非25℃,101kPa下的热化学方程式书写格式?(假定450℃合成氨反应)
非25℃,101kPa下的热化学方程式书写格式?(假定450℃合成氨反应)
只需在反应条件上标注就行.25℃,101kPa则可标可不标.
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《非25℃,101kPa下的热化学方程式书写格式?(假定450℃合成氨反应)》相关的作业问题
1系数,2状态（如（g）,(l)）3焓变,如△H=-220kJ/mol注意 焓变如果是正值也要标上“+”
可以把=理解为等号,①-②可以按等号左边的物质相减等于等号右边的物质相减(类似于二元一次方程的计算)C(石墨)+O2(g)-[C(金刚石)+O2(g)]=CO2(g)-CO2(g)将负的移到另一边C(石墨)=C(金刚石)△H的计算就是①的△H-②的△H△H=-393.51-(-395.41)=1.9kJ/mol我是这么
原状态就是25℃,101kP ,这里强调原状态就是为了说明此时水为液态SiH4+2O2=SiO2+2H2O ,硅化氢在氧气中的燃烧本身是放热反应,而Si单质在氧气中加热是可以被氧化为SiO2的,所以硅化氢完全燃烧,最终产物为SiO2和水 希望能够帮到你
热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外,还应注意以下八点.(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开.若为放热反应,△
选B吧,燃烧放热排除c,25度下水为液态,排除A,题干是1克辛烷,要转化成物质的量.因此选B 再问： 我知道选哪个主要问题是那个48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ都是啥 ，是用哪个公式套的 就是G如何转换成物质的量用什么公式砸套 再答： n=m/M，这个知道吧再问： 知道呀用这个公式摩尔质量=物质的质量/
热化学方程式书写都是等号&不论是有机物燃烧,还是可逆反应,应注意高考题出过一道,记得&另：热化学反应方程式的条件必须注明反应温度和反应时的气压（除25℃,101KPa时可不注明）
热化学方程式 是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) △H ＝ －183 kJ/mol ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投
A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJomol-1符合中和热的概念，故A正确；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+12
一、化学方程式的书写原则（板书）符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵守两个原则：1.以客观（实验）事实为依据2.遵循质量守恒定律所以书写化学方程式有两个原则:一是以（客观（实验）事实为依据）为依据；二是遵守（质量守恒）定律在有机方面,感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化,比如说：在甲基苯中,烃
非常高兴再次看到你的提问,我非常高兴为你解答. B、因为25℃、298K时,1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l),放热285.8KJ,所以正确的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H=-285.8KJ/molC、因为25℃、298K时,1molH2(g)与0
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol&SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1.5mol&SO2和0.75molO2，如
当然可以,只是在溶液里反应才可以,你看那个中和热的定义式就是
A、错误,没有标注△H.B、正确.中和热是放热,△H＜0.C、错误.水分解是吸热反应,△H＞0.B正确
C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-46a KJ/mol
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水
A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C．
　　1：A是错误的.因为中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液反应生成1mol液态水放出的热量,H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol ,由于稀醋酸电离吸收热量,所以放出的燃料小于 57.3kJ　　　　密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放
1mol反应说的是反应进度,要 除以其反应系数,所以需要2mol氢气和2mol碘蒸气,热h随系数变,每反应1mol是,反应几mol就用摩尔反应热乘以几
箭头,可逆符号也行按要求写出方程式:(1)写出下列物质的电离方程式: ①碳酸氢钠:NaHCO3═HCO3-+H+ ②醋酸:NH3•H2O?NH4++OH-(2)写出下列反应的热化学方程式:①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol②卫星发射时可用肼(N2H4)作燃 题目和参考答案——精英家教网——
暑假天气热？在家里学北京名师课程，
& 题目详情
2．按要求写出方程式：（1）写出下列物质的电离方程式：&①碳酸氢钠：NaHCO3═HCO3-+H+&②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-（2）写出下列反应的热化学方程式：①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol&N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l（3）写出下列物质水解的离子方程式：&①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-&②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+&③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
分析 （1）①碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；②一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（2）①根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；②放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的书写方法解答；（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子；②硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；③氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子．解答 解：（1）碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，不能拆写，电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+H+，故答案为：NaHCO3═HCO3-+H+；②NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；②1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l；（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子，所以其水解方程式分别为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；②铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；③铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．点评 本题主要考查了化学方程式的书写，需要注意的有：电离方程式注意强弱电解质、热化学方程式注意物质的状态、反应热的数值与单位，离子方程式注意水解的离子，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
10．下列叙述正确的是（　　）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质
科目：高中化学
题型：填空题
17．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．
科目：高中化学
题型：填空题
7．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．
科目：高中化学
题型：填空题
14．粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a所用玻璃仪器除玻璃棒还有漏斗、烧杯；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为氢氧化钠溶液（填化学名称或化学式）；此步中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（任写其一），试剂丁的化学式HCl（3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为蒸发．
科目：高中化学
题型：选择题
11．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）A．断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态
科目：高中化学
题型：选择题
17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2
科目：高中化学
题型：解答题
12．现有以下物质：①NaCl晶体&&&②SO3水溶液&&&③CH3COOH&&&④石墨&&⑤BaSO4固体&&⑥蔗糖溶液&&⑦酒精&&⑧熔融的KNO3&⑨干冰．请回答下列问题（用序号表示）：（1）以上物质中能导电的是②④⑧．（2）以上物质中属于电解质的是①③⑧．（3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨．（4）以上物质中属于弱电解质的是③．
科目：高中化学
题型：解答题
13．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①⑤3②③④⑥请回答下列问题：（1）③的元素符号是Mg．（2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na&（填写元素符号）；（3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是HF（填氢化物的分子式）；（4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3；（5）画出元素③的原子结构示意图；（6）元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；（7）元素②形成的盐如：碳酸钠．当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时，除去此杂质的简单方法是加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号氢氧化钠与醋酸电离方程式为什么醋酸要写化学式，强碱和弱酸的电离方程式都要这么样做吗？强酸和弱碱呢？_百度知道
氢氧化钠与醋酸电离方程式为什么醋酸要写化学式，强碱和弱酸的电离方程式都要这么样做吗？强酸和弱碱呢？
氢氧化钠与醋酸电离方程式为什么醋酸要写化学式，强碱和弱酸的电离方程式都要这么样做吗？强酸和弱碱呢？顺便求讲解电离方程式相关知识！
我有更好的答案
参考，记下来就行了，😊
采纳率：72%
因为醋酸是弱电解质。不需要拆
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。【化学】【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?-学路网-学习路上 有我相伴
【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?
来源：互联网 &责任编辑：王小亮 &
高一化学电离方程式总结要全电解质的反应即为离子反应;书写离子方程式时,难溶(或微溶)性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式。有些离子反应,它的离子方程式和化学...关于高一化学的电离方程式的写法(写出H2CO3的第一步电离方程式对照,注意可逆符号),虽然水的电离电离程度很微弱,电离出的H+浓度(特定体积中H+的总数)也很小,但HCO3-也能够结合到水电离出的H+的一部...明矾的化学式?电离方程式是?明矾是一种是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐化学式(KAl(SO4)2?12H2O)电离方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-硫化氢电离化学方程式两步都可逆吗因为硫化氢是弱电解质,是两元弱酸,它是部分电离,所以它的两步电离都是可逆的。电离方程式:H2S&=&H++HS-HS-=H++S2-高一化学电离方程式,在线急!NH3?H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号。NH3?H2O~NH4++OH-("~"表示可逆)NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离。NH4Cl=NH4...【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?(图2)【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?(图4)【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?(图6)【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?(图8)【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?(图10)【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子?(图12)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHS高一化学电离方程式,在线急!NH3?H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号。NH3?H2O~NH4++OH-("~"表示可逆)NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离。NH防抓取，学路网提供内容。S²+H2S===2HS-醋酸电离的热化学方程式这个怎么写啊,离醋酸是弱酸,大量共存是可逆的,电离方程式为:CH3COOHPCH3COO-+H+,故答案为:CH3COOHPCH3COO-+H+;(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化防抓取，学路网提供内容。硫化氢是液体吗?【化学】关于氨水电离方程式的问题NH3不是阿伦尼乌斯碱,而NH3?H2O是一元阿伦尼乌斯碱。应该说NH3(不是氨水)结合了质子(H(+)),留下氢氧根离子(OH(-)),使得氨水显碱性防抓取，学路网提供内容。HS-是什么离子?高一必修一化学电离方程式e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-,则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。3、仔细检查,谨防疏漏。包括:a、方程式两边的原子(或离子防抓取，学路网提供内容。我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:NaHSO4与NaHCO3为什么可以反应?化学方程式与离子方程式...化学方程式:NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2离子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2相当于强酸和碳酸氢防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:高一化学必修一离子方程式怎样写一水合氨是弱碱,属于难电离的物质即弱电解质,其电离方程式为:NH3?H2O&====&NH4++OH-,这是个可逆反应。若想继续了解有关这类知识详见化学选修四防抓取，学路网提供内容。HS-是硫氢根离子,是H2S的第一次电离产物,硫化氢常温下是液体.化学腐蚀和电化学腐蚀什么区别答：化学腐蚀只有单纯的直接化学腐蚀，比如烧碱对纯铝的腐蚀，酸对一些纯金属的腐蚀，氢氟酸对玻璃的腐蚀等等。电化学腐蚀是金属里有多种组分（一般指的不纯金属的合金的腐蚀，或者带镀防抓取，学路网提供内容。❤您的问题已经被解答~~(>^ω^======以下答案可供参考======高中化学中，电池放电和充电是什么意思？答：放电和充电是两个不同的原理，放电是原电池原理，而充电是电解池原理。放电是把化学能转化成电能，充电时是电能转化为化学能。放电时负极失去电子，电子从导线流向正极，防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:电化学体系主要包括哪些组成部分答：电化学体系主要包括电解质的研究和电极的研究。电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现，二者统称电化学，防抓取，学路网提供内容。不是，是气体，是阴离子电化学的定义是什么？答：研究电子导电相和离子导电相之间的界面上所发生的各种界面效应，即伴有电现象发生的化学反应。防抓取，学路网提供内容。供参考答案2:化学电化学专业学校排名答：本专业开通院校点击：1400好评：2难度：01.南开大学-应用化学专业点击：1108好评：2难度：02.大连理工大学-应用化学专业点击：1006好评：1难度：13.北京工商大防抓取，学路网提供内容。硫化氢在标准状态下是气体，HS-是弱酸根离子通电后电灯泡发光发热，属于化学变化还是物理变化答：你判断是物理变化还是化学变化相信老师告诉你的肯定是，有无新物质生成，灯泡通电时，电流通过灯丝，电能转变为热能，使温度高达3000℃以上，钨丝在这样高的防抓取，学路网提供内容。醋酸电离的热化学方程式这个怎么写啊,离醋酸是弱酸,大量共存是可逆的,电离方程式为:CH3COOHPCH3COO-+H+,故答案为:CH3COOHPCH3COO-+H+;(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C,反应的化学方程式为:2...【化学】关于氨水电离方程式的问题NH3不是阿伦尼乌斯碱,而NH3?H2O是一元阿伦尼乌斯碱。应该说NH3(不是氨水)结合了质子(H(+)),留下氢氧根离子(OH(-)),使得氨水显碱性高一必修一化学电离方程式e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-,则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。3、仔细检查,谨防疏漏。包括:a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否...NaHSO4与NaHCO3为什么可以反应?化学方程式与离子方程式...化学方程式:NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2离子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2相当于强酸和碳酸氢钠的反应。NaHSO4和一元强酸是一样的,HSO4-完全电离...
相关信息：
- Copyright & 2017 www.xue63.com All Rights Reserved扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
按要求写出方程式：（1）写出下列物质的电离方程式：&①碳酸氢钠：___&②醋酸：___（2）写出下列反应的热化学方程式：①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：___②卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol&N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：___（3）写出下列物质水解的离子方程式：&①K2CO3：___&②（NH4））2SO4：___&③FeCl3：___．
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
（1）碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，不能拆写，电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+H+，故答案为：NaHCO3═HCO3-+H+；②NH3oH2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3oH2O?NH4++OH-，故答案为：NH3oH2O?NH4++OH-；（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；②1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJomol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJomol-l；（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子，所以其水解方程式分别为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；②铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4++H2O?NH3oH2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+；③铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
为您推荐：
（1）①碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；②一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（2）①根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；②放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的书写方法解答；（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子；②硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；③氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子．
本题考点：
化学方程式的书写
离子方程式的书写
考点点评：
本题主要考查了化学方程式的书写，需要注意的有：电离方程式注意强弱电解质、热化学方程式注意物质的状态、反应热的数值与单位，离子方程式注意水解的离子，题目难度中等．
扫描下载二维码}