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为什么 同浓度的NH4Cl溶液和NH3H2O混合,NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度?
千年威武嘬
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首先,NH4Cl溶液和NH3H2O混合l是弱酸,并且是盐类,NH3H2O是弱碱,但不是盐,盐类的酸碱性本来就是最弱的.NH4Cl溶液和NH3H2O混合后,溶液呈碱性抑制了NH4Cl的水解
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怎么判断是电离程度大于水解程度还是水解程度大与电离程度
ˊ忆随花逝
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你这问题问的不明确，有的离子只电离不水解，主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3oH2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等）；而有的离子只水解不电离，主要是弱酸根和弱碱阳离子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）。我估计你问的应该是多元弱酸的酸式根离子吧？像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，这些离子在水中既有电离又有水解，电离呈酸性，水解呈碱性。实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多，主要就是上面5种，其中HCO3－、HS－、HPO42－离子在水中以水解为主，溶液呈碱性；而HSO3－和H2PO4－却是以电离为主，溶液呈酸性。
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
不客气，哈哈
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