知识点梳理
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
物质发生变化时的能量变化【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的...”，相似的试题还有：
晓涵同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中．整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)，请回答下列问题：(1)A→B整个过程中观察到的现象是_____；(2)用理化知识解释过程中产生该现象的原因是_____．
明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)，请回答下列问题：(1)A→B反应过程中观察到的现象是_____；(2)用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因&是_____．(3)此装置能否用于验证质量守恒定律？_____，原因_____．
明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)，请回答下列问题：(1)A→B反应过程中观察到的现象是()；(2)用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因&是()．(3)此装置能否用于验证质量守恒定律？()，原因()．小木虫 --- 600万学术达人喜爱的学术科研平台
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春节“生活处处皆化学”有奖活动（仔细阅读,勿重复!每人每天限3贴）
生活处处皆化学
人最宝贵的东西是生命，因为生命只属于我们一次，而生命却是化学反应的产物。
作为重要的基础自然科学的化学还是支撑起现代社会文明大厦的重要栋梁。工农业生产离不开化学，农药、化肥、钢铁及各种金属、非金属、水泥、玻璃、塑料、橡胶、油料等等，都是化学反应的产物；人们的日常生活离不开化学，合成纤维的诞生使人们的衣着变得五彩缤纷，电视、电脑等所有的家电产品丰富了人们的生活，味精使人们大开胃口……；高科技离不开化学，航天技术、核能利用、现代通信技术……；国防离不开化学，所有的兵器制造、化学武器、核武器……很难设想没有化学工业的社会将是一个什么样子……
既然生命来自于化学反应，既然现代文明社会生活离不开化学，因此，一个人如果不懂得生活中的化学常识，那将是一件很遗憾的事情。
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2. 组织单位：.化学交流版块，版主将及时进行评奖鼓励。
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1. 必须是关于日常生活化学的，与我们日常生活是特别紧密联系的。
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今年我市化学实验操作考察的实验之一是“检验白色固体的主要成分”．提供药品为：白色固体、氢氧化钠溶液、盐酸、澄清石灰水、水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸．下面是一些同学在实验考核现场的场景：请帮助解决他们实验中遇到的一些问题．甲同学猜测该白色固体属于铵盐，请写出他的检验方法将待测物取用与氢氧化钠溶液共热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明是铵盐&乙同学猜测该白色固体属于碳酸盐．开始实验时，首先便是连接仪器后利用手捂法检验装置气密性．但是发现导管浸没在水中较长时间后导管口无气泡冒出，他判断该装置气密性有问题，向监考老师提出．老师走过来看到此时固定在铁架台上的试管连接着的导管口有倒吸进入的水，且水柱液面不下降，于是告知该学生，装置气密性是好的．该学生反驳说将导管放入水中后一直未见气泡冒出，肯定有问题．老师指出该学生的一个操作上的问题：“你在检验气密性时先用手捂试管壁&，后将导管放入水中&，所以导致了这样的现象．但是根据导管内倒吸进入的水面不下降我们还是可以判断该装置气密性没问题．”该同学恍然大悟．丙同学在进行实验前检查桌面，发现有未擦干的液体残留于桌面上（液体为前一组同学不小心将某一试剂瓶打翻，未完全处理干净所致），当进行鉴定铵根离子的实验时，发现在试管口与桌面残留液体间产生“烟雾缭绕”的现象．请你判断该现象产生的是白烟&（填“白烟”或“白雾”）产生该现象的原因是打翻的溶液为盐酸挥发出来的HCl气体与检验时产生的NH3气体反应生成氯化铵固体小颗粒&（提示：该现象产生原因与所选用的药品有关）
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“今年我市化学实验操作考察的实验之一是“检验白色固体的主要成分”．提供药品为：白色固体、氢氧化钠溶液、盐酸、澄清石灰水、水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸．下面是一些同学在实验考核现场的场景：请帮助解决他们实验中遇到...”的分析与解答如下所示：
解：因为铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体，可以用显碱性的物质氢氧化钠进行检验．故可将待测物取用与氢氧化钠溶液共热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明是铵盐．检验气密性的具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶或试管的外壁，如果观察到导气管口有气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，装置不漏气．乙同学先握住了试管，再将另一头放入水中，手刚握住试管时，气体收热膨胀，密度变小，体积变大，此时气体已经逸出，并在另一头进入水中时稳定下来，所以放入水中时没有看见气泡．松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，因此装置不漏气．氨气和氯化氢反应生成的氯化铵固体小颗粒，故会产生白烟；产生此现象的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与检验时产生的NH3气体反应生成氯化铵固体小颗粒，故会看到“烟雾缭绕”的现象．故答案为：甲同学的检验方法将待测物取用与氢氧化钠溶液共热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明是铵盐． 乙同学：先用手捂试管壁，后将导管放入水中；丙同学：产生的是 白烟 产生该现象的原因是 打翻的溶液为盐酸挥发出来的HCl气体与检验时产生的NH3气体反应生成氯化铵固体小颗粒．铵盐能和显碱性的物质反应生成一种有刺激性气味的气体氨气；装置气密性的检查一般常用加热法，依据的原理是：通过加热（用酒精灯或热毛巾或体温）密闭容器，使其中的气体受热膨胀，压强变大，导致放入水中的导管口有气泡冒出（导管应先放入水中），移开热源后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱．由题意和提示结合所学酸、铵盐的性质分析判断．
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今年我市化学实验操作考察的实验之一是“检验白色固体的主要成分”．提供药品为：白色固体、氢氧化钠溶液、盐酸、澄清石灰水、水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸．下面是一些同学在实验考核现场的场景：请帮助解决他们...
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经过分析，习题“今年我市化学实验操作考察的实验之一是“检验白色固体的主要成分”．提供药品为：白色固体、氢氧化钠溶液、盐酸、澄清石灰水、水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸．下面是一些同学在实验考核现场的场景：请帮助解决他们实验中遇到...”主要考察你对“9.3 化学与农业生产”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
9.3 化学与农业生产
与“今年我市化学实验操作考察的实验之一是“检验白色固体的主要成分”．提供药品为：白色固体、氢氧化钠溶液、盐酸、澄清石灰水、水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸．下面是一些同学在实验考核现场的场景：请帮助解决他们实验中遇到...”相似的题目：
化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳全部正确的一组是（　　）A、生活常识B、健康问题利用洗洁精的乳化作用清洗油污用食醋可除去暖水瓶中的水垢发霉的谷物晾晒后即可食用大白菜上喷洒甲醛溶液用于保鲜C、安全问题D、农业生产高层建筑发生火灾时，乘坐电梯逃生厨房天然气泄漏，要立即打开换气扇大量使用农药、化肥以提高农作物产量用氢氧化钠改良酸性土壤生活常识健康问题安全问题农业生产
（1）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）．①若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是&&&&．②根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：&&&&；&&&&．（2）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂．某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂（简称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）．请问答下列问题：①将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式&&&&．②B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2onH2O．&&SiO2是&&&&（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），其中Si的化合价为&&&&．③小组在杳阅资料中，还发现了-种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3onH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着&&&&变化．与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做&&&&剂．（3）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：①服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为&&&&．②鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，&&&&的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是&&&&．③碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式&&&&.60CO2．
认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（　　）在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性
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