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这个极端假设怎么算啊
首先算出5.6gFe与足量稀盐酸反应产生0.2gH2。但是现在只产生了0.15gH2，这说明混有的杂质满足“5.6g该杂质与足量稀盐酸反应生成的H2小于0.15g”这一条件，否则它们不可能“平均”到0.15g。显然A、B、D均满足这一条件，于是选C。
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BD有沉淀，A会中和
此题选C。A中H+和OH-不能大量共存，B中Cu2+和OH-不能大量共存，D中Fe3+和OH-不能大量共存。
明显是c啊！
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ph13说明是碱性的溶液
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我想问个题，要具体过程。谢谢~！！收藏
将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
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!!!!!没人么。。
由题意可知，反应后有5.2g固体沉淀，它可能是Cu或Fe、Cu的混合物，说明Fe2(SO4)3全部参加反应且有Cu析出。设Fe2(SO4)3的物质的量是n1,析出铜的物质的量是n2.Fe
2 Fe3+=3 Fe2+n1
n2则有3n1+ n2=0.02L×0.50 mol•L－156g／mol×(n1+ n2)-64 g／mol×n2=6.0g-5.2g解得n1=0.02mol
n2= 0.04mol 则反应后生成铜的质量是0.04mol×64 g／mol=2.56g。原Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c=0.02mol／0.2L=0.10 mol•L－1
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