强前列腺素活性，镇痛，缓解血管痉挛等作用．是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料．如心血康、太太口服液等等，它同时在人体中可起到健美和保护皮肤的作用．某学生为了探究它的结构查得以下信息：核磁共振氢谱（图1）、质谱（图2）、红外光谱（图3），分子中含C：0.6186、H：0.0515&其余为氧，它从结构上可以看成是肉桂酸发生苯环上的二元取代的衍生物．根据以上信息推知：它可能有10&种结构（不包括顺反异构，下同）；如果通过化学实验又得知1mol该物质最多可以和含2mol溴的浓溴水反应写出一种它可能的结构简式&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）肉桂酸（E）的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A为原料合成E的路线如下：①写出顺式肉桂酸的结构简式____．②A→B的反应条件是____，③按以下要求写化学方程式：D发...”的分析与解答如下所示：
（1）黑色小球代表碳原子，白色小球代表氢原子，灰色小球代表氧原子，每个碳原子形成4个共价键，所以该物质的结构简式为：；A是甲苯，光照条件下，甲苯和氯气发生取代反应生成一氯甲苯B，一氯甲苯和氢氧化钠的水溶液反应生成苯甲醇C和氯化钠，在加热、铜作催化剂条件下，苯甲醇被氧化生成苯甲醛D，苯甲醛乙酸酐按物质的量1：1发生取代反应生成肉桂酸和乙酸，肉桂酸和水发生加成反应生成F，F发生酯化反应生成H．（2）分子中含C：0.6186、H：0.0515&其余为氧，该分子中含有C、H、O原子个数比=0.618612：0.05151：0.329916=5：5：2，根据核磁共振氢谱知，该物质中含有8种H原子，且其个数比是1：1：1：1：1：1：1：3，根据质谱知，其相对分子质量是194，所以该物质的分子式是C10H10O4，根据核外光谱知，该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、苯环、醚基、-CH，它从结构上可以看成是肉桂酸发生苯环上的二元取代的衍生物，结合氢原子类型知，苯环上的两个取代基一个是酚羟基，一个是醚基．
解：（1）黑色小球代表碳原子，白色小球代表氢原子，灰色小球代表氧原子，每个碳原子形成4个共价键，所以该物质的结构简式为：；A是甲苯，光照条件下，甲苯和氯气发生取代反应生成一氯甲苯B，一氯甲苯和氢氧化钠的水溶液反应生成苯甲醇C和氯化钠，在加热、铜作催化剂条件下，苯甲醇被氧化生成苯甲醛D，苯甲醛乙酸酐按物质的量1：1发生取代反应生成肉桂酸和乙酸，肉桂酸和水发生加成反应生成F，F发生酯化反应生成H．①通过以上分析知，顺式肉桂酸的结构简式，故答案为：；②A→B的反应条件是光照，故答案为：光照；③该反应为：2[Ag（NH3）2]OH+△&+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：2[Ag（NH3）2]OH+△&+2Ag↓+3NH3+H2O；该反应为：浓H2SO4△+H2O，故答案为：浓H2SO4△+H2O；④通过以上分析知，另一种物质是乙酸，其结构简式为：CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（2）分子中含C：0.6186、H：0.0515&其余为氧，该分子中含有C、H、O原子个数比=0.618612：0.05151：0.329916=5：5：2，根据核磁共振氢谱知，该物质中含有8种H原子，且其个数比是1：1：1：1：1：1：1：3，根据质谱知，其相对分子质量是194，所以该物质的分子式是C10H10O4，根据核外光谱知，该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、苯环、醚基、-CH，它从结构上可以看成是肉桂酸发生苯环上的二元取代的衍生物，结合氢原子类型知，苯环上的两个取代基一个是酚羟基，一个是醚基．通过以上分析知，苯环上的两个取代基一个是酚羟基，一个是醚基，形成10种结构；1mol该物质最多可以和含2mol溴的浓溴水反应，则说明酚羟基的邻位和对位上有取代基或者是两个邻位上都有取代基，其可能结构简式为：，故答案为：．
本题考查了有机物的推断，难度较大，明确物质的结构、官能团、性质是解本题的关键，难点是确定同分异构体的数目，有碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构等，注意不能多写、漏写．
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（1）肉桂酸（E）的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A为原料合成E的路线如下：①写出顺式肉桂酸的结构简式____．②A→B的反应条件是____，③按以下要求写化学方...
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经过分析，习题“（1）肉桂酸（E）的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A为原料合成E的路线如下：①写出顺式肉桂酸的结构简式____．②A→B的反应条件是____，③按以下要求写化学方程式：D发...”主要考察你对“有机物的推断”
等考点的理解。
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有机物的推断
与“（1）肉桂酸（E）的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A为原料合成E的路线如下：①写出顺式肉桂酸的结构简式____．②A→B的反应条件是____，③按以下要求写化学方程式：D发...”相似的题目：
1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是&&&&C3H4C3H6C3H8C4H10
已知CH3CHO+CH3CHOCH3CH&（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO．兔耳醛在食品、化妆品等工业中作添加剂，其合成流程（部分产物及反应条件中已略去）①兔耳醛的分子式是&&&&；物质A的结构简式是&&&&；②检验C中含有一般的碳碳双键的简要实验步骤是&&&&．③物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其结构简式为&&&&；（有几种写几种）④C→D的化学方程式为&&&&．&&&&
分子式为C8H13O2Cl有机物A在不同条件下能发生如图所示的一系列转化：（1）写出下列有机物的结构简式的化学式B&&&&，C&&&&．（2）写出A与NaOH溶液共热的化学反应方程式&&&&．G的氧化产物与C在一定条件下按1：1反应生成环状化合物的化学方程式&&&&．（3）指出F→H的反应类型&&&&．（4）B的某同分异构体1mol与新Cu（OH）2悬浊液反应可消耗4mol&Cu（OH）2写出该同分异构体可能的结构简式&&&&．
“（1）肉桂酸（E）的分子结构模型如右图所...”的最新评论
该知识点好题
1已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为&&&&；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为&&&&．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为&&&&．（3）C有&&&&种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：&&&&．（4）第③步的反应类型为&&&&；D所含官能团的名称为&&&&．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：&&&&．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为&&&&；写出E的结构简式：&&&&．
2有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是&&&&，G中官能团的名称是&&&&．（2）第①步反应的化学方程式是&&&&．（3）B的名称（系统命名）是&&&&．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有&&&&（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是&&&&．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式&&&&．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
3可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是&&&&．（2）羧酸a的电离方程是&&&&．（3）B→C的化学方程式是&&&&．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是&&&&．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是&&&&．（6）F的结构简式是&&&&．（7）聚合物P的结构简式是&&&&．
该知识点易错题
1近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．请回答下列问题：（1）写出反应类型&&反应①&&&&&反应②&&&&．（2）写出结构简式&PVC&&&&&C&&&&．（3）写出AD的化学反应方程式&&&&．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有&&&&种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式&&&&．
2已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R?→其中，R、R’表示原子或原子团．A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是&&&&．（2）A反应生成B需要的无机试剂是&&&&．图所示反应中属于加成反应的共有&&&&个．（3）B与O2反应生成C的化学方程式为&&&&．（4）F的结构简式为&&&&．（5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：&&&&．
3利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是&&&&，B→C的反应类型是&&&&．（2）写出A生成B和E的化学反应方程式&&&&．（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为&&&&．（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式&&&&．
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＞＞＞Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和..
Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色．（1）该反应中的Na2S表现了______性，当生成1mol&Na2S2时，转移电子数目为______．（2）完成该反应的化学方程式：______．（3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．A.5 B.4 C.3 D.2．
题型：填空题难度：中档来源：长宁区二模
（1）Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化，体现其还原性；S元素的化合价由-2价变为-1价，则当生成1mol&Na2S2时，转移的电子数为1mol×2×（2-1）×NA=2NA个，故答案为：还原；2NA；（2）Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH，该反应的方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；（3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、硫化氢，则观察到现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；（4）多硫化钠Na2Sx被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，由电子守恒可知1mol×[6-（-2x）]×x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故答案为：A．
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据魔方格专家权威分析，试题“Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
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与“Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和..”考查相似的试题有：
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以β-二酮为共配体的稀土-氮氧自由基配合物的合成、结构及磁性地研究.pdf 128页
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反应首次引入了奎宁催化剂。XRD、FT-IR、DRUV二Ⅵs、TG．DTG、氮气吸附以
及元素分析结果表明，奎宁被成功地固载到了介孔材料的表面，在有机硅烷投
料量不超过20
m01％(占总硅烷物质的量分数)时，所制备的非均相催化剂依然
保持了较好介孔结构以及相对规整的介孔孔道。以查耳酮类化合物的不对称
Michael加成反应为模型反应，考察了不同合成条件对催化性能的影响，发现最
佳的有机硅烷投料量为20m01％，最佳晶化温度为100℃，最佳晶化时间为24
h。相比于后嫁接法，共缩聚法制备的催化剂对映选择性明显提高，但反应收率
依然受到微米级长孔道的限制，无明显提高。
短孔道的SBA．15与传统的SBA．15相比，更短的孔道有利于反应的传质，
促进反应的活性的提高。本文首次采用共缩聚方法合成了巯丙基修饰的、同时
具有片状形貌的短孔道SBA．15，并进一步将不同结构的金鸡纳生物碱固载到该
材料的介孔孔道中。XRD、FT-IR、DR
吸附以及元素分析结果证明金鸡纳生物碱的成功固载，并且所有非均相催化剂
都保持了较好的介孔结构。SEM和TEM证实了催化剂具有片状形貌，孔道长度
约为280--480
n／／1。以查耳酮类化合物的不对称Michael加成反应为模型反应，
考察了有机硅烷投料量和金鸡纳生物碱结构对非均相催化剂的催化性能的影
响，结果发现最佳的有机硅烷投料量为10m01％；各种金鸡纳结构的非均相催化
剂中，奎宁催化剂表现出了最优的催化性能。与常规催化剂相比，短孔道催化
剂的催化活性得到了大幅度的提高，且对映选择性也略有提高。元素分析和
FT-IR表明催化剂强吸附原料丙二腈是其循环性能降低的主要原因。
静电固载是手性催化剂固载化的重要手段之一。本文首次以杂多酸为载体，
通过静电相互作用，实现了金鸡纳手性胺催化剂的非均相化。NMR、FT-IR以及
元素分析结果表明金鸡纳手性胺被成功地固载在杂多酸上，以芳香醛的不对称
Aldol反应为模型反应，考察了固载方式、杂多酸与溶剂类型、以及底物结构对
催化反应的影响。结果发现，因共价固载的方式破坏了金鸡纳C．10位的双键结
构，导致共价键联的催化剂无任何对映选择性；酸性最强的磷钨酸为最佳载体：
丙酮最有利于非均相催化体系；底物空间因素对催化反应结果有较大的影响。
催化剂的质量损失是循环反应结果降低的主要原因。
关键词：金鸡纳生物碱固载化不对称Michael加成反应不对称Aldol反
researchfields
themostactive
organocatalysis，one
Recently,asymmetric
receivedmuchattention high
asymmetriccatalysis．has
kindofeffici
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Sharpless双羟基化反应的配体问题
做了个Sharpless双羟基反应，使用有 AD-mix α（含 (DHQ)2-PHAL）催化剂
和锇酸盐 K2OsO2(OH)4 。请问反应结束后 (DHQ)2-PHAL会生产什么结构？？
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