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联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。Ⅰ．联氨的制备(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (2)过氧化氢法：①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O ②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平） 反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。 Ⅱ．联氨的用途(3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。 已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。
①在图中用虚线画出400℃时对应的图象； ②a、b、c三点中，NO2的转化率最高的是____（填字母）。(4)N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，从而减缓锅炉锈蚀。若反 应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______________。(5)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20% ~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的反应式为______________。
题型：填空题难度：中档来源：北京模拟题
(1)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O (2)温度过高，双氧水会加速分解 (3)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-947.6 kJ/mol
①如图虚线所示
②c (4)1 mol (5)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。Ⅰ．联氨的制备(1)①..”主要考查你对&&原电池电极反应式的书写，铵盐，过氧化氢，热化学方程式，影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池电极反应式的书写铵盐过氧化氢热化学方程式影响化学平衡的因素
原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例： 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（Cu）：2H++2e-=H2↑ (2)正负极反应式的书写技巧： ①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。 ②根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH-参与了反应。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。 ③根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。②中反应的电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH- （若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）原电池总反应式的书写：将正负电极反应相加，即为原电池总反应式。原电池正、负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。 1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极 3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。 7．X极附近pH的变化析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X极为正极。 8．特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如Mg和Al为原电池的两极，KOH为电解质溶液时，虽然Mg比Al活泼，但因Mg不和KOH反应，所以Mg作原电池的正极等。定义:
铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐的物理性质和化学性质：(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。 (2)铵盐的化学性质： ①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况： A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：
(试管上端又有白色固体附着)。又如：B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如：C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如：②跟碱反应--铵盐的通性。 固态铵盐+强碱(NaOH、KOH) 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如： 说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为： c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。 (3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 过氧化氢：
俗称，双氧水，基本结构为H-O-O-H，但并不是直线结构，因此有极性，是极性分子；O上有孤电子对，因此O-O键很弱易断。过氧化氢和水的性质比较：
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
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联安是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,原理与氨相似,写出其溶于水呈碱性的离子方程式联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氯,氯化钠和水,该反应的氧化产物是?高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠,氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出反应方程式这是三个题啊 我着急要 可以提高分数的
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N2H4+H2O=N2H5(+)+OH-
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扫描下载二维码N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol③2NO2（g?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠一氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：．（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为&CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
34.8①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）3)n(CO2)=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
4mol①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为甲=乙=丙．
科目：高中化学
肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．度回答下列问题（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：．（2）直接肼燃料电池原理如右图所示，通入N2H4的极为电池的极．（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-12NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．（4）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为（选用序号①②③④⑤）．
科目：高中化学
来源：0119 期末题
题型：填空题
肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题 （1）直接肼燃料电池原理如图所示，通入N2H4的极为电池的__________极。（填：正、负）
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-12NO2（g）N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。（3）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下
请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为_________________（选用序号①②③④⑤）。（4）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度（5）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。 _______________________________
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17．(1)联氨(N2H4)是一种无色可燃的液体.溶于水显碱性.其原理与氨相似.但其碱性不如氨强.写出其溶于水呈碱性的离子方程式: . (2)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料.联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取.方法是在高锰酸钾催化剂存在下.尿素和次氯酸钠.氢氧化钠溶液反应生成联氨.另外两种盐和水.写出其反应的化学方程式 . (3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢.当它们混合时即产生气体.并放出大量热. 已知:12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气.放出256.65kJ的热量,H2O(l)+H2O(g) △H=+44kJ·mol-1 2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g) △H=-196.4kJ·mol-1 则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 . 【】
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（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　　&& A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5　&& C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。&&
（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　　&&A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键B．一分子联氨中含有的电子对数目为5　C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。 ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　 　&& A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键 　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5 　&& C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化 　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2 ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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