召唤化学大神:么区别是离子化合物还是共价化合物?_化学吧_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0成为超级会员，使用一键签到本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
关注：476,419贴子：
召唤化学大神:么区别是离子化合物还是共价化合物?收藏
根据组成元素的电负性可以大概判断。
铵盐大多数含氧酸盐活泼金属无氧酸盐活泼金属氧化物活泼金属氢氧化物大多数金属氟化物有机物的醇钠（钾……）、酚钠（钾……）。
可不可以详细点呢?
回复：4楼高中知识层面上，或是应试角度，看到金属离子和铵根基本上就是离子晶体了
回复3楼:谢谢,那电负性要怎么看?
活泼金属主要指碱金属和碱土金属。含氧酸主要指硫酸、碳酸、硝酸、磷酸。无氧酸主要是氢卤酸（氢氟酸除外）、硫化物。
其实没有明确界线，CsF还有共价成分，如果只是混高考老师说的记住就行
回复：6楼通常来说，成键的两原子的元素电负性之差大于1.65，认为是离子键。（排除少量例外的，比如HF、SiF4等）
那为什么大家一看到元素就知道它们能否反应了?
CsF的离子性最强，也包含8%~共价成分
就是说电负性相差小的是共价大的是离子，具体差多少…pauling标度1.7左右…
回复8楼:不只是高考…
怎么会有物质的成键方式有2个呢…
回复：14楼由于离子极化的作用，任何化学键的离子性与共价性同时存在。把离子性大于50%的称为离子键，小于50%的称为共价键。在50%附近的晶体大都是过渡型的，既有离子晶体的性质，又有分子晶体的性质。
我估计lz要问的是那个百分率怎么来的。。
回复：16楼&.&离子性={1-e^[-(Δχ)^2/4]}×100％
离子性={1-e^[-(Δχ)^2]/4}×100％ 刚才中括号加错位置了……
就是原子轨道重叠的程度…
化学果然是个神奇的学科- -
我初中反正就看活泼元素组成的就离子了不活泼就共价了最多再蒙下有没共价键……是否能在水溶液或熔融状态下导电以上就是我的法宝了……
见着金属的化合物大多数都是
大家为什么要想那么复杂呢?应该是看该物质熔融状态下是否导电吧,能导电的就是离子化合物~
LS难道看到一个化学式就知道它导不导电？
电负性差值大于1.7，离子性百分数就大于50%，一般就认为它是离子键
登录百度帐号推荐应用第四周期第VIII族．（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式&2AlCl3+3CO．Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO．．（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子．③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）＞n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、．（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是．（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用．②滴定终点观察到的现象为．③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤．②从原子利用率角度考虑，方案更合理．（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
5.2①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是．②调节溶液pH约为．
（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、&&&&&&&&&、&&&&&&&&&。（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是&&&&&&&&&&&。（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用&&&&&&。②滴定终点观察到的现象为&&&&&&&&&&&&。③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会&&&&&&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：甲：乙：①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：&&&&&&&&、&&&&&&&&&、洗涤。②从原子利用率角度考虑，&&&&&&&&&&方案更合理。（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。&开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Fe2+5．88．8A13+3．85．2①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&。②调节溶液pH约为&&&&&&&&&&&&&&&。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
老师给记的笔记是“所有离子化合物都是强电解质”,但是氢氧化铝不也是离子化合物却是弱电解质吗?怎么回事?
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
强电解质就是指在 水中 或 熔融状态下全部电离（即形成自由离子）的化合物
( 这个 "或" 值得注意)
所有离子化合物都是强电解质是正确的,因为它们在熔融状态下形成 自由离子
氢氧化铝（和Zn(OH)2 等两性氢氧化物,弱碱 ,弱酸）不是典型离子化合物,也不是典型共价化合物 ,是弱电解质
强电解质可以分为三类：
只在水中 全部电离的化合物
强酸：HCL HBr
HCLO4（ 属共价分子）
只在 熔融状态下全部电离的化合物
CaCO3、BaSO4等难溶盐
活泼金属氧化物
水中熔融状态下都全部电离的化合物
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
2亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿学生的选择
氢氧化物是盐吗?
正明思想984
扫二维码下载作业帮
2亿学生的选择
盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成之中性(不带电荷)离子化合物.盐包括正盐、酸式盐（能电离出氢离子）、碱式盐（能电离出氢氧根离子）、类盐（不是由酸碱中和后得到的生成物,但也具有盐的水解等性质）等氢氧化物是碱不是盐
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}