请解释下,举点例子,谢谢
一. 电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。
如浓度为cmolL的Na2CO3溶液中，其电荷守恒为：
①
二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。如在Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，都有 。物料守恒实质上是物质守恒在相关信息溶液中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。
如在浓度为cmolL的Na2CO3溶液中， 中碳原子守恒式为：
根据Na元素与C元素物质的量之比为2：1，则有：
故 ②
三. 质子守恒：即酸碱反应达到平衡时，酸（含广义酸）失去质子（ ）的总数等于碱（或广义碱）得到的质子（ ）总数。这种得失质子（ ）数相等的关系就称为质子守恒。怎样正确书写某盐溶液中的质子守恒关系呢？较简便而迅速的方法和步骤是：（1）写出水电离反应式 ；（2）写出溶液中主要型体的与质子（ ）得失有关的反应式。怎样确定谁是与质子得失有关的主要型体（或行为主体）呢？这很简单。例如在Na2CO3溶液中， 不参与质子的得失不予考虑，与质子得失有关的行为主体就是 ；同理，如在NaHCO3和在NaH2PO4溶...
一. 电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。
如浓度为cmolL的Na2CO3溶液中，其电荷守恒为：
①
二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。如在Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，都有 。物料守恒实质上是物质守恒在相关信息溶液中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。
如在浓度为cmolL的Na2CO3溶液中， 中碳原子守恒式为：
根据Na元素与C元素物质的量之比为2：1，则有：
故 ②
三. 质子守恒：即酸碱反应达到平衡时，酸（含广义酸）失去质子（ ）的总数等于碱（或广义碱）得到的质子（ ）总数。这种得失质子（ ）数相等的关系就称为质子守恒。怎样正确书写某盐溶液中的质子守恒关系呢？较简便而迅速的方法和步骤是：（1）写出水电离反应式 ；（2）写出溶液中主要型体的与质子（ ）得失有关的反应式。怎样确定谁是与质子得失有关的主要型体（或行为主体）呢？这很简单。例如在Na2CO3溶液中， 不参与质子的得失不予考虑，与质子得失有关的行为主体就是 ；同理，如在NaHCO3和在NaH2PO4溶液中，与质子得失有关的行为主体就必然分别是 和 。（3）根据上述反应式建立质子守恒式。通常我们讨论的是强碱弱酸盐溶液，其质子守恒式的形式为： （得到质子的物质） （失去质子的物质）
等式左边 是溶液中 的实际浓度，它全部由水电离出来。等式右边第一项 是溶液中 的实际浓度，第二项表示谁得到质子（消耗了由水电离出的 ）就要进行补偿，第三项表示谁失去质子（额外生成了 ）就要从中扣除。故有等式［ （得到质子物质） （失去质子的物质）］＝c（水电离出的 ）。所以上述质子守恒公式的意义是由水电离出的 数目（或浓度）永远等于由水电离出的 的数目（或浓度），这是对质子守恒的另一角度的表述。
操作实例：1. 在Na2CO3溶液中：（1）存在H2O ；（2）行为主体 的质子数得失反应有 和 ；（3）即可推出其质子守恒式为 ③
想一想，为什么式中 前的系数是“＋2”？答：由第（2）步反应式可知每生成1倍H2CO3的同时要消耗2倍于此数的 ，故应对等式右边的 补偿2倍 ；
2. 在NaH2PO4溶液中：（1） ；（2）主体 的质子得失反应有 ， ， ；（3）其质子守恒式为 。为什么此质子守恒式中 前的系数为“－2”呢？能回答此问者，对此方程即已基本掌握。
应该注意：（1）上述三个守恒关系式中只有两个是独立的，即已知其中任意两个便可导出第3个来。所以质子守恒式可由溶液的电中性式和物料守恒式联立（消去不参加质子得失的如 、 等）导出，例如上述③式＝②式－①式。这也是正确书写质子守恒式的另一方法（间接、费时一点而已）。
在选择题的各选项关系式中，只要出现有弱电解质（常为弱酸）的分子浓度，通常即可用物料守恒式或质子守恒式去考察其正确与否。
例题：在 溶液中，下列有关粒子浓度的关系式中正确的是（）
A.
解析：根据溶液电中性原则有 ，A项错；根据物料守恒碳元素存在形式 ，B项正确；NaHCO3溶液显碱性，c项错；溶液的质子守恒式为 ，D项正确。答案为B、D。
其他答案（共1个回答）
，左边H带一个正电荷，OH带一个负电荷，正好抵消，左边不带电，右边水也不带电，所以左右两边电荷总数相等，这就是电荷守恒，因此离子方程式中有一项正误分析的方法就是看左右两边电荷是否相等，这在作业中是常用的。
等号两边的电荷要相等，总电荷等于零，也就是电中性。
化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒
1.质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的...
H+ =HSO4- + SO42- + OH-
氢硫酸电离出H+和HSO4-,HSO4-电离出H+和SO42-，水电离出H+和OH-，电荷质子守恒，正电荷数等于...
1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏
电荷电荷守恒定律编辑表述一：电荷既不能创造,也不能消灭,它只能从一个物体转移到另一个物体,或从物体的一部分转移到另一部分,在转移的过程中，系统的电荷总数保持不变...
答: 只有70周岁这年调整养老金时，才会有。并不是到了70周岁必然的就应该有，如果2016退休退休金 就有，不调整就不会有。
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！
可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！
祝你好运！
答: 专家建议，父母可使用如下方法一：以身作则给孩子树榜样方法例示一个初一的小男孩，偷偷地抽烟，被父亲发现了
答: 在我国目前的教学体制下，考试，哪怕是平时的小型考试，都是鉴定和评定我们学习水平最重要的参考标准，你聪明不聪明，用功没用功，知识掌握了没有，谁说了也不算，拿考试成...
大家还关注
Copyright &
Corporation, All Rights Reserved
确定举报此问题
举报原因(必选)：
广告或垃圾信息
激进时政或意识形态话题
不雅词句或人身攻击
侵犯他人隐私
其它违法和不良信息
报告，这不是个问题
报告原因(必选)：
这不是个问题
这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区守恒法在化学习题中的应用
化学计算中一种十分常用的方法——守恒法。这种方法在使用过程中不需要了过多的
中间过程，避免了繁杂的分析和多重化学反应，具有思路简单，关系明确，计算快捷的特点。
掌握守恒法可以简化解题过程,提高解题速度和准确率.守恒法一般包括质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，以及一些化学变化前后恒定不变的量．下面通过分类举例,讲解中学阶段常见守恒法的适用范围和解题思路,让学生能顺利掌握守恒法.
（一）质量守恒：
在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。
例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液 111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
[分析解答]：由于2Na+2H2O=NaOH+H2
所以，反应前总质量为m(Na)+m(H2O),反应后总质量为m(NaOH溶液)+m(H2).若设Na的物质的量为xmol，则n（H2）=1/2xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+1/2x&2，得x=0.5
∴ =0.5mol&40g/mol=20g
(二)原子守恒：
在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例2、等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为（&&
A、1：3&&&
[分析解答]:①若AlCl3过量，则溶液中为过量的AlCl3，沉淀为
Al（OH）3，因相等，各设为1，则Al3+为2，OH-为3，答案为B
②若NaOH过量，则溶液中为【Al（OH）4】-，沉淀为
Al（OH）3，因相等，各设为1，则Al3+为2 ，OH-为7。答案为D：2：7
（三）电子守恒：（电子得失守恒，化合价升降总数相等）
在高中化学教学中，氧化还原反映占有很重要的地位，它贯串于全部高中的教学。而解决氧化还原反应的有关计算题目又是这部份知识的重点和难点，在高考标题中常常涌现。充沛的行使守恒思维来解决计算是必需掌握的方法。
　氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。
例3、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是______。
[分析解答]：先根据化合价的改变确定得失电子的物质：
由于题目指出Cr被还原，所以得电子的物质是K2Cr2O7,失电子的物质是Na2SO3。再根据化合价的改变分别找出1mol氧化剂、还原剂的得失电子数。设Cr元素被还原为+n价，∴1mol
K2Cr2O7在反应中得电子：2&(6-n)mol由于Na2SO3肯定被氧化为Na2SO4,
∴1molNa2SO3在反应中失电子：(6-4)&1=2mol。最后，根据反应物的实际电子得失总数，列电子守恒关系求解：
0.05mol/L&24&10-3L&2=0.02mol/L&20&10-3L&2(6-n)
解得：n=3&&
应为+3价。&&
注意：任何氧化还原反应都存在得失电子守恒，要害是要找准化合价升、跌的数量，即指的是该物质化合价的变化，包含角标。
（四）电荷守恒
电荷守恒法解题的依据：即电解质溶液中，不论存在多少种离，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数
例4. 有100mL氯化镁、氯化铝的混合溶液，其中C （Mg2+）=0.2mol.L-1
C(Cl-)=1·3mol·L-1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2，且与Al3+恰好分离，至少需2mol·L-1的NaOH溶液的体积为（ ）
A. 80mL B. 100mL C. 120mL D.
[分析解答]：
因为Mg2++2OH-1=Mg(OH)2,Al3++4OH-1=[Al(OH)4]-，反应后溶液中溶质为氯化钠和四羟基合铝酸钠。
首先原混合溶液中由电荷守恒得：
0.1&1.3=n(Al3+)&3+0.2&0.1&2
所以n(Al3+)=0.03mol
再由最终所得溶液的电荷守恒得：
n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)+n[Al(OH)4-]
=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1&1.3+0.03=0.16mol
所以V(NaOH)=0.16mol/2mol·L-1=0.08L=80ml
所以正确选项为A。
&&&&在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
已投稿到：
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。当前位置：
＞＞＞某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的..
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50 mL，产生CO2气体的体积（标准状况）如下图 所示
(1)求所用盐酸的物质的量浓度；(2)求混合物中NaHCO3的质量分数。
题型：计算题难度：中档来源：河北省模拟题
(1)n(CO2)=3.36 L÷22.4 L/mol=0. 15 mol, 由关系式HCl~CO2，可得c(HCl) =0.15 mol/0.05 L=3 mol/L。 (2)解：设9.2 g混合物中含NaHCO3x mol，KHCO3 y mol。
x=0.05，y=0.05
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
与“某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的..”考查相似的试题有：
8525597124900849592689462107602扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
列举符合原子守恒,电荷守恒,但得失电子不守恒的离子方程式
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
判断出题目的方程式电荷守恒不一定就说明得失电子守恒 　反应物中有些物质电子是不能转移的　但题目中却转移了　就是得失电子不守恒　简单说就是方程错了(这种题目一般错在化学计量数　要重新配平　题目的配平是错的)　实在不明就追问我　把方程式也发来
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}