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→ 大学化学中焓变的单位是什么？怎么理解呢？和高中有没有不同？作者：佚名　来源：互联网　更新时间： 09:13:00与好友分享： 更多网友提问：大学化学中焓变的单位是什么？怎么理解呢？和高中有没有不同？
参考答案：大学中的焓变和高中没有不同。但大学化学中的焓的内涵比高中更深刻，大学化学中你要理解H（焓）只是一个函数，求不出他的准确值H=U+PV，只能求出ΔH.任何热力学系统，都存在H，因为它总有U和P以及V。所以，不要试图去理解焓到底有什么实际物理意义，它只是刻画热力学系统的一个物理量。还有，为什么要创造焓这么一个函数，焓的物理意义可以理解为恒压且只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。恒压下我们通过量热就可以轻松求出焓变。焓这个函数的意义和数学中在一定条件值域下刻画一个函数的区别并不大，有相通之处。大学中的焓变与高中的没有本质区别，只是它需要理解的更深刻，更具体。而且大学还加上了吉布斯能与它的关系，使你觉得它变难了，事实上，你把他们分开理解是一样的。
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谷普下载 All Rights Reserved.‘焓变’出自大学《与无积分析》
焓是一个热力学常数，量值是 H==U+PV，焓变是焓在一个过程中的变化值。一般说来U包含体系的所有能量，包括分子能量（分子间作用能），原子能量（质子电子的电磁能），核子内部能量的，其绝对值尤其是第三项是无法得知的。所以H的绝对数值也是无法得知的。
而H在一个过程中的变化却可以精确得知，这是我们可以定义它们，以为我们所用的原因。U是状态函数，P，V也是状态函数，所以H也是。
使用H时注意一点，PV两项虽然有能量的量纲（单位），有时等于能量的量值，但它不是能量项，只是在等压变化中以（U+PV）作为整体要方便而采用的，记作H。H本身没有明确的物理意义。
焓变ΔH==ΔU+Δ（PV），PV项是一个整体。
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A．H=U+pV是定义式，使用没有限制
B．H=U+pV只适用于等压下
C．H=U+pV只适用于等容下
D．&DH=Q+WS是适用于各种情况的热力学第一定律
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焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
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