某基态原子的第六电子层只有2个电子，则该原子的第五层中电子数为( )_答案_百度高考
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化学 构成物质的粒子—分子、原子、离子、元素周期律...
某基态原子的第六电子层只有2个电子，则该原子的第五层中电子数为( )
A8个 B8个或18个 C8—18个 D18—32个
第-1小题正确答案及相关解析已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是．（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：．（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是．（填字母）a．B单质的熔点在同族单质中最高b.1molA2E的晶体中含有4mol氢键c．SiO44-与FE4-互为等电子体d．C3A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式（4）ACD分子中含个σ键．（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为．（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为． - 跟谁学
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心、SiO32-（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4、（写两种）；（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ&g/cm3，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则镁原子的半径为cm．
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共价键的键参数与等电子原理
课时训练 8共价键的键参数与等电子原理)1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一 般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 2.根据 π 键的成键特征,判断 C C 键的键能和 C
―C 键的键能的关系是( A.双键的键能等于单键的键能的 2 倍 B.双键的键能大于单键的键能的 2 倍 C.双键的键能小于单键的键能的 2 倍 D.无法确定 3.下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是( ))A.含有 π 键的分子在反应时,π 键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时,首先形成 σ 键,可能形成 π 键 C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成 σ 键,不能形成 π 键 D.在分子中,化学键可能只有 π 键而没有 σ 键 4.下列各说法中正确的是( ) A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 B.元素周期表中的第ⅠA 族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间容易形成离子键 C.水分子可表示为 H―O―H,故键角为 180° D.H―O 键键能为 463 kJ? mol-1,即 18 g 气态水分解成 H2 和 O2 时,消耗能量为 2× 463 kJ 5.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是( )A.CH3NB.CH2SeOC.C H4SD.CH4Si 6.已知 H―H 键能为 436 kJ? mol-1,N―H 键能为 391 kJ? mol-1,根据化学方程 式:N2(g)+3H2(g) A.431 kJ? mol-1 C .649 kJ? mol-1 7. 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ? mol-1,则 N≡N 键的键能是( B.946 kJ? mol-1 D.896 kJ? mol-1 )美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如右图所示(图 中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( A.每个中含有 35 个质子和 36 个电子 )B.该离子中只含有非极性键 C.该离子中含有 2 个 π 键 D.与 P 互为等电子体 8.从实验测得不同物质中氧―氧键之间的键长和键能数据如下表,其中 X、 Y 的键能数据尚未测定,但可 根据规律推导键能的大小顺序为 W&Z&Y&X。该规律是(氧―氧键 数据 键长/10-12 m 键能/(kJ? mol-1) 149 X 128 Y O2 121 Z=497.3 112 W=628)A.成键时电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越小 C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时电子对越偏移,键能越大 9.下列几组微粒互为等电子体的是( ) ①N2 和 CO ②NO 和 ③CO2 和 CS2 ④N2O 和 ⑤N 和 O3 ⑥BF3 和 SO3 A.只有①②③ C.只有①③④⑥ 答案:D C D B.只有④⑤⑥ D.全部 B DH―H 436BBCl―Cl 243BDH―Cl 432 H―I 299 I―I 153 N≡N 946 H―O 463 H―N 39110.某些共价 键的键能数据如下表(单位:kJ? mol-1):共价键 键能 Br―Br 194(1)把 1 mol Cl2 分解为气态原子时,需要(填“吸收”或“放出”)kJ 能量。 ;形成的化合物分子(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是 中最稳定的是 ,最不稳定的是 。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)+Cl2(g) 答案:(1)吸收 243 (2)N2 I2,最不稳定的是 2HCl(g)H2O HI (3)ΔH=-185 kJ? mol-1。11.已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值:元素 X 的数值 元素 X 的数值 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 3.0 S 2.5 F 4.0 Si 1.8 Li 1.0试结合元素周期表知识完成下列问题。 (1)经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的 X 相差数值大于 1.7 时,形成的一般是离子 键,小于 1.7 时,一般为共价键。试推测 AlBr3 中化学键的类型 。 (2)某有机物分子中含有 S―N 键,你认为共用电子对应该偏向于 原子(填元素符号)。 (3)C、H、Cl、O、Na 五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四 种) 种) 答案:(1)共价键 案合理即可) 。 (2)N (3) HCl、H2O、CH4、CO2(答案合理即可) HClO、H2CO3、HClO3、HClO4(答 。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四12.等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如 N2 和 CO 为等电子体。下表为部分元素 等电子体分类、空间构型表。等电子体类型 代表 物质 空间构型四原子 24 电子等电子体 四原子 26 电子等电子体 五原子 32 电子等电子体 六原子 40 电子等电子体 七原子 48 电子等电子体SO3 S CCl4 PCl5 SF6平面三角形 三角锥形 四面体形 三角双锥形 八面体形试回答: (1)下面物质分子或离子的空间构型: Br ,C ,Cl 。 (2)由第一、二周期元素组成,与 F2 互为等电子体的离子有 。 (3)SF 6 的空间构型如图 1 所示,请再按照图 1 的表示方法在图 2 中表示 OSF4 分子中 O、S、F 原子的空 间位 置。已知 OSF4 分子中 O、S 间为共价双键,S、F 间为共价单键。答案:(1)三角锥形 (3)平面三角形四面体形(2)
键参数和等电子原理 主讲:黄冈中学高级教师 熊全告一、键参数 1、键能 (1)概念:气态基态原子形成1mol 化学键所释放出的最低能量。 单位:kJ/mol。 思考:①键...高中化学键参数与等电子原理高中化学键参数与等电子原理隐藏&& 键参数 当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸收能量, 形成生成物中的化学键要 放出能量...课时训练 8 共价键的键参数与等电子原理 ) 1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、...2015学年高中化学人教版选修三随堂训练:2-1-2共价键的键参数 等电子原理_理化...根据表中数据分析可以得出如下规律:同主族元素与相 同原子结合形成共价键时,...选修三、§2.1.2共价键的键参数_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。高二...键参数通常包括 、与 2、等电子原理的概念: 3、互为等电子体的物质其 (填...第二讲 共价键 等电子原理 分子构型 互斥理论 (1)_化学_自然科学_专业资料。浩浩学习 2013 秋季班 高二化学教材 选修 3 物质结构与性质 第二讲 共价键 等电子...(3)键角:分子中两个共价键之间的夹角。单位是度。 3、等电子原理 原子总数...3、键参数与分子性质的关系 通常键能愈大,破坏该化学键所需要的能量也就愈大...说明等电子原理的应用。 ”教 材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π 键的特征以及共价键参数,是对必修 2 中共价键内容...3.知道等电子体、等电子原理的含义。 一、键参数 1.键能 (1 2.1 共价键 第 2 课时 键参数 等电子体 [目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2....第一节 共价键模型一、教学目标: 1.复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质...σ 键和 π 键的特征 键参数的概念和等电子原理 四、教学方法 启发,讲解,观察...
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