知识点梳理
离子浓度：溶液中含某种离子的总量与体积之比。离子浓度计算公式是：c/V，单位一般为mol/L。
中和滴定实验步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。
中和滴定分析：从以上计算式可知,造成滴定误差的关键因素是:①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积.因此,滴定时引起误差的错误操作常有以下几点:1,锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取液,待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高.　2,不能用量筒取待测液,因量筒为粗略量具,分度值为最大量度的1/50,精度低,但可用移液管取液.3,滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液,造成标准液稀释,滴定中耗体积增大,测定结果是使待测液浓度偏高.4,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡作标准液体积计算,造成测定结果浓度偏高.　5,滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,或盛标准液滴定管漏液,读数时,V标偏大,造成测定结果是待测液浓度偏大.6,盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润就取液入锥形瓶,造成待测液被稀释,测定结果浓度偏低.7,读数不准确,例如,盛标准液的滴定管,滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小.造成计算标准液体积差偏小,待测液测定结果浓度偏低.8,待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和,测定结果待测液浓度偏低.9,标准液滴入锥形瓶后未摇匀,出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定,造成滴定未达终点,测定结果待测液浓度偏低.
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c （H...”，相似的试题还有：
将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：(1)若c&(HA)=c&(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是_____A．测得0.1mol/L&HA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多②混合溶液中，关系式一定正确的是_____A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)&&&&&B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol/L&&&&&&&D．c(&HA)+c(&H+)=c(OH-)③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的&①NaA溶液&&②Na2B溶液&&③NaHB溶液&&④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____(填序号)．(2)若c(&HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L&NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为_____．②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是_____．A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗D．滴定前仰视，滴定后俯视读数(3)若c(HA)=0.04mol/L，c(NaOH)═0.02mol/L．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_____c&(CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”)，得出该结论的依据是_____．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_____．③若HA为强酸，99℃时(Kw=10-12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为_____mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)．
将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：(1)若c(HA)=c(NaOH)=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是()．A测得0.1mol/L&HA的pH＞l&&&&&&&&B．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多②混合溶液中，关系式一定正确的是()．A．c(A-)＞c(Na+)c(OH-)＞c(H+)&&&&&&&&B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol/L&&&&&&&&D．f(&HA)+c(&H+)=c(OH-)③若HA(少量)+B2一═A一+HB-；H2B(少量)+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC-&则相同pH的①NaA&②Na，B&③NaHB&④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为()(填序号)．(2)若c(&HA)═c(NaOH)═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L&NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为()．②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是()．A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．
常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：(1)若c&(HA)=c&(NaOH)=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是_____A．测得0.1mol/L&HA的pH＞l& B．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多②混合溶液中，关系式一定正确的是_____A．c(A-)＞c(Na+)c(OH-)＞c(H+)&&&&&B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol/L&&&&&&&&&& &D．c(&HA)+c(&H+)=c(OH-)③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的&①NaA溶液&&②Na2B溶液&&③NaHB溶液&&④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____(填序号)．(2)若c(&HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L&NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是_____．A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗D．滴定前仰视，滴定后俯视读数(3)若c(HA)=0.04mol/L，c(NaOH)═0.02mol/L．①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_____．②若HA为强酸，99℃时(Kw=10-12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为_____mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~}