乙醇分子内脱水生成乙烯,分子间脱水生成乙醚,浓硫酸具有强氧化性,能将乙醇氧化;根据实验仪器来回答名称;二氧化硫具有漂白性;亚硫酸的溶液显示酸性,能是指示剂变色;二氧化硫可以和氢氧化钠发生反应.
解:乙醇分子内脱水生成乙烯,即,分子间脱水生成乙醚,即,浓硫酸具有强氧化性,能将乙醇氧化,即,故答案为:;;;该实验仪器是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;二氧化硫具有漂白性,能使淡红色纸花的颜色逐渐变褪去,故答案为:漂白;反应结束后装置中液体是亚硫酸,溶液显示酸性,能是指示剂石蕊变红色变色,故答案为:红;实验完毕后,可以用氢氧化钠使多余的二氧化硫被充分吸收,故答案为:向中加入过量的氢氧化钠溶液,震荡后静置.
本题考查学生实验室制乙烯过程中的副反应以及二氧化硫的性质等方面的知识,注意知识的梳理和归纳是解题的关键,难度不大.
1756@@3@@@@乙醇的消去反应@@@@@@143@@Chemistry@@Senior@@$143@@2@@@@有机物的性质实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1777@@3@@@@性质实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@25@@3
第五大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 实验制取乙烯时,应将乙醇和浓硫酸快速加热到{{170}^{\circ }}C,在{{140}^{\circ }}C时会生成乙醚,温度过高会使部分乙醇跟浓{{H}_{2}}S{{O}_{4}}反应生成S{{O}_{2}},C{{O}_{2}},水蒸气.(1)分别写出乙醇跟浓{{H}_{2}}S{{O}_{4}}反应生成\textcircled{1}脱水生成C{{H}_{2}}=C{{H}_{2}};\textcircled{2}分子间脱水生成C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}-O-C{{H}_{2}}C{{H}_{3}};\textcircled{3}S{{O}_{2}},C{{O}_{2}},水蒸气的化学方程式:\textcircled{1}___;\textcircled{2}___;\textcircled{3}___;(2)二氧化硫是大气污染物之一,空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨.如图实验装置,对酸雨的形成进行模拟并验证二氧化硫的部分性质,请回答:\textcircled{1}指出图中仪器a的名称:___.\textcircled{2}B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去,说明S{{O}_{2}}有___性.\textcircled{3}反应结束后取出C装置中少量液体,滴加紫色石蕊试液后变___色.\textcircled{4}实验完毕后.为了使多余的二氧化硫被充分吸收,C装置应如何改进?(用文字说明)___.扫二维码下载作业帮
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什么是重质液体化工原料
橙橙橙TA0186
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重质是指密度大,重质液体即为密度大的液体.重质液体：俗名石蜡化学结构：熔点在40℃以下的比从C10到C18的各种正构烷烃组成的混合物.有时白油也被成为液蜡.但结构上存在明显的不一样.生产工艺：煤油、柴油等轻馏分油经过分子筛和冷榨脱蜡、浓硫酸精制、碱洗、水洗 性 质：不吸水、电绝缘 主要用途：洗涤剂原料、化妆品、日用品稀释剂、溶剂等 根据馏分,可以分为（轻质）液体石蜡和重质液体石蜡,以及C11到C18的各种正构烷烃单体或几种正构烷烃的混合物.每个正构烷烃的挥发性质、运动粘度不一样,因而派生出了各种应用.
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城市里哪里可以化验液体成分?衣服上染了东西．我怎样可以化验出它的成分,知道它是什么东西?
鬼子进村yX5M
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大学实验室 赵教授 医院 赵教授 法院 找法医 以上都必须要有很铁的关系 其他方法 自己买套实验设备 然后从高中化学知识开始学起 一直把研究生化学课程学完 恩 你可以开始试验了
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物质分离提纯的基本原则： 　　1、不能引入新杂质。 　　2、提纯后的物质成分不变。 　　3、实验过程和操作方法简单易行。 　　4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑方法和方法综合运用。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在...”，相似的试题还有：
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程_____(填写序号)①只是物理变化&&&&&&&&&②只是化学变化&&&&&&③是物理和化学变化FeSO4o7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成_____沉淀．(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加_____后加_____，原因是_____．(3)氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)．Cl2+H2O?HCl+HClO&&&&&K=4.5×10-4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：_____．下列物质中，_____可以作为氯气的代用品(填写序号)．①臭氧&&&&&&②NH3(液)&&&&&&③K2FeO4&&&&&&④SO2(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有_____离子交换树脂和_____离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型)．(5)测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL&Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2&&&&&&MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O&&&&&I2+2S2O32-=2I-+S4O62-&&&&则水中的溶解氧量为_____mgoL-1．
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．(1)工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑．其中KH(IO3)2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：温度/℃20406080KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．(2)加碘食盐中碘元素的测定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3 moloL-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mgokg-1(以含w的代数式表示)．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 moloL-1KI溶液，振荡．溶液无变化步骤3然后再滴入1滴1 moloL-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色实验中产生蓝色现象的可能原因是______(用离子方程式表示)．③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______(填“偏高”、“偏低”或“准确”)．原因是______．
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程______(填写序号)①只是物理变化
②只是化学变化
③是物理和化学变化FeSO4o7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成______沉淀．(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加______后加______，原因是______．(3)氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)．Cl2+H2O?HCl+HClO
K=4.5×10-4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：______．下列物质中，______可以作为氯气的代用品(填写序号)．①臭氧
④SO2(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有______离子交换树脂和______离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型)．(5)测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则水中的溶解氧量为______mgoL-1．化工原料含水率- 化工原料含水率
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