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有氧化铝、氧化镁混合粉末18.2g，将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液多少毫升？好像反应方程式很多的样子，naoh又会和hcl反应，hcl和mgo al2o3反应得mgcl2 alcl3。。。求解
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求大神解答~
你确定没漏条件，氧化铝和氧化镁的比是多少，或者是恰好溶于盐酸中，光是这样怎么做。。
这种沉淀质量最大和沉淀量最大是不一样的 沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝 Mg 24 2电子1对两个氢氧根 铝27 3 一对三个氢氧根所以要镁沉淀达到最大
Mg Al 的那个沉淀曲线画过没 就是那个先升然后平再下降的 如果加上氧化物开始还有降的
自己想吧 老师没讲过就自己试着画横轴是氢氧化钠的物质的量 纵轴是沉淀质量 不会再
有个地方不理解，质量最大和物质的量最大的区别，同种物质的物质的量和质量不是成正比的么？
利用原子守恒解题，若要使沉淀量最大，则加入的NaOH恰好将镁离子和铝离子完全沉淀，且将剩余的盐酸中和，溶液最后剩余的是Na离子和Cl离子。
果断1000ml啊，中和所有酸的量
过来解释 我忘啦 一年多没学真想不起来啦
避雷器和六氟化硫在线检测系统
画流程图吧
然后让所有的钠离子和氯离子溶解在水里，此时全部沉淀。氢氧根物质的量等于钠离子等于氯离子
流程图然后终态守恒
盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时沉淀达最大值
现在写数学脑乱中 纯属路过
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高一化学 23 24 题&
爱洁哥3535
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第一题解题过程是这样的：CnH2n+2---(3n+1)/2 O21 (3n+1)/20.1mol 0.8mol求出n=5该烷烃为C5H12那么结构式就有三种：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3(CH3)4C第二题解题思路：浓硫酸吸水.碱石灰由于气体经过了浓硫酸,可认为只吸二氧化碳n(水)=2.7/18=0.15moln(CO2)=0.05moln(H)=0.3mol------0.3gn(水和二氧化碳的氧)=0.25mol----------4gn(二氧化碳的碳)=0.05mol---------0.6gn(氧气)=2.8/22.4=0.125mol--------4g得一氧化碳为1.4g,0.05mol得到结论：n(C总）=0.05+0.05=0.1moln(H)=0.3moln(O)=0.05+0.25-0.125*2=0.05mol两者比例C:H:O=2:6:1结构式就得到C2H6O
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