算来算去 硫酸铁制取硫酸最好【化学吧】_百度贴吧
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算来算去 硫酸铁制取硫酸最好收藏
我都算了一大草稿纸,硫酸铜直接分解的不全是三氧化硫,而且生成很少,温度还很高硫燃烧法好是好,就是不知道咋氧化,浪费很多珍贵双氧水太烧钱了,V2O5搞不到,Pt别想制取3:1的硫酸大约要废掉30%H2O2 44ml左右,就这么一点硫酸亚铁固然好,但是分解温度也比较高,500度试管容易炸硫酸铁最好,因为他是最高价态,而且生成3倍SO3比别的分解都要多,很少生成SO2,分解温度比较低,原料不受管制易得
色谱柱选购，当然菲罗门。
硫酸铁ms 不太容易制易得
太简单了CuSO4+Fe+H2O2即可
回复：4楼实际做的话可能会杯具
算了,明天看情况,成功的直播硫酸用S酸代替
明天发一段视频,保证惊讶,制备的高浓度氢氧化钠与铝反应水都沸腾了,究极剧烈
不行！没有酸化的硫酸亚铁溶液加过氧化氢会产生沉淀的！还是得花硫酸酸化！
我才实验过……
回复：7楼冷的高浓度氢氧化钠滴稀硫酸直接爆沸
初中化学,中高级教师1对1辅导,教学有品质,提分看得见.随时退费家长无忧!
回复：8楼沉淀出来了HX过滤掉
回复：8楼这个问题不大,关键是加热蒸发硫酸铁,Fe3+水解剧烈
回复：10楼我制备的高浓度慢慢反应,最后猛烈反应,就加了0.5cm不到的大试管NaOH冲到了瓶口,持续15分钟,那叫一个剧烈
加热蒸发硫酸铁不加酸也不会纯的……
回复：7楼正常现象
把七水硫酸亚铁放入自来水中，立刻变成硫酸铁。
童鞋…曾经我也像你这么想
硫酸铁直接买。我家一瓶不知能干什么
我加热过。用润湿的PH纸，直接加热，试纸碰近试管口就变红，
回复：15楼高浓度NAOH+AL
反应都是很慢，LZ想用铝粉？？？
sunxyx：昨天晚上.晚自习回家.被大客车撞死.司机被扔在路边的湖里.看到这个信息一定要转发六个评论台.不发者你的母亲会在半个月而出车祸而死.对不起各位没办法啊！ .
二氧化氮通入亚硫酸即可
回复：22楼NO2前提得有硝酸吧，那还会搞不到硫酸吗？
经过bdc的实验结果来看 铂丝电解硫酸铜水溶液最好
回复：23楼硝酸容易搞…… 话说你去买亚硫酸，兑上双氧水就行了……
回复：24楼电钱不算???????
回复：25楼仍然杯具的废双氧水
回复：22楼不怕硫酸不纯????????????
有三氧化二铬吗？用催化氧化法。燃烧法主要不是浪费试剂，而是吸收率太低了。
回复：29楼没有
登录百度帐号推荐应用硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+． 实验步骤如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有 ． 烧杯 (c)烧瓶 (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+.Fe3+的含 题目和参考答案——精英家教网——
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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．
实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．
(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2
已知1 mol　HNO3价格为0.16元、1 mol　NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．
(4)聚合硫酸铁溶液中SO2－4与Fe3+物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO2－4与Fe3+物质的量之比．
测定时所需的试剂________．
(a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3
(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．
(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．
(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧
答案：解析：
　　答案：(1)b;(2)b、c;(3)利：原料成本较低,弊：产生气体对大气有污染;(4)a、c;(5)Fe2O3,BaSO4;(6)b、e、d．
　　思路解析：配制一定物质的量浓度的溶液时通常需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等．
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科目：高中化学
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。? 实验步骤如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?(b)确定下一步还原所需铁的量?(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?(d)确保铁的氧化物酸溶完全?(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：?6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下?6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。?测定时所需的试剂________。?(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?
科目：高中化学
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。?
实验步骤如下： (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。 (a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶? (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。? (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比? (b)确定下一步还原所需铁的量? (c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量? (d)确保铁的氧化物酸溶完全? (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：? 6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下? 6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2 已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。 (4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。? 测定时所需的试剂________。? (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3? (5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。? (6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。? (a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?
科目：高中化学
来源：专项题
题型：实验题
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂， 广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+ 。实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量： a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比b. 确保铁的氧化物酸溶解完全 c. 确定下一步还原所需铁的量(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______ (4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。 a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）。
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：实验题
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．容量瓶(2)配平下面的离子方程式： ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时，转移电子数为____。(3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。 A．NaOHB．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3 实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量（填化合物的化学式）。
科目：高中化学
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42-与Fe3+。物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+。物质的量之比需选用的试剂是&&& A. NaOH&&&&&&& B. FeSO4 &&&&&&&&C. BaCl2&&&&&&& D. NaClO3
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实验室配制480毫升硫酸铁溶液要称取七水硫酸铁多少克?若用硫酸铁配制需称多少克?(要详细过程或者思路)
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要知道浓度.虽然硫酸铁溶在水里后密度会上升.如果你只是要配制480毫升的某一浓度的硫酸铁.你可以直接配置1000克该浓度的溶液,量取480毫升即可,剩下的备用.
如果你的硫酸铁不多了，那么先配200克溶液看看有多少毫升，对应的再把剩下的体积溶液需要多少克硫酸铁就可以计算了。
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要抑制硫酸铁的水解 用稀浓硫酸都可以么,硝酸呢是不是浓硫酸以分子形式存在，无法抑制硫酸铁的水解呀?
本木兮0862
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稀硫酸比较好点,浓硫酸倒进去也得稀释啊.硝酸绝对不可以,引入新杂质了.
是不是浓硫酸以分子形式存在，无法抑制硫酸铁的水解呀?
应该不是这个，你的硫酸铁中也有水，会稀释浓硫酸的
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稀硫酸吧，浓硫酸会使水分减少的
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