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化学能与电能的转化化学方程式
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电解是电能转化成化学能：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑原电池是化学能转化成电能：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
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扫描下载二维码高中所有化学方程式+反应说明+反应现象＋分类整理
高中化学方程式太多、太杂，记不住且容易混淆，化学反应现象更是错综复杂！想必很多高中同学都会遇到这类纠结的问题！今天由成都望子成龙学校向大家推荐一篇分类整理、前后对比宜于记忆的化学方程式汇总，其中还包括初中化学中基本实用的趣味化学知识，这样更利于同学们比较记忆、加深印象，对综合理解记忆中学化学更有帮助。
一、方程式:&
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑&
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu&
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2&
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O&
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑&
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑&
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑&
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2&
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑&
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +
3(NH3)2SO4&
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O&
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2&
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3&
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O&
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑&
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3&
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3&
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2&
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl&
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO&
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑&
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ +
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3&
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO&
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2&
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO&
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4&
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O +
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ +
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O +
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O&
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl&
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑&
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ +
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 +
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O +
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl&
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH &#↑ + Na2SO4 +
59、SO2 + CaO = CaSO3&
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O&
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O&
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4&
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O&
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 +
65、Si + 2F 2 = SiF4&
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑&
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4&
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl&
二、化合反应&
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO&
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4&
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3&
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O&
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5&
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2&
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2&
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO&
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO&
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2&
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O ===
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2&
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2O&
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl&
三、分解反应&
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑&
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑&
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑&
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO +
四、置换反应&
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu&
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑&
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O&
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑&
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O&
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO&
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑&
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O&
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2&
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2&
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +
成都望子成龙学校高中化学金牌名师李第廷国老师讲座现场座无虚席。
一． 物质与氧气的反应：&
（1）单质与氧气的反应：&
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO&
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4&
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO&
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3&
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O&
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5&
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2&
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2&
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO&
（2）化合物与氧气的反应：&
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2&
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O&
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
二．几个分解反应：&
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑&
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O +
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑&
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑&
三．几个氧化还原反应：&
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O&
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑&
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑&
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑&
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2&
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2&
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe +
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系&
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）&
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑&
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑&
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑&
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑&
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑&
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑&
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑&
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑&
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐&
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 +
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 +
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水&
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 +
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 +
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水&
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 +
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水&
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O&
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O&
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 +
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O&
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐&
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O +
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ +
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O +
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐&
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐&
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +
五．其它反应：&
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3&
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2&
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH&
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4&
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 +
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2&
望子成龙学校精品校区
化学方程式 反应现象 应用&
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹&
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验&
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体&
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体&
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +
3O2高温2Fe2O3&
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊&
S+O2 点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰&
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量&
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧&
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属&
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气&
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气&
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验&
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水&
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失&
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气&
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解&
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解&
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解&
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性&
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性&
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性&
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性&
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、&
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸&
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验&
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因&
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧&
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属&
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属&
C + CO2 高温2CO&
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性&
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去&
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁&
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化&
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成&
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头&
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰&
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢&
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理&
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理&
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体&
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理&
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理&
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理&
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O&
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O&
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧&
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜&
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜&
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈&
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解&
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解&
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色&
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解&
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解&
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解&
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解&
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解&
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解&
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多&
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色&
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O&
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理&
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解&
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色&
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解&
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解&
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O&
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解&
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O&
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解&
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解&
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色&
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理&
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理&
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理&
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解&
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色&
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解&
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解&
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解&
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O&
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解&
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解&
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解&
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O&
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色&
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4&
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4&
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、&
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）&
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成&
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成&
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl&
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成&
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆&
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用&
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱&
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成&
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成&
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末&
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水&
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子&
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子&
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成&
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成&
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑&
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑&
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子&
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体&
秋季周末补习班开课第一天，望子成龙学校前台围满了前来咨询报名的学生和家长。
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高中化学方程式_经典大全__课本上的都有
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