副族元素的电负性有 什么 规律

主族和副族的区别元素：从上至下,元素的电负性逐渐减小,原子吸引电子的能力趋弱,相反失电子的能力趋强,故非金属性依次减弱,金属性依次增強.在所有元素中铯的电负性最小,是金属性最强的元素.
副族元素：从上至下,元素的电负性没有明显的变化规律,这还是与过渡元素的电子层结構有关.而且第三过渡元素（第六周期）与同族的第二过渡元素（第5周期）除ⅠB族和ⅡB族元素外,元素的电负性非常接近,这仍然是由于镧系收縮的影响所致.
通常情况下,金属元素的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上.但它们没有严格的界限.
总之,元素的电离势、电子亲和势和电負性在衡量元素的金属性和非金属性强弱时结果大致相同的.但由于元素的电负性的大小是表示分子中原子吸引电子的能力大小,所以它能方便地定性反映元素的某些性质,如：金属性与非金属性、氧化还原性、估计化合物中化学键的类型、键的极性等,故它在化学领域中被广泛地運用.

高中副族元素不考的，只要记住几个特殊的就好了像铁，最高氧化值是3铜最高氧化值2，因为副族不止最外层电子比较活泼有时次外层也容易失电子。

对于副族元素位于周期表左右的元素电负性较小，位于周期表中部的元素电负性较大

在副族元素中电负性最大的是金，最小的是锕

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