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what a mess的结构what +a+n 没见过这个结构通常的结构式+冠词+adj+adv+主谓但是在书上见到what a mess这是怎么回事 这是什么结构?
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eg:what a pity这是对的,一般来说补全what a pity it is 用形容词后面还要加名词这样也是一个名词词组,就想你说a good day 对 a day也对啊What +不可数名词+ 陈述语序 What+a/an+形容词+可数名词单数+ 陈述语序 What+ 形容词+复数名词+ 陈述语序 What+ 形容词+不可数名词+ 陈述语序
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扫描下载二维码的一种同系物常温下呈气态,在装修材料中挥发出来对人体有害,该气态物质为甲醛,中存在醛基,由流程可知,与氧气反应可以生成乙酸,则为,由和的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应,与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成,的结构为,由的结构简式可知,和在催化剂条件下脱去一个分子得到,中存在酯基,在碱液中可以发生水解反应,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
解:的一种同系物常温下呈气态,在装修材料中挥发出来对人体有害,该气态物质为甲醛,中存在醛基,由流程可知,与氧气反应可以生成乙酸,则为,由和的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应,与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成,的结构为,由的结构简式可知,和在催化剂条件下脱去一个分子得到,由以上分析可知为,故答案为:;由和的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应,故答案为:取代反应;由以上分析可知为,故答案为::中存在酯基,在碱液中可以发生水解反应,方程式为:,故答案为:;分子的结构中存在苯环,酯基,羟基,碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气,和正确;中碳碳双键和苯环,所以需要氢气,错误;的分子式为,错误,故答案为:;互为同分异构体且含苯环,属于酯类,则应为甲酸酯,苯环上有酚羟基,有邻,间,对三种,结构简式为:,,,故答案为:,,.
本题考查有机物的推断,为高考常见题型,综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力,题目难度中等,注意把握有机物官能团的性质和转化为解答该类题目的关键.
1543@@3@@@@有机物的合成@@@@@@131@@Chemistry@@Senior@@$131@@2@@@@有机化合物的组成与结构@@@@@@23@@Chemistry@@Senior@@$23@@1@@@@常见有机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:已知:-OH直接与苯环相连的有机物能与氢氧化钠反应,如请回答下列问题:(1)A的一种同系物常温下呈气态,在装修材料中挥发出来对人体有害,则A的结构简式是___.(2)B→C的反应类型是___.(3)E的结构简式是___.(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:___.(5)下列关于G的说法正确的是___a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应
d.分子式是{{C}_{9}}{{H}_{7}}{{O}_{3}}(6)写出与D互为同分异构体且含苯环,属于酯类的结构简式:___.[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：（1）C和D的离子中，半径较小的是____（填离子符号）．（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是____．（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是____．（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
{[元素][][Mn][Fe][][][717][759][][][][]}回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为____，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是____；（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____．②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是____；写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式____．
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、...”习题详情
105位同学学习过此题，做题成功率70.4%
[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：（1）C和D的离子中，半径较小的是Na+&&（填离子符号）．（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n&．（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是Na3AlF6&．（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素&&Mn&Fe&电离能/kJomol-1&Ⅰ1&717&759&Ⅱ2&1509&1561&Ⅲ3&3248&2957&回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2&，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少&；（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有弧对电子&．②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是sp&；写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式N≡N&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-西安模拟
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液，则E为铝元素；A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为H2O2，乙为H2O，则A为氢元素，B为氧元素．A、D同主族，D原子序数大于氧元素小于铝元素，故D为钠元素；B、C同周期，C原子序数大于氧元素，故C为氟元素．（1）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小．（2）HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n．（3）根据均摊法计算．（4）Mn元素为25号元素，根据核外电子排布规律书写，价电子层的电子排布式．由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态．（5）①形成配位键具备中心离子具有能量相近的空轨道，配体具有弧对电子．②配体CN-中C原子有1对孤对电子对，碳原子与氮原子之间形成C≡N，杂化轨道数为2．与CN-互为等电子体的单质分子有N2等，氮气中氮原子之间形成3对共用电子对．
解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液，则E为铝元素；A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为H2O2，乙为H2O，则A为氢元素，B为氧元素．A、D同主族，D原子序数大于氧元素小于铝元素，故D为钠元素；B、C同周期，C原子序数大于氧元素，故C为氟元素．故A为氢元素，B为氧元素，C为氟元素、D为钠元素，E为铝元素；（1）C为氟元素、D为钠元素，F-与Na+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F-＞Na+，半径较小的是Na+．故答案为：Na+．（2）C为氟元素，C的气态氢化物为HF，由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n，反应实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多．故答案为：由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n．（3）C为氟元素、D为钠元素，E为铝元素，由晶胞结构可知18晶胞中，Na+数目为1+4×18=1.5，阴离子AlF6x-为4×18=0.5，根据电荷守恒可知，1.5=0.5x，所以x=3，所以化学式为Na3AlF6．故答案为：Na3AlF6．（4）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．故答案为：3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有弧对电子．故答案为：具有弧对电子．②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子有1对孤对电子对，碳原子与氮原子之间形成C≡N，杂化轨道数为2，碳原子的杂化为sp．与CN-互为等电子体的单质分子有N2等，路易斯结构式 N≡N．故答案为：sp；N≡N．
题目综合性较大，涉及结构性质与位置关系、元素周期律、晶体结构、化学键等，难度较大，是对所学知识的综合考查与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．
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[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙...
错误类型：
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经过分析，习题“[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数...”主要考察你对“原子结构与元素周期率的关系”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
原子结构与元素周期率的关系
找提分点，上天天练！
与“[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数...”相似的题目：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述错误的是（　　）
元素代号&L&M&Q&R&T&原子半径/nm&0.160&0.143&0.102&0.089&0.074&主要化合价&+2&+3&+6、-2&+2&-2&L、R的单质与稀盐酸反应速率大小L＞RM与T形成的化合物是一种两性化合物Q、T两元素氢化物的沸点前者高于后者L、Q形成的简单离子核外电子数不相等
下列说法正确的是&&&&两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
短周期元素中，满足元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有&&&&1对2对3对6对
“[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（　　）
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（　　）
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
欢迎来到题库，查看习题“[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：（1）C和D的离子中，半径较小的是____（填离子符号）．（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是____．（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是____．（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
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科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：（1）写出元素⑦的元素名称硫．（2）元素?在元素周期表中的位置是四周期，ⅤⅢ族．（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列Na＞Si＞N＞F．（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式NH3．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（1）I的元素符号为Sc，K的元素名称为镓．（2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5．（3）下列对比正确的是cd．a．原子半径H＞G＞B＞A；&&&&&&&&&&b．第一电离能E＞D＞C＞B；c．电负性A＞H＞G＞K；&&&&&&&&&&&&d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc．a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为三周期ⅤA族．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
j（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图．（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是Na．（填元素符号）（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是（b）（填序号）．（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是j（填写字母）．（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑．（6）a与g形成的化合物是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．
周期&&&&& 主族
&（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为；（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是&（填化学式）；（4）O和N中，原子半径较大的是；（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物（填强或弱）；（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是．（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=．（相对原子质量：H-1&&&S-32）
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以下问题属于无结构问题的是 （)A.数学应用题 B.怎样培养学生的创新意识C.《背
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
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以下问题属于无结构问题的是 ()A.数学应用题B.怎样培养学生的创新意识C.《背影》的作用是谁D.2008年奥运会主办方是哪个国家请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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1婴儿学会称呼邻居家的男性为“叔叔”后，他可能会对所遇到的任何陌生男性均称呼为“叔叔”，这种迁移属于&&&(&&&)&A.顺向迁移B.横向迁移C.正迁移D.一般迁移2随着考试临近，学生心情极度紧张，考试时不能集中注意，无法发挥正常水平，这是一种&&&(&&&)&A.焦虑症B.强迫症C.恐怖症D.人格障碍
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