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(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。a．汽油&&& &&&&& b．甲醇&&&&&&&&&&&&& c．甲醛&&&&&&&&&&&&& d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
反应物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
反应物转化率
下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&。a. c1 = c2&&&&&b. 2Q1 ＝ Q3&&&&&&&& c. K1=K3&&&&& d. α2+ α3＜& 100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ &”、“ & ”或“=”），理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。平衡时n(CH3OCH3)=&&&&&&&&&mol。②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。&& b电极是&&&& 极；a电极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
（15分）（1）abd （3分，选对一个给1分，选错一个倒扣1分）（2）cd （2分，选对一个给1分，错选不给分）（3）a c(2分，选对一个给1分，错选不给分)（4）①&(1分) ；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。(2分)& 1.75& (2分)②正(1分)；(CH3)2O- 12e-+3H2O=2CO2+12H+& (2分)解析:&
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科目：高中化学
来源：2011届浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分
题型：填空题
(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。a．汽油&&&&&&&& b．甲醇&&&&&&&&&&&&& c．甲醛&&&&&&&&&&&&& d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α 2α3下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&。a. c1=c2&&&&& b. 2Q1＝Q3&&&&&&&& c. K1=K3&&&&& d. α2+ α3＜&100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ &”、“ & ”或“=”），理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。平衡时n(CH3OCH3)=&&&&&&&&&mol。②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 b电极是&&&&极；a电极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分
题型：填空题
(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。a．汽油&&& &&&&& b．甲醇&&&&&&&&&&&&& c．甲醛&&&&&&&&&&&&& d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
反应物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
反应物转化率
下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&。a. c1 = c2&&&&&b. 2Q1 ＝ Q3&&&&&&&& c. K1=K3&&&&& d. α2+ α3＜& 100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ &”、“ & ”或“=”），理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。平衡时n(CH3OCH3)=&&&&&&&&&mol。②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。&& b电极是&&&& 极；a电极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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都是1摩尔，因为甲醇乙醇，都只有一个羟基。钠只能置换出羟基中的H。
其他答案（共1个回答）
摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。所以M(NaCl)=23+35.5=58.5g/mol，同理，M(CO2)=12+1...
都是1摩尔，因为甲醇乙醇，都只有一个羟基。钠只能置换出羟基中的H。
醋酸根（〉0.05）大于钠离子（0.05）大于氢离子（〈0.05）大于氢氧根（微量）...醋酸水解程度大于电离程度,所以它的量增多,浓度大于原来的1/2. 醋酸...
这道题可以根据离子守恒原理来算，
Na2SO4——2（Na+）+SO4 2-
H2SO4——2（H+）+SO4 2-
原始溶液100ml，Na2SO...
粗略的是说，Cl是35.5，Na是23，加起来是58.5
是不是有一种痛叫肠绞痛？
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这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部．（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2； 1：3．（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：1：3．（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为CH3CH2OH，理由是1mol乙醇中只有1mol活泼H．（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的①②③④⑤（用序号填写）．①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
科目：高中化学
某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的&水质进行了多次检测．&第一组检测甲河流的水质结果如下：
溶液中检测出的溶质
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第二&次的结果肯定不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在、CO32-和Cl-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．
&&&&实验操作
&&反应的离子方程式
向溶液中滴加过量的HNO3溶液
检验CO32-的存在
2H++CO32-═CO2↑+H2O
继续滴加过量的Ba（NO3）2溶液
检验的存在
过滤，再向溶液中滴加AgNO3溶液
检验Cl-的存在
&&Ag++Cl-═AgCl↓（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为OH-、K+、Cl-．
科目：高中化学
题型：阅读理解
水不仅是生命之源，而且饮用水的质量问题已经日益受到人们的关注！某中学化学兴趣小组取了一杯村旁的小河内的水，打算对其进行净化（实验一）．并将净化后的水按最如图所示通电，通过电解水实验来探究水的组成（实验二）．实验设计如图所示．（1）该小组的小明用烧杯取该村河段某处浑浊的水样一杯，先往浑浊的水样中加入明矾粉末，静置沉淀后，按上图的实验一进行操作），除去水中的不溶性物质．实验过程中玻璃棒的作用是．（2）过滤后，小明观察到过滤后得到的水澄清透明，但水中散发出一股异味，同组的小刚觉得应该再往水中加入另一种物质来吸附水中的色素和异味，你认为小刚所说的物质是．往水中加入该物质后吸附后，小明重新做一次过滤实验，过滤后水样透明澄清且无异味，此时小明兴奋的大喊：“哈哈，我终于制得了纯水”．此时过滤后的水你认为就是纯水吗？（填“是”或者“不是”），你的理由是．（3）小明将步骤（2）中净化后的水分成两杯．往第一杯水中加入肥皂水并搅拌，发现没有产生泡沫，且有大量的白色垢状物，说明该村河流里的水是（填“硬水”或“软水”）．日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，使用前必须先将其转化成软水．家庭生活中常用来降低水硬度的方法是．（4）小刚取上面步骤（2）中净化后的第二杯水，利用实验二装置探究水的组成．①通电一段时间后，小刚发现试管a、b中分别有产生少量气体．而且他们发现试管a和试管b中产生的气体的体积比大约是．由此可以得出电源的正极应该是端（选“A”或者“B”）②在检验试管中的气体的实验中，他们发现试管b中所收集的气体，可以使，说明它是；而试管a收集到的气体能燃烧，燃烧时发出色火焰，火焰上罩上一干而冷的烧杯，杯壁上有产生，说明该气体是．③电解水过程中所发生的化学反应的化学方程式是，该化学反应的类型属于．（填“分解反应”或“化合反应”）通过该实验，他们可以得出的结论是：水是由元素和元素组成的．（5）为防止水质恶化，在生活中除了节约用水外，还应积极的保护水资源，避免水源受到污染，你认为下列行为不会造成该村河流水质下降的是．A、将生活污水排入河里&&&&&&&&&&&& &&B、在河边种植花草树木C、将生活垃圾随手丢入或倒入河中&&&&&D、工业污水未经处理直接排入河中（6）有科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，因此生活中人人都应该做到节约用水，自觉的保护水资源，请为你家设计几条节水的方案：（至少一条）
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH猜想二：乙醇结构是CH3OCH3制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．试回答下列问题：（1）指出实验装置中的错误______．（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
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