> 【答案带解析】下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 B．...
下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠C．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．氯化钙溶液中通入过量CO2 
试题分析：A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠白色沉淀，正确；B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，错误；C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液，错误；D 氯化钙溶液中通入过量CO2，不反应，错误；选A。
考点：考查化学反应。
考点分析：
考点1：元素及其化合物
考点2：离子方程式
相关试题推荐
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C．工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材D．明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂 
下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 
(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是
。（2）写出过程III中检查气密性的方法
。（3）过程III的后续操作如下：①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
，一段时间后使反应停止的操作是
，关闭a，取下注射器。②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是
，该反应的离子方程式是
。（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：实验编号水温/℃液面上升高度125超过试管的2/3250不足试管的2/330液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是温度越
(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2
3HNO2 =HNO3+2NO+H2O；
b．HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是
（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0．10．10．40．4①此温度下该反应的平衡常数K=__________②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
。③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
。（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_____。A．可在碱性氧化物中寻找
B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C．可在具有强氧化性的物质中寻找 ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
。（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：CO2+H2OCO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。 
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）Z原子的原子结构示意图为
；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：
；（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：
。（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为
。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为
题型：选择题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.}