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黄磷尾气中CO2的气相色谱分析方法研究
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黄磷尾气中CO2的气相色谱分析方法研究
官方公共微信化学是一门以实验为基础的科学/数学是嘛样的一门学科?
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化学是一门以实验为基础的科学/数学是嘛样的一门学科?
一 : 数学是嘛样的一门学科?1.谈数学1.1：数学的概念数学是研究数量、结构、变化以及空间模型等概念的一门学科。[]透过抽象化和逻辑推理的使用，由计数、计算、量度和对物体形状及运动的观察中产生。数学家们拓展这些概念，为了公式化新的猜想以及从合适选定的公理及定义中建立起严谨推导出的真理。1.2：数学的起源数学，起源于人类早期的生产活动，为中国古代六艺之一，亦被古希腊学者视为哲学的起点。从原始的“数”到抽象的“数”的概念的形成，是一个缓慢渐进的过程。人们从生产活动中认识到了具体的数，然而人们的生产实践又迫切需要数学，计数法也就自然而然的产生了。通过人们的生产劳动，以及对客观世界的思考，数学思想得以萌发、形成和发展，最终成为了一门知识体系。1.3：数学的发展历史概况简介数学发展的历史非常悠久，大约出现于一万多年前。大致可分为四支，古代埃及数学、古代巴比伦数学、古代印度数学、古代中国数学。各个分支都在不同的历史背景下，逐渐形成了初级的数学理论。为世界数学的发展奠定了基础。但真正的数学理论是从古希腊人开始的。公元前300多年以前，希腊数学家欧几里得写了《几何原本》一书，成为了自古以来所有科学著作中发行最广、沿用时间最长的著作。17世纪以前是数学发展史的初级阶段，其内容主要是常量数学，如初等几何、初等代数；从文艺复兴时期开始，数学发展进入了第二个阶段，即变量数学阶段，产生了微积分、解析几何、高等代数；从19世纪开始，数学获得了巨大的发展，形成了近代数学阶段，产生了实变函数、泛函分析、非欧几何、拓扑学、近世代数、计算数学、数理逻辑等新的数学分支。1.4：数学学科的分支概况总体可分为五大分支：经典数学、近代数学、计算技术学、随机数学、经济数学。再往下可分为26支：算术、初等代数、高等代数、数论、欧式几何、非欧式几何、解析几何、微分几何、代数几何、射影几何学、几何拓扑学、拓扑学、分形几何、微积分学、实变函数论、概率和统计学、复变函数论、泛函分析、偏微分方程、常微分方程、数理逻辑、模糊数学、运筹学、计算数学、突变理论、数学物理学。从广义上来说数学可纵向划分为：初等数学和古代数学：这是指17世纪以前的数学。主要是古希腊时期建立的欧几里得几何学，古代中国、古代印度和古代巴比伦时期建立的算术，欧洲文艺复兴时期发展起来的代数方程等；变量数学：是指17到19世纪初建立与发展起来的数学。从17世纪上半叶开始的变量数学时期，可以分为两个阶段：17世纪的创建阶段与18世纪的发展阶段；近代数学：是指19世纪的数学。近代数学时期的19世纪是数学的全面发展与成熟的阶段，数学的面貌发生了深刻的变化，数学的绝大部分分支在这一时期都已经形成，整个数学呈现现出全面繁荣的景象；现代数学：是指20世纪的数学。以1900年德国著名数学家希尔伯特在世界数学家大会上发表了一个著名演讲，提出了23个预测和知道今后数学发展的数学问题拉开了20世纪现代数学的序幕。同时又可横向划分为：基础数学：又称为理论数学或纯粹数学，是数学的核心部分，包含代数、几何、分析三大分支，分别研究数、形和数形关系；应用数学：简单地说，也即数学的应用；计算数学：研究诸如计算方法（数值分析）、数理逻辑、符号数学、计算复杂性、程序设计等方面的问题。该学科与计算机密切相关；概率统计：分概率论与数理统计两大块；运筹学与控制论：运筹学是利用数学方法，在建立模型的基础上，解决有关人力、物资、金钱等的复杂系统的运行、组织、管理等方面所出现的问题的一门学科。2：数学的应用2.1：数学在军事方面的应用海湾战争中，美国将大批人员和物资调运到位，只用了短短一个月时间。这是由于他们运用了运筹学和优化技术。我国研制原子弹，试验次数仅为西方的1／10，从原子弹到氢弹只用了2年8个月，重要原因之一是有许多优秀数学家参加了工作。2.2：数学在资源勘探方面的应用石油深藏地下，人们通过人工地震记下反向回来的地震波，波形随着地层地质的不同而变化。用计算机处理所得的波形数据可以提供地下岩层、岩性以及有关石油、天然气等的知识。1991年5月，美国壳牌石油公司应用计算技术于新奥尔良以南39公里的河流之下930公里处，探明了一个储量超过10亿桶的大油田。2.3：数学在生物医学方面的应用DNA是分子生物学的重要研究对象，是遗传信息的携带者，它具有一种特别的立体结构——双螺旋结构，在细胞核中呈扭曲、绞拧、打结和圈套等形状，这正好是数学中的扭结理论研究的对象。X射线计算机层析摄影仪，也即所谓的CT的问世是上世纪医学中的奇迹，其原理是基于不同的物质有不同的X射线衰减系数。如果能够确定人体的衰减系数的分布，就能重建其断层或三维图像。但通过X射线透射时，只能测量到人体的直线上的X射线衰减系数的平均值。当直线变化时，此平均值也随之变化。最终人们还是成功利用数学中的Radon变换解决了此问题。2.4数学在飞机制造制造业中应用飞机设计师必须考虑材料的结构强度与稳定性，这是用有限元来分析的，而分析飞机机翼的振动情况则需解特征值。为了使飞机省油并提高速度必需找到一种最佳机翼和整个机体的形状。如何为飞行员选择最优控制参数，也是必须考虑的问题。飞机设计在极大程度上以计算为基础，人们以方程的形式来研究描绘机翼和整个机体附近气流状况。工程设计和制造工艺主要靠计算机辅助设计和计算机辅助制造两大工具，而这两者又都以数学为理论基础。2.5数学在提高产品质量方面的应用一般，产品的质量依赖于多个因素，如原料、工艺时间等，每一因素都又有较多种可能的选择，如何挑出最优的选择搭配以求获得最佳的产品，是统计实验设计的主要研究问题。美国戴明把统计实验设计的思想方法介绍到日本，对日本制造业产生很大的影响，日本工程师运用此种方法以减小产品性能异性从而提高产品质量。日本工业广泛运用统计质量控制，后又发展成全面质量管理，这项措施大大提高了日本产品的质量。2.6数学在日常生活中的应用数学在我们日常生活中无处不在，我们买东西时涉及到商品的价格，以及一些东西的尺寸，大小。公司购物后须记账，以便年终统计查询；去银行办理储蓄业务；物业管理员查收各住户水电费用等，这些都离不开数学。现实生活中，数学的应用远不止这些，在其他各行各业中都有着很多的应用。二 : 化学是一门以实验为基础的科学．（1）下化学是一门以实验为基础的科学．（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．题型：问答题难度：中档来源：潍坊一模（1）①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为5g5g+95g×100%=5%，故②正确；③用苯萃取溴水中的Br2，水在下层，从分液漏斗下管放出，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，故③错误；④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故⑤错误；故答案为：②④；（2）根据离子共存可知，四种固体为Na2CO3、Ba（OH）2、Al2（SO4）3、MgCl2或Na2CO3、Ba（OH）2、AlCl3、MgSO4，A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3或Ba（OH）2，B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失，则B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，故A为Na2CO3，C为MgCl2，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳，反应离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Na2CO3；MgCl2；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．考点：考点名称：基本仪器的使用基本仪器的使用:1、可加热的仪器：名称和图片主要用途使用注意事项常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可用于收集少量气体、装配小型气体发生器可直接加热。硬质试管能耐约700℃的高温，普通试管不耐高温。加热前试管外壁要擦干，加热时必须用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上，切不可拿在手中，加热时还要先使试管均匀受热，然后重点加热其有药品的部位。加热固体时，要使管口略向下倾斜，固体要平铺于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 45。角，且液体量不超过试管容积的1／3，管口切忌向着有人的方向。热的试管不要骤冷，以防炸裂。在常温下的物质溶解或发生化学反应，试管内液体体积不要超过试管容积的1／2。拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住距试管口1／3处常用来配制、浓缩溶液，用作试剂用量较多的加热或不加热反应的容器，向其他容器中转移液体的容器，代作水浴锅加热时要垫石棉网且外壁干燥，或用水浴加热。加热时液体量不要超过容积的2／3，也不可把液体蒸干。热的烧杯不可骤冷。搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底常用作在加热或不加热条件下有液体试剂参加的化学反应的容器平底烧瓶一般不用作加热反应容器。圆底烧瓶在加热时要垫石棉网且外壁要干燥，或用水浴加热，加热时液体量不要超过容积的1／2，也不要把液体蒸干。热的烧瓶不可骤冷常用作液态混合物的蒸馏或分馏容器，也可用作气体发生器同圆底烧瓶，但要加碎瓷片防暴沸。蒸馏(分馏)时温度计水银球要在支管口处主要用作滴定实验的反应器，也可用作其他化学反应、液体收集的容器，还可用于组装洗气瓶同圆底烧瓶2、计量仪器：名称和图形主要用途使用注意事项用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器使用前要洗净，使用时要在桌面上放平稳，读数时，视线要与液体凹液面的最低点相平。不可用作反应器，不可加热，也不能用来配制溶液常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，如配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液不能用作反应容器，不可加热，瓶和瓶塞是一一对应的，瓶塞不能互换，瓶塞要用结实的细绳系在瓶颈上，以防损坏或丢失。使用前要检查是否完好、瓶口处是否漏水，不漏水的容量瓶才能使用。配制溶液用的溶质，要先在烧杯里用适量的蒸馏水溶解，并使溶液恢复到室温后才能转入容量瓶中，不可直接在容量瓶中溶解溶质。向容量瓶里加入溶液或蒸馏水时，要用玻璃棒引流，至距刻度线23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能让液体流经刻度线以上的内壁。定容时，要使液体凹液面与瓶颈部的刻度线相切，并平视观察。手持容量瓶时，不能用手掌握瓶颈和瓶体，要用手指肚触瓶的方式持瓶。容量瓶内不能长期储存溶液。容量瓶使用完毕，应冼净、晾干，玻璃磨砂瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶口与瓶塞粘连主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，碱式滴定管用来盛装碱性溶液，棕色滴定管用来盛装见光易分解的溶液酸式滴定管与碱式滴定管不能互换使用。滴定管在使用前要先检查是否漏液。对酸式滴定管还要检查玻璃活塞是否转动灵活，对碱式滴定管还要检查橡胶管是否老化失去弹性。只有检查合格的滴定管才能使用。向滴定管内装入实验所用的溶液前，要用该溶液润洗滴定管23次，装入溶液后要赶走滴定管尖嘴内的气泡，然后将液面调在“0”刻度或“0”刻度以下。从滴定管里放出液体时，要将滴定管垂直固定在滴定管夹上，用左手操作滴定管。读数时，要在停止放出液体后1～2min后进行，要使视线与凹液面保持水平，读取与液体凹液面相切处的刻度值。滴定管用毕要立即洗净，长期不用时要在活塞处垫上小纸条，防止活塞粘连常用于精确度不高的物质质量的称量使用时要放平稳。称量前要先调零。称量一般的药品时，要先在两盘上各放一张大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量；热的物质要待冷却至室温后再称量。称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码要用镊子由大到小夹取，最后移动游码(用镊子)。称量完毕,要把砝码收回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处用于测量物体的温度测量物体某一部位的温度，温度计的感温泡就要放在这一部位。选用温度计时，要使温度计的最大显示温度高于被测物体温度。处在高温下的温度计不可骤冷。切忌以温度计代替玻璃棒去搅拌液体或固体3、可用于分类除杂的仪器名称和图形主要用途使用注意事项蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体能耐高温，可在火焰上直接加热，但不能骤冷。在加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2／3，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体飞溅。热的蒸发皿不能直接放在实验桌上。取用蒸发皿要用坩埚钳在化学实验中常用来高温灼烧固体能耐商温，可在火焰上直接加热，但不能骤冷。定量实验的冷却应在干燥器中。熔融NaOH等强碱时要在铁坩埚中进行。夹持坩埚和坩埚盖时都要用坩埚钳让不纯的气体通过装入的有关液体，除去杂质装入洗液的量勿超过容积的2／3。使用之前要检验气密性，不漏气者才可使用。进气口和出气口不要接错。气体进入的速率不能太快，以便有效吸收杂质。改作量气装置时，液体要加满，且短进长出使热的蒸气冷却凝结为液体要使冷却水的进口在组装仪器的低处，出水口在组装仪器的高处，以保证隔套内充满冷却水，提高冷却效率内装固体干燥剂或吸收剂时，用于干燥或吸收气体；也可作电解、电泳等实验的容器；还可用于装配简易启普发生器两管之间不能用力挤压或拉扯，以防在弯管处断裂用于内装固体干燥剂吸收某些气体，也可用于组装简易启普发生器气体要从大口进，小口出。球体和细管的连接处一般要塞一个小棉花球或玻璃丝球，防止干燥剂颗粒进入细管内用于过滤操作和向小口容器里倾注液体。还用作装配易溶于水的气体的吸收装置(防倒吸)过滤时应“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，无缝隙，无气泡；滤纸低于漏斗口上沿0．5cm，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸处，烧杯引水口紧靠在玻璃棒上用于两种互不相溶的液体的分离，也用于装配制备物质的反应器，用它向容器里加入液体反应物使用前要检查活塞处和上口处是否漏水。分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出4、其他常用仪器名称和图形主要用途使用注意事项用于中、低温度的加热。进行焰色反应点燃酒精灯时，要把灯放正，用火柴点燃，严禁以灯点灯、向灯体内加酒精时，要先熄灭酒精灯，再通过漏斗加入酒精，严禁向燃着的酒精灯内添加酒精。熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可吹灭。灯体内酒精的量要在灯体容积的之间用来粉碎硬度不太大的固态物质，也可用来拌匀粉末状固态反应物不能用火加热。研磨时必须稍加压力，使研杵在研钵里缓慢地转动并加以挤压，使固体粉碎，切不可用研杵敲击用于保存干燥的物质或者使热的物质在干燥的环境下冷却干燥剂放在瓷板的下面，不能使用液体干燥剂(如浓H2SO4)，固态干燥剂一般为无水CaCl2或硅胶，被干燥的物质放在瓷板上.太热的物质要待稍冷却后再放入。打开干燥器时，要一只手握住盖上的圆球，另一只手揽住容器，沿水平方向推移盖子。搬动干燥器时，要用拇指压住盖子，防止盖子滑落摔碎用作烧杯盖，或微量物质反应的容器不能用火加热分装多种化学试剂。广口瓶也可用于装配洗气瓶、在常温下进行的化学反应的容器不能加热。塞子、盖子不可乱换，取下的塞子、盖子要倒放在桌面上，倾倒液体时要使标签向着手心。盛固体试剂用广口瓶，盛液体试剂用细口瓶；盛见光易分解的试剂用棕色瓶，盛见光不分解的试剂既可用无色瓶也可用棕色瓶；盛碱性试剂要用配塑料塞的试剂瓶，盛强氧化性试剂、有机溶剂要用配玻璃塞的试剂瓶盛装少量液体试剂，用滴管吸取液体滴加到其他的容器中或试纸上。普通胶头滴管的用途与该滴管相同滴管不能调换。滴瓶不能盛强碱性溶液及强挥发腐蚀橡胶的试剂 (如浓溴水、浓硝酸等)。取液时，要先提起滴管，捏紧胶头排出空气和液体后，再插入瓶中吸取液体，吸有液体的滴管不能平放和倒放。滴试剂时，滴管下端切勿接触接收器的器壁。不能用一支滴管吸取多种液体。滴液完毕要立即把滴管插入原滴瓶中。普通胶头滴管的使用方法及注意事项，与滴瓶上的滴管相同主要用于收集气体，也可用作洗气瓶、气体跟气体反应的容器、固体在气体中燃烧反应的容器一般不能加热。当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或铺一层细沙。盛不同密度的气体放置时瓶口方向不同考点名称：萃取萃取:名称用途装置举例注意事项萃取分离两种互溶的液体 CCl4把溴水中的Br2萃取出来 ①萃取后再进行分液操作 ②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应 ③萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离考点名称：分液分液:名称用途装置举例注意事项分液分离两种不相混溶的液体(密度不同) 水、苯的分离下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点名称：离子的检验离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 考点名称：配制一定物质的量浓度的溶液配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。 三 : 化学是一门以实验为基础的科学，化学所化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：(1)写出指定仪器的名称：A_______；E_______。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是________；稀释浓硫酸的正确操作是___________________________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式____________________。题型：实验题难度：偏易来源：四川省中考真题(1)量筒；酒精灯(2)玻璃棒；将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；用大量水洗；2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑考点：考点名称：浓硫酸的稀释浓硫酸: 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌考点名称：常用仪器的名称和选用常用的实验仪器：试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、玻璃棒、量气装置等。常用仪器对比分析：常见的化学仪器主要用途分类名称图示用于加热仪器试管(1)用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 (2)作为小型气体发生器 (3)收集少量气体蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩燃烧匙用于盛放可燃性固体物质进行燃烧实验烧杯(1)溶解物质配制溶液 (2)较大量试剂反应容器(3)常温或加热使用锥形瓶，烧瓶（圆底，平底）(1)用作较大量液体反应的容器和气体发生装置，在常温或加热时使用(2)锥形瓶是蒸馏的接收容器酒精灯用于加热盛放物质的仪器集气瓶(1)收集和储存少量气体 (2)进行物质和气体之间的反应滴瓶，滴管滴瓶用于盛放少量液体试剂细口瓶储存液体药品广口瓶储存固体药品计量仪器托盘天平称量物质的质量(精确度为0．1g)量筒量取一定体积的液体或间接测量气体的体积漏斗普通漏斗过滤，注入液体长颈漏斗用于注入液体分液漏斗(1)注入液体(2)分液漏斗用于分离两种密度不同且互不相溶的液体夹持仪器铁架台固定和放置各种仪器试管夹夹持试管进行简单的加热试验坩埚钳夹持坩埚或夹持热的蒸发皿等辅助仪器水槽排水集气药匙取用固体药品（粉末状或小颗粒状）玻璃棒搅拌液体，引流，沾取液体石棉网用于烧杯或烧瓶加热时垫在底部，使仪器受热均匀试管刷用于刷洗试管等玻璃仪器温度计用于测量温度考点名称：化学反应方程式的书写化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:常见错误违背规律写错物质的化学式客观事实臆造生成物或事实上不存在的化学反应写错或漏泄反应条件化学方程式没有配平质量守恒漏标多标“↑”、“↓”符号——书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑（2）“↑”的使用①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2（3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法: 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。
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