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（10分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到&&&&&&&&&&&&的现象，确认所取的山泉水是硬水。（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：（4）该山泉水经过&&&&&&&&&&&&&&&（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
题型：实验题难度：偏难来源：不详
分析：（1）猜想I为含不溶物，所以可以选择蒸馏水来进行验证；（2）根据硬水的定义及肥皂水的性质来解答；（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应的产物来判断实验现象，并写出该反应的化学方程式；（4）根据题意及硬水软化的方法来解答该题．解：（1）猜想I中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解，结果全部溶解，所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质；（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水搅拌，观察到较少的泡沫即可判断该山泉水为硬水；（3）根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙，所以实验现象应该为固体减少，同时固体表面产生气泡，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）通常用蒸馏或过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸馏或是煮沸后过滤得到的水，可以用来配制氢氧化钠溶液．故答案为：（1）取样，加入足量的蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，没有浑浊物产生；（2）泡沫较少；（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）蒸馏（或是煮沸后过滤）．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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据魔方格专家权威分析，试题“（10分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
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与“（10分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制..”考查相似的试题有：
2768481855441231182771472926793033．（2）向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是（填字母）．A．面粉&&&&&&&&&&B．氯化铁&&&&&&&&&&&C．食盐&&&&&&&&&D．食用油（3）水在化学实验中的作用不可小觑．请回答：①实验A中水的作用是；②实验B中水的作用是，写出该反应的化学方程式；③实验C中的水除了提供热量之外，还起到了&作用．（4）上海世博园内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如下图所示：其中活性炭起作用；紫外线起杀毒灭菌作用；超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于（填“物理”或“化学”）变化．（5）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
科目：初中化学
题型：阅读理解
在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上；结论：石蜡的密度比水小．（2）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，如图所示这证明c处（填“a、b、c”）温度高，将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水珠；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后，发现澄清是水变浑浊．结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳．（3）继续探究：化学现象中包含发光、放热，许多物质燃烧时都伴随着发光、放热的现象．小明同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，整个学习小组对此展开了讨论验证．【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？【猜想1】都是化学变化【猜想2】不一定都是化学变化．【验证过程】：①将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到ABC．能燃烧A．烧杯内壁上出现水珠&&&&B．手摸烧杯有热的感觉&&&C．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭由上可知蜡烛燃烧生成新物质的名称是水和二氧化碳，蜡烛燃烧为化学变化．②观察白炽灯（灯丝为钨丝）：
灯丝为银白色固体
发出白光，手摸灯泡感觉发热
灯丝为银白色固体通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于物理变化．猜想2（填“1”或“2”）正确．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?荣成市模拟）物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务．现有以下6个变化：①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中和废水中的盐酸④用石灰石制取生石灰⑤分离液态空气制取氧气⑥厨房里烧煤（主要成分是碳）做饭请回答下列问题：（1）写出上述化学变化的化学反应方程式，并注明所属基本反应类型：&CaO+CO2↑，分解反应；C+O2CO2，化合反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，复分解反应；CaCO3CaO+CO2↑，分解反应；C+O2CO2，化合反应．（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）H+和OH-．化学变化过程中，原子不变（变，不变），所以化学变化遵循质量守恒定律．但变化①不能用质量守恒定律来分析，理由是（从微观角度加以解释）质量守恒定律是对于化学变化来说的，①反应属于物理变化，只是水分子之间的间隔变大了．（3）变化⑥如果在纯氧中进行，要比在空气中要剧烈的多，从微观的角度分析原因是在纯氧中进行时碳原子与氧分子接触面积大了，反应的速度快．（4）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）②④；消除有害物质的是③，⑥是将化学能转化为热能．（5）许多物质是通过物理变化提纯的，物理提纯一般有两个思路，一是从混合物中取出杂质，另一种是从混合物中取出所需要物质，上述6个变化中，是通过物理提纯的方法获取所需物质的是（填序号）①⑤，提纯思路是①是从混合物中取出所需要物质，⑤是从混合物中取出杂质，分离提纯利用了所需物质和杂质之间（写具体的性质）沸点不同．
科目：初中化学
日是第二十届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．（1）节约用水应成为我们的自觉行为，试举一例生活中你的做法：一水多用．（2）自来水是我国目前主要的生活饮用水，其感官指标为无异味、异臭等．①感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理”或“化学”），在净化过程中，常用过滤（填“操作名称”）除去水中不溶性杂质；此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4．②自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；&自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl-．（3）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置．①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的分子间间隔．②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：&2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑；试管B试管中收集到10mL气体，且该气体可以使带火星的木条复燃，试管A中收集的气体的体积为20mL．（4）下列变化中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是CD．A．H2和O2反应&&&B．电解水&&C．H2和Cl2反应&&&D．水结冰．
科目：初中化学
题型：阅读理解
水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．（1）根据图1和图2回答下列问题．①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是AC（填字母序号，下同）A．水分子不断运动&&&&B．水分子之间间隔不变C．氢、氧原子不发生改变&&&&D．水分子可以保持水的物理性质②图2的试管B中气体的检验方法是将带火星的木条伸入试管，若带火星的木条复燃，说明收集的气体是氧气．&这两种气体中具有可燃性的那种气体在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，它燃烧的文字表达式或化学符号表达式为水氢气+氧气水．③分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是DA．水分子发生了改变&&&&&&&& &&B．氢原子和氧原子没有发生变化C．水分子能保持水的化学性质&&&D．水分子是由氢分子和氧分子构成的（2）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤（填操作名称），该操作需要用到的仪器有ACDFA．带铁圈的铁架台B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒&&&E．量筒&&&&F．烧杯实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗的内壁（写出一条即可）②再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性&性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．（3）硬水会给生产、生活带来许多不便．①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为取少量的水，加入肥皂水，搅拌，若出现较多的泡沫，是软水，若出现较少的泡沫，是硬水②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙→碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的分解反应．&根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质是能溶于水（写一条即可），长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．
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请输入手机号& 实验室制取氧气的反应原理知识点 & “请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有...”习题详情
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请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a&，b　&．（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是　&，用　&法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是　&，黑色粉末在反应中的作用是　&．（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生　&色沉淀，反应的化学方程式是　&．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．猜想与假设：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．实验与结论：实验操作实验现象实验结论实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用　&蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．测得被测液的pH=8猜想①　&．（填“成立”或“不成立”）实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入　&．有气体产生反应的化学方程式为：　&．猜想②成立．通过实验探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙．交流与反思&&从探究中你得到的启示或感受是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-四川省攀枝花二中九年级（下）月考化学试卷（5月份）
分析与解答
习题“请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____，b____．（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____，用____法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色...”的分析与解答如下所示：
（1）根据装置图中所指定仪器的图示，写出该仪器的名称；（2）根据甲装置适用于对固体加热制取氧气的特点，判断利用该装置制取氧气的反应，写出反应的化学方程式，并结合氧气的物理性质，说明收集氧气的方法；默写过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式，并明确反应中二氧化锰的作用；（3）二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明沉淀的颜色并默写出访反应的化学方程式；（4）实验I：测定溶液pH时，通常使用玻璃棒蘸取溶液沾在试纸上；由测定结果及溶液酸碱性与pH数值关系，判断溶液是否如猜想①呈酸性；实验II：利用碳酸氢钙可与盐酸反应放出气体二氧化碳的性质，结合实验现象，可判断本实验中采取滴加稀盐酸放出气体的方法检验澄清溶液中含有碳酸氢钙．（5）通过对意外实验现象的进一步探究，可能会获得新的认识．（1）仪器a为装置中用于加热的酒精灯；仪器b为装置中用作反应容器的锥形瓶；（2）装置甲适用于对固体加热制取气体，因此选用该装置制取氧气的反应为加热分解高锰酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气密度比空气大且不易溶于水，因此收集氧气时可采取排水法或是向上排空气法进行收集；高锰酸钾分解后加水溶解后过滤所得黑色固体为不溶于水的二氧化锰，二氧化锰能催化过氧化氢分解，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰在该反应中起到加热过氧化氢分解的催化作用；（3）图示的实验中把二氧化碳气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反应生成碳酸钙白色沉淀；（4）实验I：为测定澄清溶液的pH，可使用玻璃棒蘸取液体沾在试纸上；根据测定的pH=8，可知该溶液呈碱性，而非猜想①所认为的呈酸性，所以猜想①不成立；实验II：根据碳酸氢钙能与盐酸反应放出二氧化碳气体，结合实验的现象“有气体产生”，可判断实验操作中加入的为稀盐酸，稀盐酸与碳酸氢钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑；（5）通过以上探究可发现，实验中的意外现象若正确对待而不是随意忽略，往往会有新的认识与收获．故答案为：（1）a、酒精灯；b、锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法或向上排空气法；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；（3）白；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）实验I：玻璃棒，不成立；实验II：稀盐酸，Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑；（5）科学地对待实验中的意外现象（合理均可）．
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请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____，b____．（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____，用____法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤...
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经过分析，习题“请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____，b____．（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____，用____法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色...”主要考察你对“实验室制取氧气的反应原理”
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实验室制取氧气的反应原理
实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→MnO2水+氧气、氯酸钾MnO2?△氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2H2O2MnO2?2H2O+O2↑、2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑或2KMnO4△?K2MnO4+MnO2+O2↑．其反应类型都是分解反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____，b____．（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____，用____法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色...”相似的题目：
[2014o衢州o中考]小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有（
）ACDBDIFGHABD
[2014o福州o中考]实轮室用高锰酸押制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（　　）装药品制备收集验满
[2014o广州o中考]实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中先将导管口移入集气瓶，再开始加热收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
“请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有...”的最新评论
该知识点好题
1某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称①&&&&；②&&&&．（2）以高锰酸钾为原料实验室制取氧气，应选用的装置组合为&&&&，反应的符号表达式为&&&&．（3）检查装置C的气密性的一种方法：&&&&（4）若用如图G装置作为排空气法收集氧气，氧气由&&&&口进入．（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是&&&&，收集装置是&&&&．（填编号）小芳将收集满氨气的试管倒扣在盛有无色酚酞的水中如图e，观察到的现象是&&&&．（6）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
&&&双氧水的质量&&双氧水的浓度&&MnO2的质量&&相同时间内产生O2体积&Ⅰ&&50.0g&&1%&&0.1g&&9mL&Ⅱ&&50.0g&&2%&&0.1g&&16mL&Ⅲ&&50.0g&&4%&&0.1g&&31mL&本实验中，测量O2体积的装置是&&&&（填编号）．实验结论：在相同条件下，&&&&，双氧水分解得越快．丙用图f装置进行实验，通过比较&&&&也能达到实验目的．
2氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（1）你认为用这种方法制氧气的优点是&&&&；（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：①简述检查装置气密性的方法&&&&；②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量&&&&；③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应&&&&（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是&&&&；（3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s&0&60&120&180&240&300&天平示数/g&85.00&83.82&82.43&82.15&81.80&81.80&a．从上表数据判断，&&&&秒时已经反应完全；b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为&&&&（不需要写出计算过程）．（4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．&&&&．
3如图是实验室制取氧气的常用装置：（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式．（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？（3）将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式．并用简单的方法验证所得的气体．
该知识点易错题
1某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称①&&&&；②&&&&．（2）以高锰酸钾为原料实验室制取氧气，应选用的装置组合为&&&&，反应的符号表达式为&&&&．（3）检查装置C的气密性的一种方法：&&&&（4）若用如图G装置作为排空气法收集氧气，氧气由&&&&口进入．（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是&&&&，收集装置是&&&&．（填编号）小芳将收集满氨气的试管倒扣在盛有无色酚酞的水中如图e，观察到的现象是&&&&．（6）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
&&&双氧水的质量&&双氧水的浓度&&MnO2的质量&&相同时间内产生O2体积&Ⅰ&&50.0g&&1%&&0.1g&&9mL&Ⅱ&&50.0g&&2%&&0.1g&&16mL&Ⅲ&&50.0g&&4%&&0.1g&&31mL&本实验中，测量O2体积的装置是&&&&（填编号）．实验结论：在相同条件下，&&&&，双氧水分解得越快．丙用图f装置进行实验，通过比较&&&&也能达到实验目的．
2氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（1）你认为用这种方法制氧气的优点是&&&&；（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：①简述检查装置气密性的方法&&&&；②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量&&&&；③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应&&&&（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是&&&&；（3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s&0&60&120&180&240&300&天平示数/g&85.00&83.82&82.43&82.15&81.80&81.80&a．从上表数据判断，&&&&秒时已经反应完全；b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为&&&&（不需要写出计算过程）．（4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．&&&&．
3现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物．将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气．当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（　　）
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