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（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________（2）反应3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为：__________________________ 每生成11．2L标准状况下的气体，被还原的_________（填名称）的质量为___________g。得电子与失电子个数比是___________，被氧化与被还原的原子的个数比为______________，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________ （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 ① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOHF + E + H2O 写出A 、B、 C的化学式A__________ B _________ C_________写出反应③的离子方程式_____________________________
题型：填空题难度：中档来源：0103
（1）K2O·Al2O3·6SiO2 （2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；HNO3；31．5g；1:1；3:2；&（3）NO2；NO；HNO3；NH4++OH-NH3+H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式..”主要考查你对&&一氧化氮，氧化剂、还原剂，无机推断，硅酸盐，二氧化氮&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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一氧化氮氧化剂、还原剂无机推断硅酸盐二氧化氮
氮的氧化物：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，五种正价对应六种氧化物N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、 NO、N2O4(暗蓝色气体)、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是空气污染物，空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4。对气体体积及平均相对分子质量的影响：一氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：无色、不溶于水、有毒的气体，密度比空气稍重。 (2)化学性质： ①极易被空气中的O2氧化： ②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如： 无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
硅酸盐种类：①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O) ②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。 ③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。 ④硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。 硅酸钠：
（1）化学式：Na2SiO3 （2）俗称：其水溶液俗称水玻璃（3）物理性质：硅酸钠溶液是无色黏稠液体 （4）化学性质：①与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl==== 2NaCl+H2SiO3(胶体) ②与CO2反应 NaSiO3+CO2+H2O ==Na2CO3+H2SiO3↓ ③与水发生水解反应硅酸钠溶液显碱性 （5）制备：SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O （6）保存：试剂瓶不能配磨口玻璃塞（7）用途：常用于制备硅胶和木材防火剂等
&二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。
发现相似题
与“（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式..”考查相似的试题有：
137830246628114861214344207951137421《硅酸盐晶体结构》
硅酸盐晶体结构
硅酸盐的结构特点及其应用简介内容摘要：硅酸盐晶体结构硅酸盐是构成地壳的主要矿物，也是水泥、陶瓷、玻璃、耐火材料等硅酸盐的主要原料。硅酸盐晶体结构共同特点：结构中具有硅氧四面体。硅氧间的平均距离：键型：硅氧四面体的连接方式：关键词:组成表征、结构特点、分类一、 硅酸盐晶体的组成表征、结构特点及分类(一) 组成表征：硅酸盐晶体的化学组成甚为复杂。因此，在表征硅酸盐晶体的化学式时，通常有两种方法：一种是氧化物方法，另一种是无机络盐表示法(结构式)。氧化物方法：即把构成硅酸盐晶体的所有氧化物按一定的比例和顺序全部写出来，先是1价的碱金属氧化物，其次是2价、3价的金属氧化物，最后是SiO2。例如，钾长石的化学式写为K2O·Al2O3·6SiO2；无机络盐表示法：先写联结硅氧骨干的阳离子，按低价到高价的顺序，然后写硅氧骨干，并用[]括起来，最后写水，水可以是OH-形式的，也可以是H2O分子形式的。钾长石：K[AlSi3O8]高岭石：Al4[Si4O10]（OH）8?(二) 硅酸盐晶体结构的共同特点：（1）构成硅酸盐晶体的基本结构单元[SiO4]四面体。Si-O-Si键是一条夹角不等的折线，一般在145o左右。?（2）[SiO4]四面体的每个顶点，即O2-离子最多只能为两个[SiO4]四面体所共用。（3）两个相邻的[SiO4]四面体之间只能共顶而不能共棱或共面连接。（4）[SiO4]四面体中心的Si4+离子可部分地被Al3+所取代。(三) 硅酸盐晶体结构的分类：按结构中硅氧四面体的连接方式，分为：岛状、组群状、链状、层状和架状五种方式。硅酸盐晶体也分为相应的五种类型，其对应的Si/O由1/4变化到1/2，结构变得越来越复杂，见表2-5。表2-5硅酸盐晶体结构类型与Si/O比的关系结构类型[SiO4]4-共用O2-数形状络阴离子Si/O实例岛状0四面体[SiO4]4-1：4镁橄榄石Mg2[SiO4]1双四面体[Si2O7]6-2：7硅钙石Ca3[Si2O7]三节环[Si3O9]6-1：3蓝锥矿BaTi[Si3O9]四节环[Si4O12]8-1：3Ca2Al2(Fe,Mn)BO3[Si4O12](OH)组群状2六节环[Si6O18]12-1：3绿宝石Be3Al2[Si6O18]2单链[Si2O6]4-1：3透辉石CaMg[Si2O6]链状2，3双链[Si4O11]6-4：11透闪石Ca2Mg5[Si4O11]2(OH)2层状3平面层[Si4O10]4-4：10滑石Mg3[Si4O10](OH)2[SiO2]0石英SiO2架状4骨架[AlSi3O8]1-1：2钾长石K[AlSi3O8](1) 岛状结构结构特点：结构中的[SiO4]四面体以孤立状态存在，硅氧四面体之间没有共用的氧。硅氧四面体中的氧离子，除了与硅离子相连外，剩下的一价将与其它金属阳离子相连。结构中Si/O比为1：4。岛状硅酸盐晶体主要有锆石英Zr[SiO4]、镁橄榄石Mg2[SiO4]、蓝晶石Al2O3·SiO2、莫来石3Al2O3·2SiO2以及水泥熟料中的?γ-C2S、?β-C2S和C3S等。镁橄榄石Mg2[SiO4]结构属斜方晶系，空间群Pbnm；晶胞参数a=0.476nm，b=1.021nm，c=0.599nm；晶胞分子数Z=4。如下图所示。镁橄榄石结构中，O2-离子近似于六方最紧密堆积排列，Si4+离子填于四面体空隙的1/8；Mg2+离子填于八面体空隙的1/2。每个[SiO4]四面体被[MgO6]八面体所隔开，呈孤岛状分布。图2-18镁橄榄石晶体理想结构结构中的同晶取代：镁橄榄石中的Mg2+可以被Fe2+以任意比例取代，形成橄榄石（FexMg1-x）SiO4固溶体。如果Mg2+部分被Ca2+取代，则形成钙橄榄石CaMgSiO4。如果Mg2+全部被Ca2+取代，则形成?-Ca2SiO4，即?-C2S，其中Ca2+的配位数为6。另一种岛状结构的水泥熟料矿物?-Ca2SiO4，即?-C2S属于单斜晶系，其中Ca2+有8和6两种配位。由于其配位不规则，化学性质活泼，能与水发生水化反应。而?-C2S由于配位规则，在水中几乎是惰性的。结构与性质的关系：结构中每个O2-离子同时和1个[SiO4]和3个[MgO6]相连接，因此，O2-的电价是饱和的，晶体结构稳定。由于Mg-O键和Si-O键都比较强，所以，镁橄榄石表现出较高的硬度，熔点达到1890℃，是镁质耐火材料的主要矿物。同时，由于结构中各个方向上键力分布比较均匀，所以，橄榄石结构没有明显的解理，破碎后呈现粒状。(2) 组群状结构组群状结构是2个、3个、4个或6个[SiO4]四面体通过共用氧相连接形成单独的硅氧络阴离子团，如所示。硅氧络阴离子团之间再通过其它金属离子连接起来，所以，组群状结构也称为孤立的有限硅氧四面体群。有限四面体群中连接两个Si4+离子的氧称为桥氧，由于这种氧的电价已经饱和，一般不再与其它正离子再配位，故桥氧亦称为非活性氧。相对地只有一侧与Si4+离子相连接的氧称为非桥氧或活性氧。孤立的有限硅氧四面体群组群状结构中Si/O比为2：7或1：3。其中硅钙石Ca3[Si2O7]，铝方柱石Ca2Al[AlSiO7]和镁方柱石Ca2Mg[Si2O7]等具有双四面体结构。蓝锥矿BaTi[Si3O9]具有三节环结构。绿宝石Be3Al2[Si6O18]具有六节环结构。绿宝石Be3Al2[Si6O18]结构绿宝石属于六方晶系，空间群P6/mcc，晶胞参数a=0.921nm，c=0.917nm，晶胞分子数Z=2，如下图2—19。绿宝石的基本结构单元是由6个[SiO4]四面体组成的六节环，六节环中的1个Si4+和2个O2-处在同一高度，环与环相叠起来。图中粗黑线的六节环在上面，标高为100，细黑线的六节环在下面，标高为50。上下两层环错开30°，投影方向并不重叠。环与环之间通过Be2+和Al3+离子连接。结构与性质的关系：绿宝石结构的六节环内没有其它离子存在，使晶体结构中存在大的环形空腔。当有电价低、半径小的离子（如Na+）存在时，在直流电场中，晶体会表现出显著的离子电导，在交流电场中会有较大的介电损耗；当晶体受热时，质点热振动的振幅增大，大的空腔使晶体不会有明显的膨胀，因而表现出较小的膨胀系数。结晶学方面，绿宝石的晶体常呈现六方或复六方柱晶形。堇青石Mg2Al3[AlSi5O18]与绿宝石结构相同，但六节环中有一个Si4+被Al3+取代；同时，环外的正离子由（Be3Al2）变为（Mg2Al3），使电价得以平衡。此时，正离子在环形空腔迁移阻力增大，故堇青石的介电性质较绿宝石有所改善。堇青石陶瓷热学性能良好，但不宜作无线电陶瓷，因为其高频损耗大。(3) 链状结构链的类型、重复单元与化学式:硅氧四面体通过共用的氧离子相连接，形成向一维方向无限延伸的链。依照硅氧四面体共用顶点数目的不同，分为单链和双链两类。如果每个硅氧四面体通过共用两个顶点向一维方向无限延伸，则形成单链，见图2-20-a。单链结构以[Si2O6]4-为结构单元不断重复，结构单元的化学式为[Si2O6]。在单链结构中，按照重复出现与第一个硅氧四面体的空间取向完全一致的周期不等，单链分为1节链、2节链、3节链,,,,7节链等7种类型。见图2-20-d，两条相同的单链通过尚未共用的氧组成带状，形成双链。双链以[Si4O11]6-为结构单元向一维方向无限伸展，化学式为[Si4O11]。辉石类硅酸盐结构中含有[Si2O6]单链，如透辉石、顽火辉石等。链间通过金属正离子连接，最常见的是Mg2+和Ca2+。角闪石类硅酸盐含有双链[Si4O11]，如斜方角闪石（Mg，Fe）7[Si4O11]2（OH）2和透闪石Ca2Mg5[Si4O11]2（OH）2等。透辉石CaMg[Si2O6]结构透辉石属单斜晶系，空间群C2/c，晶胞参数a=0.971nm，b=0.889nm，c=0.524nm，?=105o37，。晶胞分子数Z=4。如图2-21所示，硅氧单链[Si2O6]平行于c轴方向伸展，图中两个重叠的硅氧链分别以粗黑线和细黑线表示。单链之间依靠Ca2+、Mg2+连接。Ca2+的配位数为8，Mg2+为6。Ca2+负责[SiO4]底面间的连接，Mg2+负责顶点间的连接。若透辉石结构中的Ca2+全部被Mg2+取代，则形成斜方晶系的顽火辉石Mg2[Si2O6]。(4) 层状结构层状结构的基本单元、化学式与类型:层状结构是每个硅氧四面体通过3个桥氧连接，构成向二维方向伸展的六节环状的硅氧层（无限四面体群），见图2-22。在六节环状的层中，可取出一个矩形单元[Si4O10]4-，于是硅氧层的化学式可写为[Si4O10]。在层状硅酸盐晶体结构中，硅氧四面体层与水铝氧或水镁氧八面体层的连接方式有两种：一种是由一层四面体层和一层水铝（镁）氧八面体层构成，称为1：1型或两层型结构。另一种是由两层四面体层中间夹一层水铝（镁）氧八面体层，称为2：1型或三层型结构，见图2-24-a、图2-24-b示。水铝（镁）氧层分为三八面体型和二八面体型。高岭石的结构化学式：Al4[Si4O10](OH)8)或Al2O3·2SiO2·2H2O高岭石是一种主要的粘土矿物，属三斜晶系，空间群C1；晶胞参数a=0.514nm，b=0.893nm，c=0.737nm，?=91o36，，?=104o48，，?=89o54，；晶胞分子数Z=1。结构如图2-25，高岭石的基本结构单元是一层硅氧四面体层和一层水铝氧八面体层构成的两层型结构，两层型结构单位在ab平面内无限延展，在c轴方向叠放形成高岭石结构。Al3+配位数为6，其中2个是O2-，4个是OH-，形成[AlO2(OH)4]八面体，正是这两个O2-把水铝氧层和硅氧层连接起来。水铝氧层中，Al3+占据八面体空隙的2/3。结构与性质的关系：根据电价规则计算出层中O2-的电价是平衡的，即理论上层内是电中性的，所以，高岭石的层间只能靠物理键来结合，这就决定了高岭石也容易解理成片状的小晶体。但层之间在平行叠放时是水铝氧层的OH－与硅氧层的O2-相接触，故层间靠氢键来结合。由于氢键结合比分子间力强，所以，水分子不易进入层内，晶体不会因为水含量增加而膨胀。蒙脱石（微晶高岭石）的结构蒙脱石是一种粘土类矿物，属单斜晶系，空间群C2/ma；理论化学式为Al2[Si4O10](OH)2·nH2O；晶胞参数a=0.515nm，b=0.894nm，c=1.520nm，?=90o；单位晶胞中Z=2。 实际化学式为（Mx·nH2O）(Al2-xMgx)[Si4O10](OH)2，式中x=0.33，晶胞参数a?0.532nm，b?0.906nm，c的数值随含水量而变化，无水时c≈0.960nm。蒙脱石结构，由两层硅氧四面体层和夹在中间的水铝氧八面体层所组成，如图2-26所示。理论上层内呈电中性，层间靠分子间力结合。实际上，由于结构中Al3+可被Mg2+取代，使层内并不呈电中性，带有少量负电荷（一般为-0.33e，也可有很大变化）；因而层之间有斥力，使略带正电性的水化正离子易于进入层间；与此同时，水分子也易渗透进入层间，使晶胞c轴膨胀，随含水量变化，由0.960nm变化至2.140nm，因此，蒙脱石又称为膨润土。?结构中的离子置换现象：由于晶格中可发生多种离子置换，使蒙脱石的组成常与理论化学式有出入。其中硅氧四面体层内的Si4+可以被Al3+或P5+等取代，这种取代量是有限的；八面体层（即水铝氧层）中的Al3+可被Mg2+、Ca2+、Fe2+、Zn2+或Li+等所取代，取代量可以从极少量到全部被取代。?结构与性质关系：蒙脱石晶胞c轴长度随含水量而变化，甚至空气湿度的波动也能导致c轴参数的变化，所以，晶体易于膨胀或压缩。加水膨胀，加热脱水并产生较大收缩，一直干燥到脱去结构水之前，其晶格结构不会被破坏。随层间水进入的正离子使层内电价平衡，它们易于被交换，使矿物具有很高的阳离子交换能力。滑石Mg3[Si4O10]（OH）2的结构滑石属单斜晶系，空间群C2/c，晶胞参数a=0.525nm，b=0.910nm，c=1.881nm，?=100o；结构属于复网层结构，如图2-27所示。（a）所示OH－位于六节环中心，Mg2+位于Si4+与OH－形成的三角形的中心，但高度不同。（b）所示，两个硅氧层的活性氧指向相反，中间通过镁氢氧层连接，水镁氧层中Mg2+的配位数为6，形成[MgO4（OH）2]八面体。其中全部八面体空隙被Mg2+所填充，因此，滑石结构属于三八面体型结构。结构与性质的关系：层中每个活性氧同时与3个Mg2+相连接，从Mg2+处获得的静电键强度为3×2/6=1，从Si4+处也获得1价，故活性氧的电价饱和。同理，OH－中的氧的电价也是饱和的，所以，层内是电中性的。这样，层与层之间只能依靠较弱的分子间力来结合，致使层间易相对滑动，所有滑石晶体具有良好的片状解理特性，并具有滑腻感。离子取代现象：用2个Al3+取代滑石中的3个Mg2+，则形成二八面体型结构（Al3+占据2/3的八面体空隙）的叶蜡石Al2[Si4O10]（OH）2结构。同样，叶蜡石也具有良好的片状解理和滑腻感。?晶体加热时结构的变化：滑石和叶蜡石中都含有OH－，加热时会产生脱水效应。滑石脱水后变成斜顽火辉石?-Mg2[Si2O6]，叶蜡石脱水后变成莫来石3Al2O3·2SiO2。它们都是玻璃和陶瓷工业的重要原料，滑石可以用于生成绝缘、介电性能良好的滑石瓷和堇青石瓷，叶蜡石常用作硼硅质玻璃中引入Al2O3的原料。白云母KAl2[AlSi3O10]（OH）2的结构属单斜晶系，空间群C2/c；晶胞参数a=0.519nm，b=0.900nm，c=2.004nm，?=95o11，；Z=2。其结构如图2-28所示，图中重叠的O2-已稍行移开。白云母属于三层型结构，由两层硅氧层中间夹一层水铝氧八面体层所构成。连接两个硅氧层的水铝氧层中的Al3+的配位数为6，形成[AlO4（OH）2]八面体。由图2-28（a）可以看出，两相邻层之间呈现对称状态，因此相邻两硅氧六节环处形成一个巨大的空隙。结构与性质关系：白云母结构与蒙脱石相似，但因其硅氧层中有1/4的Si4+被Al3+取代，层内不呈电中性，所以，层间有K+进入以平衡其负电荷。K+的配位数为12，呈统计地分布于层的六节环的空隙间，与硅氧层的结合力较层内化学键弱得多，故云母易沿层间发生解理，可剥离成片状。结构中的离子取代：1)2个Al3+被3个Mg2+取代，形成金云母KMg3[AlSi3O10](OH)2；用F－取代OH－，得到人工合成的氟金云母KMg3[AlSi3O10]F2，作绝缘材料使用时耐高温达1000℃，而天然的仅600℃。2)用(Mg2+,Fe2+)代替Al3+，形成黑云母K(Mg，Fe)3[AlSi3O10](OH)2；3)用(Li+，Fe2+)取代1个Al3+，得锂铁云母KLiFe2+Al[AlSi3O10](OH)2；4)若2个Li+取代1个Al3+，同时[AlSi3O10]中的Al3+被Si4+取代，则形成锂云母Kli2Al[Si4O10](OH)2。5)如果K+被Na+取代，形成钠云母；若K+被Ca2+取代，同时硅氧层内有1/2的Si4+被Al3+取代，则成为珍珠云母CaAl2[Al2Si2O1云母类矿物的用途：合成云母作为一种新型材料，在现代工业和科技领域用途很广。云母陶瓷具有良好的抗腐蚀性、耐热冲击性、机械强度和高温介电性能，可作为新型的电绝缘材料。云母型微晶玻璃具有高强度、耐热冲击、可切削等特性，广泛应用于国防和现代工业中。(5) 架状结构架状结构中硅氧四面体的每个顶点均为桥氧，硅氧四面体之间以共顶方式连接，形成三维“骨架”结构。结构的重复单元为[SiO2]，作为骨架的硅氧结构单元的化学式为[SiO2]2。其中Si/O为1：2。当硅氧骨架中的Si被Al取代时，结构单元的化学式可以写成[AlSiO4]或[AlSi3O8]，其中（Al+Si）：O仍为1：2。此时，由于结构中有剩余负电荷，一些电价低、半径大的正离子（如K+、Na+、Ca2+、Ba2+等）会进入结构中。典型的架状结构有石英族晶体，化学式为SiO2，以及一些铝硅酸盐矿物，如霞石Na[AlSiO4]、长石（Na，K）[AlSi3O8]、方沸石Na[AlSi2O6]·H2O等沸石型矿物等。石英晶体的结构SiO2晶体具有多种变体，常压下可分为三个系列：石英、鳞石英和方石英。它们的转变关系如下：在上述各变体中，同一系列（即纵向）之间的转变不涉及晶体结构中键的破裂和重建，仅是键长、键角的调整，转变迅速且可逆，对应的是位移性转变。不同系列（即横向）之间的转变，如α-石英和α-鳞石英、α-鳞石英和α-方石英之间的转变都涉及键的破裂和重建，转变速度缓慢，属于重建性转变。?石英的三个主要变体：?α-石英、α-鳞石英和α-方石英结构上的主要差别在于硅氧四面体之间的连接方式不同（见图2-30）。在α-方石英中，两个共顶连接的硅氧四面体以共用O2-为中心处于中心对称状态。在α-鳞石英中，两个共顶的硅氧四面体之间相当于有一对称面。在α-石英中，相当于在α-方石英结构基础上，使Si-O-Si键由180o转变为150o。由于这三种石英中硅氧四面体的连接方式不同，因此，它们之间的转变属于重建性转变。（1）α-石英的结构α-石英属六方晶系，空间群P6422或P6222；晶胞参数a=0.496nm，c=0.545nm；晶胞分子数Z=3。α-石英在（0001）面上的投影如图2-31所示。结构中每个Si4+周围有4个O2-，空间取向是2个在Si4+上方、2个在其下方。各四面体中的离子，排列于高度不同的三层面上。α-石英结构中存在6次螺旋轴，围绕螺旋轴的Si4+离子，在（0001）面上的投影可连接成正六边形，如图2-32（a）所示。根据螺旋轴的旋转方向不同，?-石英有左形和右形之分，其空间群分别为P6422和P6222。α-石英中Si-O-Si键角为150o。β-石英属三方晶系，空间群P3221或P3121；晶胞参数a=0.491nm，c=0.540nm；晶胞分子数Z=3。?β-石英是α-石英的低温变体，两者之间通过位移性转变实现结构的相互转换。两结构中的Si4+在（0001）面上的投影示于图2-32。在β-石英结构中，Si-O-Si键角由α-石英中的150o变为137o，这一键角变化，使对称要素从α-石英中的6次螺旋轴转变为β-石英中的3次螺旋轴。围绕3次螺旋轴的Si4+在（0001）面上的投影已不再是正六边形，而是复三角形，见图2-32（b）。β-石英也有左、右形之分。?结构于性质的关系：SiO2结构中Si-O键的强度很高，键力分别在三维空间比较均匀，因此SiO2晶体的熔点高、硬度大、化学稳定性好，无明显解理。?关于β-石英的压电效应：?正压电效应：某些晶体在机械力作用下发生变形，使晶体内正负电荷中心相对位移而极化，致使晶体两端表面出现符号相反的束缚电荷，其电荷密度与应力成比例。这种由“压力”产生“电”的现象称为正压电效应(directpiezoelectriceffect)。?逆压电效应：如果具有压电效应的晶体置于外电场中，电场使晶体内部正负电荷中心位移，导致晶体产生形变。这种由“电”产生“机械形变”的现象称为逆压电效应(conversepiezoelectriceffect)。?正压电效应和逆压电效应统称为压电效应。根据转动对称性，晶体分为32个点群，在无对称中心的21个点群中，除O-432点群外，有20种点群具有压电效应。晶体的压电性质与自发极化性质都是由晶体的对称性决定的。产生压电效应的条件是：晶体结构中无对称中心，否则，晶体受外力时，正负电荷中心不会分离，因而没有压电性。由于晶体的各向异性，压电效应产生的方向、电荷的正负等都随晶体切片的方位而变化。如图1-50(a)显示无外力作用时，晶体中正负电荷中心是重合的，整个晶体中总电矩为零；图(b)表明，在垂直方向对晶体施加压力时，晶体发生变形，使正电荷中心相对下移，负电荷中心相对上移，导致正负电荷中心分离，使晶体在垂直于外力方向的表面上产生电荷(上负、下正)。图(c)显示出晶体水平方向受压时，在平行于外力的表面上产生电荷的过程，此时，电荷为上正下负。由此可见，压电效应是由于晶体在外力作用下发生变形，正负电荷中心产生相对位移，使晶体总电矩发生变化造成的。因此，在使用压电晶体时，为了获得良好的压电性，须根据实际要求，切割出相应方位的晶片。无外力作用时，晶体中正负电荷中心是重合的，整个晶体中总电矩为零垂直方向对晶体施加压力时，晶体发生变形，使正电荷中心相对下移，负电荷中心相对上移，导致正负电荷中心分离，使晶体在垂直于外力方向的表面上产生电荷（上负、下正）。晶体水平方向受压时，在平行于外力的表面上产生电荷的过程，此时，电荷为上正下负。?压电晶体的应用：压电材料在宇航、电子、激光、计算机、微波、能源等领域得到广泛应用。目前主要用作压电振子和压电换能器。前者主要利用振子本身的谐振特性，要求压电、介电、弹性等性能的温度变化、经时变化稳定，机械品质因数高。后者主要将一种形式的能量转换成另一种形式的能量，要求换能效益（即机电耦合系数和品质因数）高。（2）α-鳞石英的结构α-鳞石英属六方晶系，空间群P63/mmc；晶胞参数a=0.504nm，c=0.825nm；晶胞分子数Z=4。其结构如图2-33所示。结构由交替指向相反方向的硅氧四面体组成的六节环状的硅氧层平行于（0001）面叠放而形成架状结构。平行叠放时，硅氧层中的四面体共顶连接，Si-O-Si键角是180o，对于?-鳞石英，有的认为属于斜方晶系，晶胞参数a=0.874nm，b=0.504nm，c=0.824nm。而有的认为属于单斜晶系，参数为a=1.845nm，b=0.499nm，c=2.383nm，?=105o39，。下图即为α-方石英、α-鳞石英中硅氧四面体的不同连接方式对比：存在对称中心存在对称面（3）α-方石英结构α-方石英属立方晶系，空间群Fd3m；晶胞参数a=0.713nm；晶胞分子数Z=8。结构如图2-34所示。其中Si4+位于晶胞顶点及面心，晶胞内部还有4个Si4+，其位置相当于金刚石中C原子的位置。它是由交替地指向相反方向的硅氧四面体组成六节环状的硅氧层（不同于层状结构中的硅氧层，该硅氧层内四面体取向的一致的），以3层为一个重复周期在平行于（111）面的方向上平行叠放而形成的架状结构。叠放时，两平行的硅氧层中的四面体相互错开60o，并以共顶方式对接，共顶的O2-形成对称中心，如图2-35所示。?-方石英冷却到268℃会转变为四方晶系的?-方石英，其晶胞参数a=0.497nm，c=0.692nm。长石的结构长石类硅酸盐分为正长石系和斜长石系两大类。其中有代表性的为：?正长石系：钾长石K[AlSi3O8]；钡长石Ba[Al2Si2O8]。?斜长石系：钠长石Na[AlSi3O8]；钙长石Ca[Al2Si2O8]。长石的基本结构单元：长石的基本结构单元由[SiO4]四面体连接成四节环，其中2个四面体顶角向上、2个向下；四节环中的四面体通过共顶连方式接成曲轴状的链，见图2-37。链与链之间在三维空间连接成架状结构。钾长石的结构高温型钾长石（即透长石）属单斜晶系，空间群C2/m；晶胞参数a=0.856nm，b=1.303nm，c=0.718nm，?=115o59，；晶胞分子数Z=4。透长石结构在（001）面上的投影示于图2-38。从该图中可以看出，由四节环构成的曲轴状链平行于a轴方向伸展，K+位于链间空隙处，在K+处存在一对称面，结构呈左右对称。结构中K+的平均配位数为9。在低温型钾长石中，K+的配位数平均为8。K+的电价除了平衡骨架中[AlO4]多余的负电荷外，还与骨架中的桥氧之间产生诱导键力。钠长石的结构:钠长石属三斜晶系，空间群C1；晶胞参数a=0.814nm，b=1.279nm，c=0.716nm，?=94o19，，?=116o34，，?=87o39，。其结构如图2-38所示。与透长石比较，钠长石结构出现轻微的扭曲，左右不再呈现镜面对称。扭曲作用是由于四面体的移动，致使某些O2-环绕Na+更为紧密，而另一些O2-更为远离。晶体结构从单斜变为三斜。高温钠长石中Na+的配位数平均为8，低温钠长石中，Na+的配位数为7。?透长石与钠长石结构差异的原因：长石结构的曲轴状链间有较大的空隙，半径较大的阳离子位于空隙时，配位数较大，配位多面体较规则，能撑起[TO4]骨架，使对称性提高到单斜晶系；半径较小的阳离子位于空隙时，配位多面体不规则，致使骨架折陷，对称性降为三斜晶系。在曲轴状链中，Al3+取代Si+后，Al3+、Si+分布的有序-无序性也会影响结构的对称性和轴长。当Al3+、Si+离子在链中的四面体位完全无序分布时，晶体具有单斜对称，如透长石的c=0.72nm；而当Al3+、Si+离子在四面体位完全有序、呈相间排列时，晶体属三斜晶系，如钙长石c=1.43nm。?长石结构的解理性：长石结构的四节环链内结合牢固，链平行于a轴伸展，故沿a轴晶体不易断裂；而在b轴和c轴方向，链间虽然也有桥氧连接，但有一部分是靠金属离子与O2-之间的键来结合，较a轴方向结合弱得多；因此，长石在平行于链的方向上有较好的解理。小结?晶体结构=空间点阵+结构基元?晶体结构描述：定性、定量描述?影响晶体结构的因素：内在、外在因素?单质-氧化物结构-硅酸盐晶体结构（鲍林规则）?组成、结构、性质的关系：压电、铁电、热释电、电光、声光效应；化学键-晶体熔点、强度、解理、结晶特征二、 硅酸盐的应用(四) 水泥【摘要】本文对建筑工程中通常使用的各种硅酸盐水泥的特点、生产工艺、工作效能、注意事项，水泥制品特点等进行了简要分析。（主要从硅酸盐水泥的种类特征进行分析，进而为实际生活中选择合适的硅酸盐水泥。）【关键词】波兰特水泥；在所有的材料中，建筑材料的消耗量是最大的。因而，在所有的产业中，建筑材料产业成为了资源消耗量最大的产业。水泥，是建筑工程中最基础，用量最大的建筑材料。水泥性能的优良、以及所选用的水泥的型号、规格的不同，会直接影响到整个建筑工程的质量及最终的成败。各种不同的水泥，其生产工艺及性能也是各有特色的。
硅酸盐水泥，又称波特兰水泥（英语：Portland Cement），是由硅酸盐水泥熟料、0%-5%石灰石或粒化高炉炉渣、适量石膏磨细制成的水硬性胶凝材料。一 水泥分类
这类水泥包括不掺或掺有混合材料的各种硅酸盐水泥，中国按其混合材料的掺加情况，共分为如下六类。1.纯熟料硅酸盐水泥，用于较为重要的土木建筑工程，因其抗冻性和耐磨性较好，适用于配制高标号混凝土。2.普通硅酸盐水泥，广泛用于制做各种砂浆和混凝土。普通硅酸盐水泥在应用方面与硅酸盐水泥基本相同，并且有一些硅酸盐水泥不能应用的地方普通硅酸盐水泥也可以用，这使得普通硅酸盐水泥成为建筑行业应用面最广，使用量最大的水泥品种。3.矿渣硅酸盐水泥，（矿渣水泥的抗渗性较差，不宜用于有抗渗要求的混凝土工程中。但具有良好的耐热性，可用于温度不高于200℃的混凝土工程中，如热工窑炉基础等。）可用于地面、地下、水中各种混凝土工程，也可用于高温车间的建筑，但不宜用于需要早期强度高和受冻融循环、干湿交替的工程。因其颜色较浅，比重较小，水化热较低，耐蚀性和耐热性较好，但泌水性较大，抗冻性较差，早期强度较低,后期强度增进率较高,因此需要较长的养护期。4.火山灰质硅酸盐水泥，（火山灰水泥具有较高的抗渗性和耐水性，可优先用于有抗渗要求的混凝土工程中。但是火山灰水泥干缩大，不宜用于长期处于干燥环境中的混凝土工程中。）一般适用于地下、水中及潮湿环境的混凝土工程，不宜用于干燥环境、受冻融循环和干湿交替以及需要早期强度高的工程。因其比重小，水化热低，耐蚀性好，需水性（使水泥浆体达到一定流动度时所需要的水量）和干缩性较大，抗冻性较差，早期强度低，但后期强度发展较快，环境条件对火山灰水泥的水化和强度发展影响显著，潮湿环境有利于水泥强度发展。5.粉煤灰硅酸盐水泥，（粉煤灰水泥干缩小、抗裂好，但由于施工处理不当易产生失水裂缝，因而不宜用于干燥环境，也不宜用于抗渗要求高的混凝土工程。）适用于大体积水工建筑，也可用于一般工业和民用建筑。因其具有火山灰质硅酸盐水泥的特性(如早期强度虽低,但后期强度增进率较大，水化热较低等)外,还具有需水性及干缩性较小，和易性、抗裂性和抗硫酸盐侵蚀性好等性能。6.复合硅酸盐水泥，是指由硅酸盐水泥熟料、15%～50%的两种或两种以上规定的混合材料、适量石膏混合磨细制成的水硬性胶凝材料，称为复合硅酸盐水泥，简称复合水泥，代号 P·C。由于在复合水泥中掺入了两种或两种以上的混合材料，可以相互取长补短，能够克服掺单一混合材料水泥的一些缺点。其早期强度接近于普通水泥，而其他性能优于矿渣水泥、火山灰水泥、粉煤灰水泥，因而适用范围广。二 硅酸盐水泥使用注意事项
从上述分析可知硅酸盐水泥不宜用于下列工程：1.大体积混凝土2.海水堤坝混凝土3.抗硫酸盐、耐高温的混凝土三 水泥生产发展及趋势
水泥工业及水泥产品是建材工业的支柱产业及支柱产品，未来相当长时期内，水泥仍将是人类社会的主要建筑材料，已渗透到各个角落，水泥需求保持增长态势，已成为人类社会文明的重要材料，我国经济的发展带动了水泥工业兴旺发达，水泥生产消耗大量能源、资源，排放大量粉尘和废气。从环保的角度考虑要尽可能多地利用劣质原料和废料，最大限度地减少有用资源和能源消耗、降低CO2排放量，为全球治理温室效应做贡献。从社会效益看。水泥并非最终产品，只是半成品，只有把水泥加工为成品即混凝土或混凝土制品等后才能加以应用。随着社会进步，人们逐渐认识到把水泥生产链延续到混凝土及其建筑构件和构筑物并使水泥与混凝土生产一体化、集体化得重要性。水泥行业生产混凝土，混凝土成为商品已是大势所趋，水泥行业懂混凝土、掌握混凝土并且担当起生产的重任已经是现今广泛应用的事情了，出售商品混凝土而不再出售水泥已在中国部分经济发达地区成为现实。从某种意义上讲，水泥的应用技术与制造技术一样，也展现了崭新的局面。【参考文献】
[1]乔龄山.水泥技术讲座论文.
[2] 陈伟、BrouwersH J H、水中和。《三峡大学学报：自然科学版》 2008 第2期 [3] 于利刚、侯兰辉、王浩伙、茹文锦、刘岚。《广东建材》 2006 第3期 [2]维基百科. [3]百度百科. [4]互动百科(五) 硅酸盐陶瓷材料化学1班 周舟摘要：陶瓷是一种机械强度高、化学稳定性好、硬度高和电绝缘性好的新型无机材料，因而它作为结构材料、光学材料、电学材料、建筑材料、生物材料等广泛应用于国防尖端技术、工业、建筑及生物医药等各个领域，已成为新材料和新技术研究的热点之一。 关键词：硅酸盐；陶瓷；材料；1 引言陶瓷材料一般硬度较高，但可塑性差。除了在食器、装饰的使用上，在科学、技术的发展中亦扮演重要角色。高科技陶瓷领域的早期发展从使用硅酸盐氧化物陶瓷进行电绝缘开始。硅酸盐陶瓷大部分从天然原材料制造。硅酸盐陶瓷元件用于电子和电气工程，保险丝中的电绝缘、断路器、自动调温器和照明技术。硅酸盐陶瓷材料提供热绝缘的能力也用于加热、环保、热工程应用。多孔元件生产用于释放香气和杀虫剂，作为催化剂载体或实验室的各种应用[1]。2 陶瓷的结构与特性陶瓷是两种或两种以上的元素合成，与金属相比复杂的多其原子键合可以从离子键到完全共价键，硅酸盐陶瓷是一类主要有硅和氧合成的材料，硅和氧是地表组织中储量最丰富的两种元素土壤，岩石和沙土都是硅酸盐类材料。从化学上讲最简单的硅酸盐材料是二氧化硅。二氧化硅可以以非晶态或称玻璃存在，其中原子有很高的无序度，具有液体的特征[2]。3陶瓷的应用陶瓷应用范围广泛，从牙齿修复到汽车行业都有其应用。是适合广泛研究与开发的实用性材料。陶瓷主要由一些非金属矿物质和氮化硅、氧化硅等组成，它比起钢有更高的抗热和抗化学反应能力，十分适宜于取代各种合金来制造内燃机等耐高温机械设备。普通陶瓷经过高技术复合后，其抗疲劳强度和抗腐蚀性能甚至高于钢或高温合金材料，用它制造豪华车的发动机、宇航器材或潜水设备尤为理想[3-4]。var script = document.createElement('script'); script.src = 'http://static./resource/baichuan/ns.js';document.body.appendChild(script);3.1 电子产业因其结构特性，特别是耐磨性、硬度、耐热性和耐腐蚀性等，换言之，即应用其热学特性、机械特性和化学特性，此类陶瓷称为结构陶瓷。它可应用于电气工业中的散热片、电极材料，冶金工业中高温熔炉的内衬，核工业中的防辐射元件如核燃料包、控制和阻滞元件以及反应堆内衬等，化学工业中的防腐蚀器件、催化裂化器元件、热交换器和触媒载体等医疗行业中的人工骨骼(为髋骨)、人造牙齿和人造心瓣，机械工业中的金属陶瓷刀具、拉线模、阀门密封垫、阀座、制动元件、导向件、精密仪器零件(如轴承)以及高压清洗设备、计量设备和灌注设备的活塞或柱塞等。此外还可用作研磨材料和固体润滑材料等。尤其值得注意的是此类陶瓷在高温环境中的应用前景，比如航空航天工业中的涡轮叶片，原先是用镍或钛合金制造，现在可用氮化硅等高性能陶瓷来取代。这种陶瓷材料具有高热硬性和高温下良好的化学稳定性等优异机械性。它的应用有可能取消发动机的冷却系统，使发动机能够在较高的温度下工作从而提高热动效率和功率重量比，减轻整体重量。3.2化工产业硅酸盐陶瓷具有极佳的电绝缘性，低线性膨胀，出色的抗热冲击性和低热传导性。低温共烧陶瓷制作的电子元器件及基板材料具有小而轻， 并且高频性能好等特点而得到了极大的关注， 目前已经应用于便携式电子装置如移动电话、PDA、蓝牙设备及超级电脑等。电子陶瓷包括各类陶瓷基片、陶瓷电容器、陶瓷发热元件、陶瓷振荡器、磁芯和磁记录材料、各类陶瓷传感元件(温度、气敏、湿敏、压敏、光敏)、陶瓷激光元件、偏光元件、光导纤维等。电子陶瓷的主要市场是IT企业和半导体行业。3.3建筑产业建材工业是我国重要的基础材料工业， 建筑材料是国民经济和社会发展的重要物质基础， 是解决和改善人民居住条件、提高生活水平和推进社会进步的基本原材料， 也是相关领域发展的重要基础材料。 3.2.1建筑房屋保温可利用硅酸盐陶瓷制得新型节能保温材料，广泛应用在建筑材料后期的以提高建筑保温目的的实施中，特别是在实验楼及其他有特殊要求的建筑物中。var script = document.createElement('script'); script.src ='http://static./resource/baichuan/ns.js';document.body.appendChild(script);3.2.2
回收建筑材料产生的固体废料现代工业的迅速发展产生了数量惊人的废弃物，为人类的生存环境带来了严重的威胁，充分利用工业废渣，保护生态环境已引起了世界各国政府的高度重视。固体废物一般指人类在生产、加工、流通、消费及生活等过程中取用目的成分后弃去的固体物质和泥浆状物质。按管理需要可分为：工业固体废物、有毒有害固体废物和城市垃圾。工业固体废弃物一般是指工业生产、加工和采矿过程中排出的废渣、粉尘、废屑、污泥、废石和尾矿等。可用于硅酸盐材料中的固体废弃物主要包括粉煤灰、煤矸石、各种工业废渣、尾矿、建筑废料、废陶瓷等。4硅酸盐陶瓷的改性陶瓷的韧性普遍较低，断裂往往是突发的，且其强度还难以与氧化铝、碳化硅等工程陶瓷材料媲美。因此，如何改善玻璃陶瓷的机械性能是使该材料获得更广泛应用的关键。微观结构是决定材料性能的基础。对玻璃陶瓷成分的调整以及热处理制度的最优化，可以改善玻璃陶瓷的微观结构，消除缺陷，从而达到增强玻璃陶瓷的目的。因此研究陶瓷复合材料是满足陶瓷应用最普遍的方法。陶瓷基复合材料不是传统意义上的陶瓷，它是以陶瓷为基体与各种纤维复合的一类复合材料。其主要基体有玻璃陶瓷、氧化铝、氮化硅等，具有高温强度好、高耐磨性、高腐蚀性、低膨胀系数、隔热性好及低密度等特性，而且资源也比较丰富，有广泛的应用前景[5-6]。2.1纤维增强陶瓷基陶瓷材料虽然性能优异，但其致命的弱点是具有脆性，处于应力状态时，会产生裂纹，甚至断裂导致材料失效。而采用高强度、高弹性的纤维与基体复合，则是提高陶瓷韧性和可靠性的一个有效的方法。纤维能阻止裂纹的扩展，从而得到有优良韧性的纤维增强陶瓷基复合材料。陶瓷复合材料是在陶瓷基体中引入第二相材料，构成多相复合材料。包括连续纤维补强陶瓷基复合材料，异相颗粒弥散强化多相复合陶瓷材料及梯度功能材料。2.2 纳米增强陶瓷基纳米陶瓷的特性主要在于力学性能方面，包括纳米陶瓷材料的硬度，断裂韧度和低温延展性等。纳米级陶瓷复合材料的力学性能，特别是在高温下使硬度、强度得以较大的提高。有关研究表明，纳米陶瓷具有在较低温度下烧结就能达参考文献：1、2、3、本文由()首发，转载请保留网址和出处！
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