【pbs缓冲液浓度】PBS缓冲液配制_牛宝宝文章网|【pbs缓冲液浓度】PBS缓冲液配制专题：PBS缓冲液配制0.01M 磷酸盐缓冲液（PBS）配制方法称取8g NaCl、0.2g KCl、1.44g Na2HPO4和0.24g KH2PO4,溶于800ml蒸馏水中，用HCl调节溶液的pH值至7.4，最后加蒸馏水定容至1L即可。(WwW.NiuBB.nET]在15lbf/in2(Pa)高压下蒸气灭菌（至少20分钟），保存存于室温或4℃冰箱中。需要注意的是，通常所说的浓度0.01M 指的是缓冲溶液中所有的磷酸根浓度，而非Na 离子或K 离子的浓度，Na 离子和K 离子只是用来调节渗透压的。如果是用于免疫组化的话，则需要在配置的时候分别加入100 u/ml青霉素和链霉素之后再调PH、定容、灭菌消毒。NaCl 8.0g ； KCl 0.2g ； Na2HPO4 1.44g ； KH2PO4 0.24g ；加蒸馏水 至 1000ml，调节pH 到 7.4（用Na2HPO4或KH2PO4调节） 。用于免疫反应时可加入 0.1%叠氮钠（0.1g/100ml PBS）;当试剂中含有辣根过氧化物酶时，严禁使用叠氮钠，可改用0.01%柳硫汞。 PBS缓冲液配方PH
8.5Na2HPO4 2.2
2.2NaH2PO4 0.1
0.4根据经验来看，新鲜配置的PBS搅匀后其PH值约在7.2-7.4之间，可是在温度的影响下，尤其在夏天，其电离常数发生了改变，在经过昼夜的时间后，PH值会明显改变（我亲自测过偏酸）。所以做实验的同学可要注意了，PH值可能会影响实验结果，甚至可能导致阴性。所以务必记得这个时候和天气，要加强实验条件控制问题。每次使用前最好用试纸测一下过夜了的PBS，如果发生偏酸或偏碱，注意重新换新液。PBS缓冲液称取NaCl 8g，KCl 0.2g，Na2HPO4?12H2O 3.63g, KH2PO4 0.24g，溶于900ml双蒸水中，用盐酸调pH值至7.4，加水定容至1L，常温保存备用。PBST缓冲液取300μl Tween-20 加入PBS 100ml中，混匀后即刻使用。现用现配。如果是把所有固体加大十倍，配置为浓缩液，工作时候十倍稀释，那么，在刚配好浓缩液时，PH在6.5左右，明显偏酸。不能用盐酸调。虽然可以用氢氧化钠颗粒调，但是有更方便的方法。十倍稀释以后，PH自动升高到所需要的值。不需要其它任何处理。这个可以先取少量试一试，配好之后再测一次~PH8.0的PBS配方详细1. NaCl 137mmol/L，KCl 2.7mmol/L，Na2HPO4 4.3mmol/L， KH2PO4 1.4mmol/L2. 向烧杯中加入约800 ml的去离子水，充分搅拌溶解。3. 滴加浓盐酸将pH值调节至8.0，然后加入去离子水将溶液定容至1 L。4. 高温高压灭菌后，室温保存。注意：上述PBS Buffer中无二价阳离子，如需要，可在配方中补充1 mM CaCl2和0.5 mM MgCl2。pbs缓冲液浓度 PBS缓冲液配制0.05mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)的配制：
甲液：0.05mol/L Na2HPO4溶液 ：称取磷酸氢二钠9.465g 7.099g,加蒸 馏水至1000乙液：0.05mol/L KH2P04溶液: 称取磷酸二氢钾, 9.07g 6.803g,加蒸馏水至1000m1。(WWW.NiuBb.nEt）
将甲乙液分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:pH
乙液mI5.29
5.0你要配制pH=6.8的PBS，可用甲、乙液各50ml混合即可。转载请保留本文连接：分享到：相关文章声明：《【pbs缓冲液浓度】PBS缓冲液配制》由“我不是本人”分享发布，如因用户分享而无意侵犯到您的合法权益，请联系我们删除。TA的分享（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是____．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+H+Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．①在CuCl2溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：（i）2Cu2++4I-═CuI↓（白色）+I2（ii）2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2为便于观察到产物颜色，可以加入的最佳试剂为____（填序号）．A．SO2B．苯C．NaOHD．乙醇②一定条件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反应生成氢化亚铜（CuH）．（i）已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构．NH5是____（填“离子化合物”或“共价化合物”）．（ii）写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式____．（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04moloL-1HA溶液和0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）____c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是____．（4）在25℃时，将cmoloL-1的醋酸溶液与bmoloL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____．
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶...”习题详情
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（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是CH3CH2OH&．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+&H+&&Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．①在CuCl2溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：（i）2Cu2++4I-═CuI↓（白色）+I2（ii）2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2为便于观察到产物颜色，可以加入的最佳试剂为B&（填序号）．A．SO2&&&&&&&B．苯&&&&&&&&C．NaOH&&&&&&&D．乙醇②一定条件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反应生成氢化亚铜（CuH）．（i）已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构．NH5是离子化合物&（填“离子化合物”或“共价化合物”）．（ii）写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑&．（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04moloL-1HA溶液和0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）＜&c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）&．（4）在25℃时，将c&moloL-1的醋酸溶液与b&moloL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=b×10-7c-b&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：2014-南昌县校级三模
分析与解答
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习题“（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是____．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+H+Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液为乙醇溶液或酒精溶液；（2）①碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；②（i）NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物；（ii）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子，硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中存在2Cu+=Cu2++Cu；（3）从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；（4）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），根据溶液的pH值计算溶液中c（H+），根据钠离子浓度计算c（CH3COO-），利用物料守恒计算溶液中c（CH3COOH），溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，代入CH3COOH的电离常数表达式计算．
【解答】解：（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液为乙醇溶液或酒精溶液，有机物为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；（2）①碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；②（ i）NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，故答案为：离子化合物；（ ii）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑故答案为：2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑；（3）该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-），故答案为：＜；因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；（4）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=12×bmoloL-1=b2moloL-1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=12×cmoloL-1-b2moloL-1=0.5（c-b）mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=10-7×b212(c-b)=b×10-7c-b，故答案为：b×10-7c-b．
【点评】本题考查范围广，题目跨度大，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握元素化合物知识、离子方程式书写、酸碱中和的计算、弱电解质的电离平衡常数、强酸制弱酸等知识，题目难度中等．
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（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是____．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+H+Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物...
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与“（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是____．（2）常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+H+Cu+Cu2+大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu...”相似的题目：
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：（1）加入的A是&&&&，通入的B是&&&&．（2）反应②的离子方程式是&&&&．为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是&&&&．（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在&&&&时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是&&&&．&&&&
用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和废气；&&②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu2S和FeS组成）；&&③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu2S先变为Cu2O，Cu2O再与Cu2S反应生成Cu，FeS变为FeO．试回答下列问题：（1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取&&&&（2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）&&&&（3）写出Cu2O与Cu2S反应生成Cu的化学方程式&&&&（4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式&&&&（5）从整个过程来看，CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2，则1mol&CuFeS2完全反应总共消耗标准状况下空气&&&&L（空气中氧气所占的体积分数按20%计算）．
下列各种物质放入水中能和铜起置换反应的是（　　）Fe（NO3）3AgNO3Fe（NO3）2Mg（NO3）2
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2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
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1氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）
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3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
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化学分析中所指的缓冲液浓度是指使用终浓度吗？
如题：化学分析中所指缓冲液浓度是指使用终浓度吗？比如，文献中说
在乙腈／水（４:１，ｖ／ｖ，ｐＨ＝7.0，50mmol Tris-HCl）溶液中，探针本身为黄色，加入铜离子后很快变为紫红色。其中所指50mmol Tris-HCl是指所使用的缓冲液浓度（配置浓度）还是缓冲液加到溶液体系中后的Tris-HCl终浓度？如，配置的缓冲液浓度是50mmol，在配溶液时加了1ml缓冲液（溶液总体积为10ml），那终浓度就应该是5mmol了，这种情况发文章的时候缓冲液浓度应该写的是5mmol 还是50mmol？
mmol就是指mmol/L啊，说的就是浓度，分析的表达习惯。
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