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Pb, Cu和Zn在自然水体生物膜中铁/锰氧化物等组分上的富集规律
高等学校化学学报
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Pb, Cu和Zn在自然水体生物膜中铁/锰氧化物等组分上的富集规律
赵兴敏1, 花修艺1, 付尧2, 董德明1, 刘劲夫1
吉林大学环境与资源学院, 长春 130012;
东北师范大学生命科学学院, 长春 130024
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张国强, 郑华艳, 郝志强, 李忠. [J]. 高等学校化学学报, ): .
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Zn和Cu哪个能形成致密的氧化膜
东村D儸沉屖娆
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2Zn+O2=2ZnO 金属锌可以和氧气反应生成氧化锌,致密的氧化膜,金属铝也可以.金属铜在潮湿的空气中和氧气,水蒸气,二氧化碳反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],也就是铜绿,不是致密的氧化膜
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锌，锌和铁遇到冷浓硝酸都会钝化，生成致密的氧化膜但是铜就可以和硝酸反应，稀的浓的都行
应该是ZN 它与氧气生成氧化锌 通也能和氧气在常温下反应生成碱式碳酸铜但不是致密的
Zn可形成致密的ZnO保护膜
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[原电池]为什么Zn与H2SO4加入CuSO4反应会更快我知道是因为生成了铜与锌构成了原电池但是生成铜之后不是覆盖了锌棒吗？那反应点表面积不是减小了吗？再说，就算忽略表面积，为什么多了原电池之后速率就快了呢？我们老师的解释是：原电池的反应会比普通的反应速率更快。。。但我还是不懂。。。。。哪位牛人解释下？谢谢～～！！
生无可恋1嵁
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楼主忽略了锌粒与酸反应时，气泡也会占据锌粒表面的现象。单纯是锌与硫酸反应的话，气泡会在锌的表面直接产生。这会减少锌与硫酸的接触面积。而加入硫酸铜后，置换出的铜附在锌的表面，这也会减少锌与硫酸的接触面积。此时气泡在铜表面产生，所以锌的表面不存在被气泡占据的情况。两种情况下都会减少面积。但相比之下，原电池的反应会比普通的反应速率更快。我想这样楼主就能理解你老师的解释了吧。...
不是啦 我不这样认为
加了CuSO4 形成原电池 电子 运动加快 反应就会加快
因为锌与硫酸铜反应置换出铜【加一点硫酸铜】铜与辛和硫酸
组成原电池
是反应速度变快以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池. 那么电子就会从...
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